- Funcții chimice anorganice
- - Oxizi
- Oxizi metalici sau bazici
- Oxizi sau anhidride acide
- Oxizi neutri
- Oxizi amestecati
- - Pleci afară
- - Acizi
- - Bazele
- Funcții chimice organice
- Exemple de funcții chimice
- Referințe
Funcțiile chimice sunt o serie de caracteristici care permit clasificarea sau gruparea unui set de compuși, fie prin reactivitatea, structura, solubilitatea acestuia etc. Există compuși anorganici și organici, este de așteptat ca compartimentele lor să fie diferite și, în același mod, funcțiile chimice după care sunt clasificate.
Se poate spune că funcțiile chimice ar deveni familii uriașe de compuși, în cadrul cărora există subdiviziuni din ce în ce mai specifice. De exemplu, sărurile reprezintă o funcție chimică anorganică; dar avem sute dintre ele, clasificate drept binare, ternare sau oxizale și mixte.
Sărurile reprezintă una dintre principalele funcții chimice ale compușilor anorganici. Sursa: Yamile via Pexels.
Sărurile sunt împrăștiate în întreaga hidrosferă și litosferă, acestea din urmă, literalmente, adăpostesc munți de oxizi minerali. Prin urmare, datorită abundenței lor mari, oxizii corespund unei alte funcții chimice anorganice importante, de asemenea cu diviziunile lor interne (bazice, acide și mixte).
Din partea compușilor organici, funcțiile sunt mai bine definite ca grupuri funcționale, deoarece sunt responsabile pentru proprietățile lor chimice. Printre cei mai relevanți din natură avem esterii mirositori, precum și acizii carboxilici și fenolii.
Funcții chimice anorganice
Deși multe surse vorbesc despre patru funcții chimice anorganice: oxizi, acizi, baze și săruri, în realitate există multe altele; dar acestea sunt în general cele mai importante. Nu numai oxizii definesc o funcție chimică, ci și sulfuri și hidride, precum și fosfide, nitride, carburi, silicide etc.
Totuși, astfel de compuși pot fi clasificați ca ionici, care intră în funcția corespunzătoare sărurilor. De asemenea, un grup select de compuși cu proprietăți avansate sunt mai puțin abundenți și considerați mai mult decât familiile. Prin urmare, vor fi abordate doar cele patru funcții menționate mai sus.
- Oxizi
Prin funcție chimică, oxizii sunt înțeleși a fi toți acei compuși anorganici care conțin oxigen. Există metale și nemetale, separat vor forma diferiți oxizi, care la rândul lor vor da naștere altor compuși. Această funcție include, de asemenea, peroxizi (O 2 2- ) și superoxizi (O 2 - ), deși nu vor fi discutate.
Oxizi metalici sau bazici
Când metalele reacționează cu oxigenul, se formează oxizi a căror formulă generală este M 2 O n , unde n este numărul de oxidare al metalului. Prin urmare , avem oxizi metalici, care sunt de bază , deoarece , atunci când reacționează cu apa, elibereaza OH - ioni , din hidroxizi generate, M (OH) n .
De exemplu, oxidul de magneziu este Mg 2 O 2 , dar subscriptul pot fi simplificate pentru a face formula MgO. Pe măsură ce MgO se dizolvă în apă, produce hidroxid de magneziu, Mg (OH) 2 , care la rândul său eliberează ioni OH - în funcție de solubilitatea sa.
Oxizi sau anhidride acide
Atunci când un element nemetalic (C, N, S, P, etc.) reacționează cu oxigenul, se formează un oxid acid, deoarece atunci când este dizolvat în apă, eliberează ioni de H 3 O + din oxiaciii produși. Oxizii acizi sunt „versiunea uscată” a oxiacidelor, motiv pentru care se mai numesc anhidride:
Nemetal + O 2 => Oxid acid sau anhidridă + H 2 O => Oxacid
De exemplu, carbonul reacționează complet cu oxigenul pentru a genera dioxid de carbon, CO 2 . Când acest gaz se dizolvă în apă la presiune înaltă, reacționează pentru a se transforma în acid carbonic, H 2 CO 3 .
Oxizi neutri
Oxizi neutru nu se dizolvă în apă, astfel încât acestea nu generează OH - ioni sau H 3 O + . Exemple ale acestor oxizi sunt: CO, MnO 2 , NO, NO 2 și ClO 2 .
Oxizi amestecati
Oxizii în amestec sunt cei formați mai mult de un metal, sau același metal cu mai mult de un număr de oxidare. De exemplu, magnetita, Fe 3 O 4 , este într-adevăr un amestec FeO · Fe 2 O 3 .
- Pleci afară
Sărurile sunt compuși ionici, deci conțin ioni. Dacă ionii provin din două elemente diferite, vom avea săruri binare (NaCl, FeCl 3 , LiI, ZnF 2 etc.). În timp ce, dacă două elemente conțin și oxigen, acestea vor fi tratate cu săruri ternare sau oxisale (NaNO 3 , MnSO 3 , CuSO 4 , CaCrO 4 etc.).
- Acizi
S-au menționat oxiaci, a căror formulă generală este H a E b O c . Pentru cazul acidului carbonic, H 2 CO 3 , a = 2, b = 1 și c = 3. Un alt grup important de acizi anorganici sunt hidracidele, care sunt binare și nu au oxigen. De exemplu: H 2 S, hidrogen sulfurat, așa cum se dizolvă în apă produce H 3 O + ioni .
- Bazele
Bazele vin să fie acei compuși care eliberare OH - ioni , sau cel puțin în măsura în care cea anorganică este în cauză.
Funcții chimice organice
Funcțiile chimice organice sunt mai bine numite grupuri funcționale. Nu mai este vorba de a avea ioni sau un atom specific, ci mai degrabă un set de atomi care oferă moleculei anumite calități în ceea ce privește reactivitatea sa. Fiecare grup funcțional poate găzdui sute de mii de compuși organici.
Desigur, mai multe grupe funcționale pot fi prezente într-o moleculă, dar în clasificarea sa predomină cel mai reactiv grup; care este de obicei cel mai ruginit. Astfel, unele dintre aceste grupuri sau funcții sunt enumerate:
-Alcoholi, -OH
-Acizi carboxilici, -COOH
-Amine, -NH 2
-Aldehide, -COH sau -CHO
-Amide, -COONH 2
-Tioli, -SH
-Esteri, -COO-
-Altele, -OR-
Exemple de funcții chimice
În secțiunile anterioare au fost citate mai multe exemple de compuși aparținând unei funcții chimice specifice. Aici vor fi menționate altele urmate de funcția lor chimică, fie ea anorganică sau organică:
-FeTiO 3 , oxid mixt
-Pb 3 O 4 , oxid mixt
-HNO 3 , oxacid
-Ca (NO 3 ) 2 , oxisal
-BaO, oxid de bază
-NaOH, bază
-NH 3 , bază, deoarece eliberează ioni OH - atunci când este dizolvat în apă
-CH 3 OH, alcool
CH 3 OCH 3 , eter
-HF, acid acid
-HI, acid acid
CH 3 CH 2 NH 2 , amina
CH 3 COOH, acid carboxilic
-NaBr, sare binară
-AgCl, sare binară
-KOH, bază
-MgCrO 4 , sare ternar, deși elementul central este un metal, crom, derivat din acidul cromic, H 2 CrO 4
-NH 4 Cl, sare binară,
CH 3 CH 2 CH 2 COOCH 3 , esterul
-SrO, oxid de bază
-SO 3 , oxid de acid sau anhidridă
-SO 2 , oxid acid sau anhidridă
NH 4 Cl, sare binară, deoarece NH 4 + cation poate fi folosită drept un ion de individ , chiar dacă este poliatomic
-CH 3 SH, tiol
-Ca 3 (PO 4 ) 2 , sare ternară
-NaClO 3 , sare ternară
-H 2 Se, acid acetic
-H 2 Te, acid acid
-Ca (CN) 2 , sare binară, deoarece anionul CN - este din nou considerat ca un singur ion
-KCaPO 4 , sare amestecată
-Ag 3 SO 4 NO 3 , sare amestecată
Referințe
- Whitten, Davis, Peck și Stanley. Chimie (Ediția a VIII-a). CENGAGE Învățare.
- Graham Solomons TW, Craig B. Fryhle. (2011). Chimie organica. Aminele. (Ediția a 10-a.) Wiley Plus.
- Wikipedia. (2019). Funcțiile chimice. Recuperat de la: es.wikipedia.org
- Redactorii Encyclopaedia Britannica. (2015, 24 august). Compus anorganic. Encyclopædia Britannica. Recuperat de la: britannica.com
- Academia Khan. (2019). Funcții chimice anorganice. Recuperat de la: es.khanacademy.org
- Carlos Eduardo Núñez. (2012). Funcțiile chimice ale compușilor organici. . Recuperat din: cenunez.com.ar