Acidul cloric este un compus anorganic cu formula HClO 3, cuprinde un acid oxyacid unde clorul este +5 stare de oxidare cu un analog structurii la acid bromic sau acid iodic. Este un acid puternic, capabil să doneze hidrogen unui acceptor sau o bază Bronsted.
Acidul a fost descoperit pentru prima dată în secolul al XVII-lea, de către Johann Rudolf Glauber din Karlstadt am Main, Germania, în care a folosit clorură de sodiu și acid sulfuric pentru prepararea sulfatului de sodiu în procesul Mannheim, eliberând gazul clorurii din hidrogen, dăunător oamenilor.
Compusul este obținut cu clorat de bariu (clorat de barită) cu acid sulfuric pentru a produce sulfat de bariu (Jacob Green, 1829) insolubil în apă conform următoarei reacții:
Ba (ClO 3 ) 2 + H 2 SO 4 → 2HClO 3 + BaSO 4
O altă metodă de obținere este prin încălzirea acidului hipocloros pentru a obține acid cloric și clorură de hidrogen conform reacției:
3HClO → HClO 3 + 2HCl
Acidul cloric (HClO3) este un oxidant puternic, deoarece este capabil să fie redus la stări de oxidare +3, +1 și -1. Este utilizat pentru fabricarea sărurilor cloratului.
Se descompune în concentrații mai mari de 30%. De asemenea, se descompune atunci când este încălzit, din acest motiv, trebuie menținut la rece tot timpul și toate borcanele de sticlă utilizate pentru manipulare trebuie să fie refrigerate anterior.
Proprietati fizice si chimice
Acidul cloric există doar în soluție. Este un lichid incolor, fără aromă caracteristică (Centrul Național pentru Informații Biotehnologice, 2017), aspectul său este prezentat în figura 2.
Figura 2: aspectul acidului cloric.
Compusul are o greutate moleculară de 84,459 g / mol și o densitate de 1 g / ml la aproximativ 25 ° C. Are un punct de fierbere mai mare de 100 ° C (ACID CHLORIC, SF) și o solubilitate în apă de 40 g la 100 ml de solvent la 25 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).
Acidul cloric va accelera arderea materialelor combustibile și poate aprinde cel mai mult la contact. Compusul este coroziv pentru metale și țesături.
Auto-reactive
- Concentrațiile de acid clor peste 40% se descompun.
- Sulfura de antimoniu și soluțiile concentrate de acid clor reacționează cu incandescența.
- Sulfura de arsen și soluțiile concentrate de acid clor reacționează cu incandescența.
- Reacționează puternic și chiar explodează cu alte sulfuri metalice, adică sulfura de cupru.
- În contact cu materialele oxidabile, inclusiv amoniacul, reacțiile pot fi extrem de violente.
- Hârtia filtrantă se aprinde după ce a fost scufundată în acid clorhidric.
- Exploziile au fost înregistrate prin amestecuri de soluție de acid cloric cu metale precum: antimoniu, bismut și fier. Acest lucru se datorează formării de compuși explozivi, inclusiv hidrogen (ACID CHLORIC, 2016).
Reactivitate și pericole
Acidul cloric este un compus instabil. Fiind un acid puternic, este extrem de periculos în caz de contact cu pielea (este coroziv și iritant), în contact cu ochii (iritant) și în caz de ingestie. De asemenea foarte periculos în caz de inhalare.
Supraexpunerea severă poate provoca leziuni pulmonare, sufocare, pierderea cunoștinței sau deces. Expunerea prelungită poate provoca arsuri și ulcerații ale pielii.
Supraexpunerea prin inhalare poate provoca iritații respiratorii. Inflamația ochiului este caracterizată de roșeață, udare și mâncărime. Inflamația pielii se caracterizează prin mâncărime, peeling, înroșire și, uneori, bășici.
Substanța este toxică pentru rinichi, plămâni și mucoase. Expunerea repetată sau prelungită la substanță poate deteriora aceste organe.
În caz de contact cu ochii, verificați dacă purtați lentile de contact și îndepărtați-le imediat. Ochii trebuie spălați cu apă curentă cel puțin 15 minute, păstrând pleoapele deschise. Se poate folosi apă rece. Nu trebuie utilizat unguent pentru ochi.
Dacă substanța chimică intră în contact cu îmbrăcămintea, îndepărtați-o cât mai repede posibil, protejându-vă propriile mâini și corp. Plasați victima sub un duș de siguranță.
Dacă substanța chimică se acumulează pe pielea expusă a victimei, cum ar fi mâinile, pielea contaminată este spălată ușor și cu grijă cu apă curentă și săpun abraziv.
De asemenea, puteți neutraliza acidul cu hidroxid de sodiu diluat sau cu o bază slabă, cum ar fi bicarbonatul de sodiu. Dacă iritația persistă, solicitați asistență medicală. Spălați hainele contaminate înainte de a-l folosi din nou.
Dacă contactul cu pielea este sever, acesta trebuie spălat cu un săpun dezinfectant și acoperă pielea contaminată cu o cremă antibacteriană.
În caz de inhalare, victima trebuie lăsată să se odihnească într-o zonă bine ventilată. Dacă inhalarea este severă, victima trebuie evacuată într-o zonă sigură cât mai curând posibil.
Slăbiți hainele strânse, cum ar fi un guler, curea sau cravată. Dacă victima este dificilă să respire, trebuie administrat oxigen. Dacă victima nu respiră, se efectuează reanimarea gură la gură.
Întotdeauna luând în considerare că poate fi periculos pentru persoana care oferă ajutor pentru a da resuscitare gură la gură, atunci când materialul inhalat este toxic, infecțios sau coroziv.
În caz de ingestie, nu induceți vărsături. Desfaceți îmbrăcămintea strânsă, cum ar fi gulerele de cămașă, curele sau cravate. Dacă victima nu respiră, efectuați resuscitarea gură în gură. În toate cazurile, trebuie solicitată asistență medicală imediată.
Aplicații
Acidul cloric este utilizat în principal pentru formarea sărurilor cloratului precum: sodiu, calciu, magneziu, stronțiu, plumb, clorat din cupru și argint, precum și protoclor și perclorat de mercur sunt preparate folosind acidul cloric ca reactiv.
Precursor stabil al dioxidului de clor, este utilizat în producerea electrochimică a percloratului de amoniu de înaltă puritate (Dotson, 1993).
Principala producție de acid cloric a început în timpul Revoluției industriale în Europa și a fost utilizată pentru fabricarea clorurii de vinil pentru țevi din PVC.
O altă utilizare pentru acid este numeroase aplicații la scară mai mică, inclusiv curățarea casnică, producția de gelatină și alți aditivi alimentari, decalarea și prelucrarea pielii (acid cloric, SF).
Referințe
- ACIDUL CLORIC. (2016). Recuperat din camechimice: cameochemicals.noaa.gov.
- acidul cloric. (SF). Recuperat de la Weebly: http://chloricacid.weebly.com/
- ACIDUL CLORIC. (SF). Recuperat din chemicalbook: chemicalbook.com.
- Dotson, R. (1993). Un proces electrochimic inedit pentru producerea percloratului de amoniu. Journal of Applied Electrochemistry Volume 23, Numărul 9, 897–904. link.springer.com.
- EMBL-EBI. (2014, 28 iulie). acidul cloric. Recuperat din ebi.ac.uk: ebi.ac.uk.
- Jacob Green, ET (1829). O carte de filosofie chimică. Philadelphia: Russell & Martien.
- Centrul Național de Informații Biotehnologice. . (2017, 15 aprilie). Baza de date compuse PubChem; CID = 19654. Recuperat din pubchem: .pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Societatea Regală de Chimie. (2015). ACIDUL CLORIC. Recuperat de la chemspider: chemspider.com.