- Structura
- Nomenclatură
- Proprietăți
- Stare fizică
- Greutate moleculară
- Punct de topire
- Densitate
- Solubilitate
- Alte proprietăți
- riscuri
- Obținerea
- Aplicații
- Ca microbicid și dezinfectant în mai multe aplicații
- Pentru dezinfectarea apei potabile
- Pentru îngrijirea lentilelor de contact
- În diferite aplicații
- Referințe
Clorit de sodiu este un solid anorganic constând dintr - un ion de sodiu Na + și un clorit ion ClO 2 - . Formula sa chimică este NaClO 2 . Este un solid cristalin alb, pe lângă faptul că este un puternic agent oxidant. Prin urmare, trebuie manipulat cu mare atenție.
Utilizarea sa principală este ca agent de dezinfectare pentru multe aplicații. Ucide microbii pe suprafețe precum podele, pereți și echipamente de laborator din spitale și clinici și în sistemele lor de apă.
Clorit de sodiu NaClO 2 solid. Autor: Chemical interese. Sursa: Wikimedia Commons.
De asemenea, în instalațiile agricole și veterinare, pentru igienizarea incubatoarelor pentru ouă de pasăre, pentru controlul infecțiilor cu ugerul vacilor lactate, pentru dezinfectarea sistemelor de apă pentru animale etc.
În industria alimentară, soluțiile sale apoase acidulate sunt utilizate pentru spălarea cărnii, puii, fructelor, legumelor, precum și echipamentele unor astfel de instalații.
Cu clorit de sodiu, dioxidul de clor ClO 2 poate fi preparat la locul de utilizare, care elimină microbii, mirosurile proaste și gusturile din apă, astfel încât să fie plăcut și să poată fi băut fără probleme.
De asemenea, este utilizat pentru albirea pulpei de hârtie, a fibrelor textile vegetale și a uleiurilor, printre alte aplicații.
NaClO 2 solid trebuie manipulat cu precauție, deoarece în contact cu anumite materiale pot apărea explozii. Soluțiile lor sunt puțin mai ușor de manipulat, dar sunt foarte oxidante și corozive.
Structura
Clorit de sodiu este alcătuit dintr - un sodiu Na + cation și un clorit ClO 2 anion - prin urmare , ele sunt legate printr - o legătură ionică.
Anionul de clorit are un atom de clor în stare de oxidare de +3 și doi atomi de oxigen cu valență -2 fiecare. Din acest motiv, anionul cloritic are o încărcare negativă.
De asemenea, are o structură în formă de unghi.
Structura cloritului de sodiu NaClO 2 . Autor: Marilú Stea.
Nomenclatură
- Clorit de sodiu
- Clorit de sodiu
- Sarea de sodiu a acidului cloros
Proprietăți
Stare fizică
Solid alb alb cristalin.
Greutate moleculară
90,44 g / mol.
Punct de topire
Se descompune pe măsură ce se topește între 180 și 200ºC.
Densitate
2,468 g / cm 3
Solubilitate
Solubil în apă: 64 g / 100 g apă la 17 ºC. Ușor solubil în metanol.
Alte proprietăți
Este ușor higroscopic.
Este un puternic agent oxidant. Reacționează violent cu materiale combustibile și reducătoare. Reacționează violent cu acizi, care generează dioxid de clor clo 2 .
Soluțiile sale alcaline (înseamnă, de exemplu, NaOH) sunt destul de stabile, în timp ce într-un mediu acid clorhidric se formează HClO 2 , care se descompune rapid:
4 HClO 2 → 2 ClO 2 ↑ + ClO 3 - + Cl - + 2 H + + H 2 O
riscuri
Atât NaClO 2 solid, cât și soluțiile sale apoase sunt potențial periculoase și necesită mare prudență și experiență în manipulare și depozitare.
NaClO 2 solid poate exploda la contactul cu substanțe organice, inclusiv mănuși și îmbrăcăminte, materiale de control al deversărilor, cum ar fi rumeguș și bumbac uzat, precum și uleiuri și grăsimi.
Prin urmare, forma solidă este foarte greu de transportat și este de preferat să o folosești sub formă de soluții apoase.
Aceste soluții sunt extrem de corozive. De preferință, acestea trebuie păstrate la un pH peste 8, adică un pH alcalin.
NaClO 2 accelerează combustia compușilor sau materialelor inflamabile, până la punctul că poate forma amestecuri explozive cu acestea.
Dacă este încălzit, emite vapori toxici de acid clorhidric HCl și oxid de sodiu Na 2 O. Dacă este expus la căldură sau la foc pentru perioade îndelungate, acesta poate exploda.
Obținerea
Acesta este preparat pornind cu reducerea chimică sau electrochimică a clorat de sodiu NaClO 3 , în prezență de HCI acid clorhidric la dioxid de clor produc ClO 2 .
Acesta din urmă reacționează cu peroxid de hidrogen H 2 O 2 soluție de hidroxid de sodiu în soluție apoasă de NaOH și o soluție de clorit de sodiu NaClO 2 este obținut , care se evaporă și se cristalizeaza solide.
Acesta poate fi , de asemenea , obținut prin trecerea gazului de dioxid de clor ClO 2 printr - o soluție de NaOH.
2 ClO 2 + 2 NaOH → NaClO 2 + NaClO 3 + H 2 O
Aplicații
Ca microbicid și dezinfectant în mai multe aplicații
Este un ingredient din multe produse care sunt folosite pentru controlul bacteriilor, ciupercilor și nămolului de alge. Produsele care îl conțin în acest scop sunt utilizate în agricultură, comerț, industrie și reședințe sau case.
Servește ca dezinfectant pentru multe tipuri de materiale și suprafețe.
În agricultură, păsări de curte și industrii similare, suprafețe dure, echipamente, facilități pentru incubarea ouălor de păsări, sere pentru ciuperci precum ciuperci și sisteme de apă de răcire și apă pentru casele de păsări de curte sunt dezinfectate.
Are uz veterinar ca dezinfectant actual pentru controlul mastitei bovine lactate, pentru a scufunda sfarcurile animalului. Mastita este o infecție a ciudatelor vacilor.
Uneori, cazurile de vaci trebuie să fie scufundate în soluții de clorit de sodiu pentru a evita infecția în ele. Autor: Hans Braxmeier. Sursa: Pixabay.
De asemenea, este utilizat în unitățile de cercetare naturală pentru a decontamina laboratoarele.
Utilizările comerciale, industriale și medicale includ sistemele de ventilație de dezinfectare, suprafețe dure (cum ar fi podele, pereți, echipamente de laborator) și sisteme de apă.
În unitățile de asistență medicală, cum ar fi clinici și spitale, este utilizat pentru decontaminarea camerelor, coridoarelor, zonelor de izolare și pentru sterilizarea materialelor.
De asemenea, este util pentru igienizarea în unitățile în care oamenii suferă tratamente de sănătate cu apă sau spa.
În industria alimentară este utilizat ca fumigant pentru conservarea alimentelor.
Este utilizat sub formă de clorit de sodiu acidulat. Aceasta este produsă prin adăugarea de acid alimentar (de exemplu, acid citric, acid fosforic, acid malic sau sulfat de sodiu) într-o soluție apoasă de clorit de sodiu.
Cloritul de sodiu acidificat are proprietăți antimicrobiene și este utilizat ca spray sau soluție de spălare sau înmuiere pentru pui, carne, legume, fructe și fructe de mare. De asemenea, în apă pentru a îngheța puiul sau păsările de curte.
În case, permite dezinfectarea suprafețelor dure, cum ar fi podele și băi, sisteme de încălzire sau aer condiționat și sisteme de circulație a apei din piscină.
NaClO 2 de clorit de sodiu poate fi utilizat pentru dezinfectarea bazinelor de înot . Autor: AgE Global Group. Sursa: Pixabay.
Produsele care conțin clorit de sodiu fac posibilă igienizarea băilor. Autor: Michal Jarmoluk. Sursa: Pixabay.
De asemenea, se vinde în pliculețe mici împreună cu alți compuși pentru eliberarea gazelor și controlul mirosurilor din locuințe.
Pentru dezinfectarea apei potabile
Este folosit la purificarea apei potabile, acționează ca oxidant, îmbunătățind gustul și mirosul apei potabile.
Cloritul de sodiu este utilizat pe scară largă ca precursor pentru generarea dioxidului de clor ClO 2 care este utilizat pentru tratarea apei potabile pentru consumul uman, adică pentru eliminarea microorganismelor, mirosurilor și gusturilor neplăcute și poate fi băut.
Pentru a genera ClO 2 , HCl poate fi utilizat:
5 NaClO 2 + 4 HCl → 4 ClO 2 ↑ + 5 NaCl + 2 H 2 O
ClO 2 este un agent antimicrobian cu acțiune oxidantă ridicată și spectru larg. Adică acționează împotriva unui număr mare de microorganisme.
Microorganismele sunt inactivate deoarece ClO 2 interferează cu enzime importante ale microorganismului și cu proteinele membranei celulare. De asemenea, are avantajul că nu produce compuși organoclorurați, care sunt toxici.
Sunt tablete clorit de sodiu de vânzare în amestec cu alți compuși care se dizolvă în apă și se produc imediat ClO 2 într - un mod controlat, dezinfectarea astfel apa.
Cloritul de sodiu este utilizat împreună cu alți compuși pentru a face apă potabilă gata de băut. Autor: Ulrike Leone. Sursa: Pixabay.
Principala problemă cu tratarea apei pentru a elimina aromele și mirosurile cu ClO 2 este că cloritul toxic și sărurile cloratului se pot forma în timpul tratamentului.
Pentru îngrijirea lentilelor de contact
NaClO 2 este o componentă a soluțiilor utilizate pentru dezinfectarea lentilelor de contact.
O combinație de NaClO 2 și urme (cantități foarte mici) de peroxid de hidrogen H 2 O 2 este utilizat .
H 2 O 2 stabilizează CLO 2 , care se formează și combinarea acestora este foarte eficient împotriva bacteriilor, ciupercilor și drojdii. Produsele rezultate sunt clorura de sodiu NaCl, apa și oxigenul, care sunt inofensive, ceea ce înseamnă că nu sunt dăunătoare pentru ochi.
Când lentilele sunt îndepărtate din soluții, reziduală NaOCI 2 se descompune rapid în NaCl și O 2 . Peroxidul rezidual nu irită ochiul. Prin urmare, aceste soluții sunt foarte sigure.
Soluțiile pentru dezinfectarea lentilelor de contact au clorit de sodiu printre ingredientele lor. Autor: Nieuw ~ commonswiki. Sursa: Wikimedia Commons.
În diferite aplicații
Cloritul de sodiu este utilizat pentru prepararea dioxidului de clor ClO 2 pentru utilizarea sa imediată într-un număr mare de aplicații, unele dintre ele fiind discutate în alineatele anterioare.
Se folosește pentru albirea pulpei de lemn, a textilelor precum bumbacul, fibrele vegetale, uleiuri comestibile și necomestibile, grăsimi, lacuri, lacuri și ceară.
Este o componentă a picăturilor de ochi și a unor soluții pentru apa de gură.
Este utilizat în industria de prelucrare a pielii și în agenții de electrodepunere a metalelor (acoperire metalică)
Referințe
- Williams, L. și colab. (2019). Microbiologie, Îngrijire și întreținere lentilelor. În lentile de contact (ediția a șasea). Recuperat de la sciencedirect.com.
- Biblioteca Națională de Medicină din SUA. (2019). Clorit de sodiu. Recuperat din pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Grey, NF (2014). Dioxid de clor. Proces tehnologic. În microbiologia bolilor de apă (ediția a doua). Recuperat de la sciencedirect.com.
- McKeen, L. (2012). Introducere în iradierea alimentelor și sterilizarea medicală. Dioxid de clor. In The Effect of Sterilization on Plastic and Elastomers (Ediția a treia). Recuperat de la sciencedirect.com.
- Ortenberg, E. și Telsch, B. (2003). Probleme cu gust și miros în apa de băut. În manualul de apă și ape uzate de microbiologie. Recuperat de la sciencedirect.com.
- Karsa, DR (2007). Biocide. Dioxid de clor. În Manual pentru curățarea / decontaminarea suprafețelor. Recuperat de la sciencedirect.com.
- Cotton, F. Albert și Wilkinson, Geoffrey. (1980). Chimie anorganică avansată. A patra editie. John Wiley & Sons.
- Enciclopedia de chimie industrială a lui Ullmann. (1990). Ediția a cincea. VCH Verlagsgesellschaft mbH.