ACID DE ARSEN (H3ASO3): PROPRIETĂȚI, RISCURI ȘI UTILIZĂRI - CHIMIE - 2025

Acidul arsenios este un compus anorganic cu formula H3AsO3. Structura sa este similară cu trihidroxiamina și poate fi rescrisă ca As (OH) 3. Este în formă apoasă și nu a fost izolată în stare solidă. Structura sa este prezentată în figura 1.

Fabricarea As (OH) 3 presupune o hidroliză lentă a trioxidului de arsen în apă. Suma bazei transformă acidul arsenic în ioni de arsenit: -, 2- și 3-.

Figura 1: structura acidului arsenos.

Este un acid slab. Reacțiile atribuite trioxidului arsenic apos se datorează acidului arsenos și bazelor sale conjugate.

Proprietățile fizice și chimice ale acidului arsenios

Acidul de arsen este o moleculă piramidală formată din trei grupări hidroxil atașate la arsen. Spectrul RMN 1 H al soluțiilor de acid arsenic constă dintr-un singur semnal în concordanță cu simetria ridicată a moleculei. Există doar în soluție apoasă.

Această soluție este incoloră și nu are aromă caracteristică. Se păstrează în recipiente de chihlimbar pentru a evita reacția cu radiații UV (Centrul Național pentru Informații Biotehnologice, 2017).

Figura 2: flacon care conține acid arsenic.

Greutatea sa moleculară este de 125,94 g / mol. Deși compusul nu a fost izolat, proprietățile sale au fost calculate utilizând metode de calcul (© Royal Society of Chemistry, 2015) obținând că acesta are un punct de topire de 271,52 ° C, un punct de fierbere de 626,14. ° C și o solubilitate în apă de 1 x 106 mg / l la 25 ° C.

Compusul are un pKa de 9,2 pentru reacție:

H3AsO3 ⇌ H2AsO3- + H +

Literatura raportează că compusul are un caracter amfoteric, deși se disociază ca bază într-un grad mai mic decât se disociază ca acid, baza având un pKb de 14 pentru reacție:

As (OH) 3 ⇌ Ca (OH) 2+ + OH-

Acest lucru duce la formarea de specii cum ar fi sulfatii de arsenic acid arsenic (As (OH) (HSO4) +, As (OH) 2 (HSO4)) în soluții concentrate de acid sulfuric sau la formarea de sulfat arsenic acid (As ( HSO4) 3) în fumarea soluțiilor de acid sulfuric.

Acidul arsenic poate acționa ca agent oxidant sau agent de reducere, rămânând ca arsenic elementar sau acid arsenic, respectiv, în conformitate cu jumătățile de reacție:

H3AsO3 + 3H + + 3e- → As + 3 H2O (ξ0 = +0,240 V)

H3AsO3 + H2O → H3AsO4 + 2H + + 2e- (ξ0 = -0.560 V)

Acidul arsenios este un agent oxidant mai puternic decât omologul său fosfonic, dar un agent reducător mai slab decât acesta (Egon Wiberg, 2001).

Reactivitate și pericole

Acidul arsenos este un compus clasificat ca stabil, dar este un reactiv toxic și coroziv.

Compusul are un risc neglijabil de incendiu și explozie atunci când este expus la căldură sau flacără. Într-un astfel de caz, recipientul trebuie mutat, dacă este posibil, evitați respirația de vapori sau praf.

Când este încălzit, compusul degajă vapori toxici și corozivi de oxid de arsen. Aparatul de respirație autonom și îmbrăcămintea de protecție trebuie să fie purtate pentru a evita contactul în caz de incendiu.

Poate fi iritant pentru ochi, piele și mucoasă. Poate provoca sensibilizare. Intoxicațiile pot afecta sistemul nervos central, gastro-intestinal și cardiovascular, ficatul și rinichii. Compușii care conțin arsenic sunt foarte toxici și cancerigeni.

În caz de contact cu ochii

Spălați-vă cu multă apă timp de cel puțin 15 minute, ridicând ocazional pleoapele până nu există dovezi de reziduuri chimice.

În caz de contact cu pielea

Spălați imediat cu multă săpun și apă timp de cel puțin 15 minute, în timp ce îndepărtați hainele și încălțămintea contaminate. Arsurile sunt acoperite cu un bandaj steril uscat (sigur, nu strâns).

În caz de ingestie

Victimului conștient trebuie să i se administreze cantități mari de apă pentru a dilua acidul. Nu folosiți lavaj gastric și nici nu provocați vărsături. Personalul medical trebuie să mențină căile respiratorii și respirația.

În caz de inhalare

Dacă este necesar, trebuie acordată respirație artificială. Mutați victima într-un loc răcoros și păstrați-vă cald și în repaus.

În toate cazurile, trebuie solicitată asistență medicală imediată (Fișă tehnică de securitate a materialelor Soluție de acid arsenios, 2007)

Aplicații

Acidul arsenos este utilizat pentru a detecta cantități mici de compuși de iod sau iod. În lucrarea lui (Weegh, 1972) au fost studiate câteva aspecte ale reacției cerice a acidului arsenic, acordând atenție proprietăților optice ale soluțiilor cerice.

Efectele cinetice ale diferiților compuși au fost de asemenea studiate, în special efectele ionilor de clorură și bromură și efectele cinetice ale clorurii sau bromurii în combinație cu iodură.

Acidul arsenos poate fi folosit ilicit pentru a provoca avorturi (Trend, 1858).

Acidul arsenios reacționează atunci când este încălzit pentru a forma trioxidul de arsen (As2O3). Acest compus este de asemenea cunoscut sub denumirea de acid arsenic, în ciuda faptului că nu este același compus. Structura trioxidului de arsen este prezentată în figura 3.

Figura 3: structura trioxidului de arsen.

Figura 1: Structura trioxidului de arsen.

Acest compus, cunoscut și sub denumirea de Trisenox, este utilizat pentru a trata pacienții cu leucemie care nu au răspuns la alți agenți. Acest medicament este aprobat pentru utilizare de către Food and Drug Administration din SUA (FDA) ca tratament pentru leucemie.

Cum funcționează compusul nu este clar. Poate provoca modificări morfologice și fragmentarea ADN-ului în celulele leucemiei promielocitice, determinând moartea și degradarea celulelor sau deteriorarea PML / RAR alfa (o proteină de fuziune) (Nurse's Drug Handbook 7th Ed, 2013).

Fiind otrăvitor pentru corpul uman, acesta este unul dintre medicamentele extrem de discutabile în domeniu. Trioxidul de arsen a fost folosit pentru prima dată ca medicament tradițional chinez numit Pi Shuang. Este încă utilizat astăzi pentru tratarea pacienților cu cancer și a altor afecțiuni de sănătate. (Examinarea acidului arsenios, 2007-2016).

Referințe

1. © Societatea Regală de Chimie. (2015). Acid arsenos. Recuperat din chemspider.
2. © Societatea Regală de Chimie. (2015). Trihydroxyamine. Recuperat din chemspider.
3. Examinarea acidului arsenios. (2007-2016). Recuperat de la medical.
4. Acid arsenos. (2014, 28 iulie). Recuperat din ebi.ac.uk.
5. Egon Wiberg, NW (2001). Chimie anorganică. Berlin: presă academică.
6. Fișa cu date de securitate a materialelor Soluție de acid arsenios. (2007, 10 septembrie). Recuperat din t3db.ca.
7. Centrul Național de Informații Biotehnologice. (2017, 4 martie). Baza de date compuse PubChem; CID = 545 ,. Preluat din PubChem.
8. Manualul medicamentelor asistentei Ed. A 7-a (2013). McGraw-Hill.
9. Trend, HG (1858). Un caz în care acidul arsenios a fost folosit pentru procurarea avortului. Comunicări originale ale jurnalului medical britanic, 725-726.
10. Weegh, WH (1972). Utilizarea reacției de acid arsenic ceric pentru determinarea unor cantități mici de compuși de iod sau iod. Clinica Chimica Acta Volumul 39, numărul 2, 327-338.