Cele Diferențele dintre amestecurile omogene și eterogene se bazează pe vizibilitatea componentelor lor, ușurința separării și păstrarea proprietăților.
Este cunoscut faptul că amestecurile sunt formate din două sau mai multe substanțe, dar există două tipuri de amestecuri care pot apărea din aceste combinații.
Amestec omogen
În amestecurile omogene, condițiile și proprietățile compușilor le permit să se amestece până la punctul în care nu pot fi diferențiate unele de altele, cum este cazul maionezei.
Amestec eterogen
În amestecurile eterogene, compușii care îl formează se repelă reciproc datorită naturii legăturilor lor, cum este cazul apei și uleiului.
Mai jos sunt diferențele dintre amestecurile omogene și eterogene:
Vizibilitate
În amestecurile eterogene, componentele care alcătuiesc amestecul pot fi văzute clar. Nu sunt distribuite uniform.
În amestecurile omogene, componentele care alcătuiesc amestecul nu pot fi distinse în mod clar. Sunt distribuite uniform, astfel încât acestea să pară o singură substanță pentru ochi.
Un exemplu clar între aceste două poate fi făcut cu băuturi. Un amestec omogen ar putea fi o limonadă în care în toate punctele amestecului arată la fel, în timp ce un amestec eterogen ar putea fi un clericot în care fructul încă se distinge de restul lichidului
Separare
Amestecurile eterogene sunt ușor de separat în componentele lor originale. Dacă amestecul este lichid și solid, se poate face o filtrare.
În funcție de mărimea solidelor și dacă este un amestec lichid-lichid, se poate face o decantare.
În amestecurile omogene amestecurile sunt greu de separat în componentele lor originale. Cea mai cunoscută metodă pentru un amestec lichid-lichid este aceea a distilării.
La nivel industrial există și distilare, dar există, de asemenea, metode precum absorbția, separarea prin membrane, printre altele.
Proprietăți
Fiecare componentă a unui amestec eterogen își păstrează proprietățile individuale, deoarece sunt încă dispersate.
Fiecare parte a unui amestec omogen are proprietăți chimice și fizice similare. Un exemplu în acest sens poate fi apa și sarea.
Apa de la sine nu conduce electricitate, dar atunci când se adaugă o anumită cantitate de solut, în acest caz sare, se formează un amestec omogen cu capacitatea fizică de a conduce electricitate.
Soluții chimice
Toate soluțiile chimice sunt exemple de amestecuri omogene.
Există o întreagă parte a chimiei analitice care este dedicată studierii acestor tipuri de amestecuri în funcție de concentrațiile lor, constantele de solubilitate și alți termeni.
Exemple
Câteva exemple de amestecuri omogene sunt apa potabilă, băuturile spirtoase, oțetul.
Unele exemple de amestecuri eterogene sunt aliajele metalice, unele suspensii coloidale sau nepolare cu substanțe polare, cum ar fi apa cu ulei. În mâncare putem găsi exemple precum salate, printre altele.
Referințe
- Hurtado Melo, S., și e-libro, C. (2012). Operații de bază ale procesului, amestecuri și soluții (UF0227). Malaga: IC Editorial.
- Uhl, VW, & Gray, JB (1966). Mixare: Teorie și practică. New York: Academic Press.
- Sánchez, CA, Rodríguez, G., & Gómez, M. Á. (2012). Instrumente geometrice pentru proiectarea de bază a coloanelor de distilare cu amestecuri azeotrope eterogene ternare. i. calculul refluxului minim. Revista EIA, (18), 143.
- Elemente, compuși și amestecuri: Chimie de bază. Jerome, BA și Quality Films SA de CV (Regizori). (2007). Mexic: Filme de calitate.
- Lei, Z., Dai, C., și Chen, B. (2014). Solubilitatea în gaze în lichide ionice. Recenzii chimice, 114 (2), 1289-1326. doi: 10.1021 / cr300497a