De anhidridele acide sunt considerate ca având o importanță deosebită din varietatea largă de compuși de origine organică din lume. Acestea sunt prezentate ca molecule care au două grupări acil (substituenți organici a căror formulă este RCO-, unde R este un lanț de carbon) atașat la același atom de oxigen.
De asemenea, există o clasă de anhidride acide care se găsește în mod obișnuit: anhidride carboxilice, denumite astfel deoarece acidul de pornire este un acid carboxilic. Pentru a numi cele de acest tip a căror structură este simetrică, trebuie făcută doar o substituire a termenilor.
Termenul de acid din nomenclatura acidului carboxilic inițial ar trebui înlocuit de termenul anhidridă, care înseamnă „fără apă”, fără a modifica restul denumirii moleculei formate. Acești compuși pot fi, de asemenea, generați pornind de la una sau două grupări acil din alți acizi organici, cum ar fi acidul fosfonic sau acidul sulfonic.
În mod similar, anhidridele acide pot fi produse pe baza unui acid anorganic, cum ar fi acidul fosforic. Cu toate acestea, proprietățile sale fizice și chimice, aplicațiile sale și alte caracteristici depind de sinteza realizată și de structura anhidridei.
Cum se formează anhidridele acide?
Formula generală pentru anhidridele acide este (RC (O)) 2 O, care se vede cel mai bine în imaginea plasată la începutul acestui articol.
De exemplu, pentru anhidrida acetică (din acid acetic) cu formula generală este (CH 3 CO) 2 O, fiind scrise în mod similar , pentru multe alte anhidride acide similare.
Așa cum am menționat anterior, acești compuși au aproape același nume ca acizii precursori și singurul lucru care se schimbă este termenul acid pentru anhidridă, deoarece trebuie respectate aceleași reguli pentru numerotarea atomilor și a substituenților pentru a obține nomenclatura lor corectă.
Aplicații
Anhidridele acide au multe funcții sau aplicații în funcție de domeniul studiat, deoarece, având o reactivitate ridicată, pot fi precursori reactivi sau pot face parte din multe reacții importante.
Un exemplu în acest sens este industria, în care anhidrida acetică este produsă în cantități mari, deoarece are cea mai simplă structură care poate fi izolată. Această anhidridă este utilizată ca reactiv în sinteze organice importante, cum ar fi esterii acetatului.
Utilizare industrială
Pe de altă parte, anhidrida maleică are o structură ciclică, fiind utilizată la producerea de acoperiri pentru uz industrial și ca precursor al unor rășini prin procesul de copolimerizare cu molecule de stiren. Mai mult, această substanță funcționează ca un dienofil atunci când este realizată reacția Diels-Alder.
În mod similar, există structuri care au două molecule de anhidride acide în structura lor, cum ar fi dianhidrida etilenetetracarboxilică sau dianhidrida benzoquinonetetracarboxilică, care sunt utilizate în sinteza anumitor compuși, cum ar fi polimide sau unele poliamide și poliesteri.
În afară de acestea, există o anhidridă mixtă numită 3'-fosfoadenosină-5'-fosfosulfat, care provine de la acizii fosforici și sulfuri, care este cea mai frecventă coenzimă în reacțiile de transfer de sulfați biologici.
Exemple de anhidride acide
- Wikipedia. (2017). Wikipedia. Recuperat de pe en.wikipedia.org
- Johnson, AW (1999). Invitatie la chimie organica. Recuperat din books.google.co.ve.
- Acton, QA (2011). Anhidrida acidă hidrolază: avansuri în cercetare și aplicare. Recuperat din books.google.co.ve
- Bruckner, R., și Harmata, M. (2010). Mecanisme organice: reacții, stereochimie și sinteză. Recuperat din books.google.co.ve
- Kim, JH, Gibb, HJ și Iannucci, A. (2009). Anhidride cu acid ciclic: aspecte ale sănătății umane. Recuperat din books.google.co.ve