ACIDUL IODIC (HIO3): STRUCTURĂ, PROPRIETĂȚI, RISCURI ȘI UTILIZĂRI - CHIMIE - 2025

Acidul iodic este un compus anorganic cu formula Hio ₃ . Este un acid oxacid al iodului, care are o stare de oxidare +5 în această moleculă. Acest compus este un acid foarte puternic și este adesea folosit pentru a standardiza soluții de baze slabe și puternice pentru a le pregăti pentru titrări.

Se formează prin oxidarea iodului diatomic cu acid azotic, clor, peroxid de hidrogen sau acid clorhidric, așa cum se arată în următoarea reacție: I ₂ + 6H ₂ O + 5Cl ₂ ⇌ 2HIO ₃ + 10HCl.

Figura 1: Structura acidului iodic.

În fiecare reacție, iodul diatomic pierde electronii și formează un complex cu hidrogen și oxigen. Datorită proprietăților sale ionice și solubile, acidul ionic este de asemenea un acid foarte puternic.

Proprietățile fizice și chimice ale acidului iodic

Acidul iodic este un solid alb la temperatura camerei (Royal Society of Chemistry, 2015).

Figura 2: apariția acidului iodic.

Acidul iodic are o greutate moleculară de 175,91 g / mol și are o densitate de 4,62 g / ml. Este foarte solubil în apă, putând dizolva 269 grame de acid la 100 ml. Punctul său de topire este de 110 grade centigrad, unde începe să se descompună deshidratarea în pentoxidul de iod.

Odată cu încălzirea ulterioară a compusului la o temperatură mai ridicată, se descompune să dea un amestec de iod, oxigen și oxizi de iod mai mici (Centrul Național pentru Informații Biotehnologice, SF).

Este un acid relativ puternic, cu o aciditate de 0,75. Ionul sau ionul iodat este produsul acestui compus atunci când este oxidat. La pH foarte scăzut și concentrație mare de ion clorură se reduce la triclorura de iod, care este un compus galben în soluție.

Reactivitate și pericole

Acidul iodic este un compus stabil în condiții obișnuite. Fiind un acid puternic, este extrem de periculos în caz de contact cu pielea (coroziv și iritant), contactul cu ochii (iritant) și în caz de ingestie. Mai mult, este foarte periculos și în caz de inhalare (ACID IODIC, SF).

Cantitatea de leziuni tisulare depinde de lungimea contactului. Contactul cu ochii poate duce la deteriorarea corneei sau orbire. Contactul cu pielea poate provoca inflamații și blistere. Inhalarea prafului va produce iritarea tractului gastrointestinal sau respirator, caracterizată prin arsură, strănut și tuse.

Supraexpunerea severă poate provoca leziuni pulmonare, sufocare, pierderea cunoștinței sau deces. Expunerea prelungită poate provoca arsuri și ulcerații ale pielii. Supraexpunerea prin inhalare poate provoca iritații respiratorii.

Inflamația ochiului este caracterizată de roșeață, udare și mâncărime. Inflamarea pielii se caracterizează prin mâncărimi, peeling, roșeață sau vezicule.

Substanța este toxică pentru rinichi, plămâni și mucoase.

Expunerea repetată sau prelungită la substanță poate provoca deteriorarea acestor organe și iritare a ochilor. Expunerea periodică a pielii poate provoca distrugerea locală a pielii sau dermatita.

Inhalarea repetată a prafului poate produce diferite grade de iritație respiratorie sau leziuni pulmonare. Inhalarea prelungită a prafului poate provoca iritații respiratorii cronice.

În caz de contact cu ochii, verificați dacă purtați lentile de contact și îndepărtați-le imediat. Ochii trebuie clătiți cu apă curentă timp de cel puțin 15 minute, păstrând pleoapele deschise, putând folosi apă rece. Nu trebuie utilizat unguent pentru ochi.

Dacă substanța chimică intră în contact cu îmbrăcămintea, îndepărtați-o cât mai repede posibil, protejându-vă propriile mâini și corp. Plasați victima sub un duș de siguranță.

Dacă substanța chimică se acumulează pe pielea expusă victimei, cum ar fi mâinile, pielea contaminată se spală ușor și cu grijă cu apă curentă și săpun neabraziv. Dacă iritația persistă, solicitați asistență medicală și spălați hainele contaminate înainte de refolosire.

Dacă contactul cu pielea este sever, acesta trebuie spălat cu un săpun dezinfectant și acoperă pielea contaminată cu o cremă antibacteriană.

În caz de inhalare, victima trebuie lăsată să se odihnească într-o zonă bine ventilată. Dacă inhalarea este severă, victima trebuie evacuată într-o zonă sigură cât mai curând posibil și îmbrăcămintea strânsă (gulerul cămășii, centurile sau cravata).

Dacă victima este dificilă să respire, trebuie administrat oxigen. În cazul extrem de a nu respira, se efectuează reanimarea gură la gură. Desigur, trebuie luat în considerare faptul că poate fi periculos pentru persoana care oferă ajutor atunci când materialul inhalat este toxic, infecțios sau coroziv.

Dacă înghițiți, nu provocați vărsături, slăbiți hainele și dacă victima nu respiră, efectuați reanimarea din gură în gură.

În toate cazurile, trebuie solicitată asistență medicală imediată (Fișă tehnică de securitate a materialului Acid iodic, 2013).

Utilizări și beneficii pentru sănătate

Acidul iodic este utilizat în mod obișnuit ca agent de standardizare pentru soluții cu baze slabe și puternice. Este un acid puternic care este utilizat în chimia analitică pentru a efectua titrări.

Se folosește cu indicatorii roșu de metil sau portocaliu de metil pentru a efectua citirea punctelor de echivalență în titrări.

Este utilizat în industria sării pentru a sintetiza sare de sodiu sau iodat de potasiu. Prin utilizarea acestui compus de acid iodic la prepararea sării, conținutul de iod al sării este crescut (Omkar Chemicals, 2016).

Acest compus a fost folosit de mult timp pentru sinteza organică, deoarece are capacitatea de a oxida selectiv compușii organici, având în vedere acțiunea sa de a efectua o analiză parțială de oxidare echivalentă, o tehnică utilă pentru determinarea structurilor (Roger J. Williams, 1937).

Iodul și acidul iodic sunt utilizate ca o combinație eficientă de reactivi pentru iodarea arilhidroxetonelor. În lucrarea lui (Bhagwan R. Patila, 2005), o varietate de compuși carbonilici aromatici substituiți cu orto-hidroxi s-au iodat regioselectiv cu iod și acid iodic cu randamente excelente.

Referințe

1. Bhagwan R. Patila, SR (2005). Iodul și acidul iodic: o combinație eficientă de reactiv pentru iodarea arilhidroxetonelor. Tetraedru Litere Volumul 46, Numărul 42, 7179–7181. arkat-usa.org.
2. ACID IODIC. (SF). Preluat de la chemicalland21: chemicalland21.com.
3. Fișa cu date de securitate a materialului Acid iodic. (2013, 21 mai). Preluat de la sciencelab: sciencelab.com.
4. Centrul Național de Informații Biotehnologice. (SF). Baza de date compuse PubChem; CID = 24345. Preluat din PubChem.
5. Produse chimice Omkar. (2016, 11 iunie). NATURA ACIDULUI IODIC ȘI UTILIZĂRILE sale ÎN DIVERSE SCOPURI. Preluat de pe Omkar Chemicals Blog oficial: omkarchemicals.com.
6. Roger J. Williams, MA (1937). SELECTIVITATEA ACIDULUI IODIC ÎN OXIDAREA COMPOZELOR ORGANICE. journal of American Chemical Society 59 (7), 1408-1409.
7. Societatea Regală de Chimie. (2015). Acidul iodic. Preluat de la chemspider: chemspider.com.