Clorură de staniu (II) sau clorură de staniu, formulă chimică SnCl _2, este un compus solid cristalin alb, produs de reacție de staniu și soluție de acid clorhidric concentrat: Sn (s) + 2HCI (conc) => SnCh ₂ (aq) + H ₂ (g). Procesul de sinteză (preparat) al acestuia constă în adăugarea de bucăți de staniu, astfel încât acestea să reacționeze cu acidul.

După adăugarea bucăților de staniu, deshidratarea și cristalizarea sunt efectuate până la obținerea sării anorganice. În acest compus, staniu a pierdut doi electroni din carcasa sa de valență pentru a forma legături cu atomii de clor.

Acest lucru poate fi înțeles mai bine dacă este luată în considerare configurația valenței stanului (5s ² 5p _x ² p _y ⁰ p _z ⁰ ), din care perechea de electroni care ocupă orbitalul p _x este transferată protonilor H ⁺ , formând astfel o moleculă diatomică de hidrogen. Adică este o reacție de tip redox.

Proprietati fizice si chimice

Sunt SnCl ₂ legături ionice sau covalente? Proprietățile fizice ale clorurii de staniu (II) exclud prima opțiune. Punctele de topire și fierbere pentru acest compus sunt 247ºC și 623ºC, indicând interacțiuni intermoleculare slabe, un fapt comun pentru compușii covalenți.

Cristalele sale sunt albe, ceea ce se traduce prin absorbție zero în spectrul vizibil.

Configurația Valencia

În imaginea de mai sus, în colțul din stânga sus, este ilustrată o moleculă SnCl ₂ izolată .

Geometria moleculară ar trebui să fie plană deoarece hibridizarea atomului central este sp ² (3 sp ² orbitali și un orbital p pur pentru a forma legături covalente), dar perechea liberă de electroni ocupă volumul și împinge atomii de clor în jos, conferind moleculei o geometrie unghiulară.

În faza gazoasă, acest compus este izolat, deci nu interacționează cu alte molecule.

Ca o pierdere a perechii de electroni în orbitalul p _x , stanul este transformat în ion Sn ^2+, iar configurația sa electronică rezultată este 5s ² 5p _x ⁰ p _y ⁰ p _z ⁰ , cu toate orbitalele sale p disponibile pentru a accepta legături de alte specii.

Cl ^- ionii de coordonate cu Sn ²⁺ ion pentru a da naștere la clorura de staniu. Configurația electronică a stanului în această sare este 5s ² 5p _x ² p _y ² p _z ⁰ , putând accepta o altă pereche de electroni în orbitalul său liber _z.

De exemplu, poate accepta un alt ion Cl ^- , formând complexul geometriei planului trigonal (o piramidă cu o bază triunghiulară) și încărcat negativ ^- .

reactivitatea

SnCl ₂ are o reactivitate ridicată și are tendința de a se comporta ca acidul Lewis (acceptor de electroni) pentru a-și completa octetul de valență.

La fel cum acceptă un Cl ^- ion , același lucru se întâmplă și cu apa, care „hidratează” atomul de staniu legând o moleculă de apă direct de staniu, iar o a doua moleculă de apă formează interacțiuni de legătură cu hidrogen cu prima.

Rezultatul este că SnCl2 nu _este pur, ci coordonat cu apă în sarea sa dihidratată: SnCl ₂ · 2H ₂ O.

SnCl ₂ este foarte solubil în apă și în solvenți polari, deoarece este un compus polar. Cu toate acestea, solubilitatea sa în apă, mai mică decât greutatea sa în greutate, activează o reacție de hidroliză (descompunerea unei molecule de apă) pentru a genera o sare de bază și insolubilă:

SnCh ₂ (aq) + H ₂ O (l) <=> Sn (OH) CI (s) + HCI (aq)

Săgeata dublă indică faptul că este stabilit un echilibru, favorizat spre stânga (spre reactanți) dacă concentrațiile de HCl cresc. Din acest motiv, soluțiile SnCl ₂ utilizate au un pH acid, pentru a evita precipitarea produsului de sare nedorit al hidrolizei.

Reducerea activității

Reacționează cu oxigenul din aer pentru a forma clorură de staniu (IV) sau clorură stanică:

6 SnCh ₂ (aq) + O ₂ (g) + 2H ₂ O (l) => 2SnCl ₄ (aq) + 4Sn (OH) CI (s)

În această reacție, staniu este oxidat, formând o legătură cu atomul de oxigen electronegativ și numărul său de legături cu atomii de clor crește.

In general, atomii electronegative halogeni (F, CI, Br și I) stabilizează legăturile Sn (IV) , compuși și acest lucru explică de ce SnCh ₂ este un agent de reducere.

Când este oxidat și își pierde toți electronii de valență, ionul Sn ⁴⁺ este lăsat cu o configurație 5s ⁰ 5p _x ⁰ p _y ⁰ p _z ⁰ , perechea de electroni din orbitalul 5s fiind cea mai dificil de „smuls”.

Structura chimică

Riesgos

El SnCl₂ puede dañar las células blancas de la sangre. Es corrosivo, irritante, cancerígeno, y tiene altos impactos negativos en las especies que habitan los ecosistemas marinos.

Puede descomponerse a altas temperaturas, liberando el nocivo gas cloro. En contacto con agentes muy oxidantes desencadena reacciones explosivas.

Referencias

1. Shiver & Atkins. (2008). Química Inorgánica. En Los elementos del grupo 14 (cuarta edición., pág. 329). Mc Graw Hill.
2. ChemicalBook . (2017). Recuperado el 21 de marzo de 2018, de ChemicalBook: chemicalbook.com
3. PubChem. (2018). Tin Chloride. Recuperado el 21 de marzo de 2018, de PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
4. Wikipedia. (2017). Tin(II) chloride. Recuperado el 21 de marzo de 2018, de Wikipedia: en.wikipedia.org
5. E. G. Rochow, E. W. (1975). The Chemistry of Germanium: Tin and Lead (first ed.). p-82,83. Pergamom Press.
6. F. Hulliger. (1976). Structural Chemistry of Layer-Type Phases. P-120,121. D. Reidel Publishing Company.