Acidul cloros este un compus anorganic cu formula HClO 2 . Acidul menționat este unul dintre acizii oxacizi ai clorului unde are o stare de oxidare 3 + . Deși acidul este greu de obținut în substanța sa pură, baza conjugată derivată din acești acizi, ionul de clorit, este stabilă.
Un exemplu de sare a acestui anion este cunoscutul clorit de sodiu. Aceasta și alte săruri conexe sunt uneori utilizate la producerea de dioxid de clor.
Figura 1: Structura acidului cloros.
Acidul clor este un acid slab. Substanța pură este instabilă, disproporționată față de acidul hipocloros (starea de oxidare Cl +1) și acidul cloric (starea de oxidare Cl +5):
2HClO 2 → HClO + HClO 3
Acidul clor este obținut, împreună cu acidul cloric, în descompunerea soluției apoase de dioxid de clor.
Soluția de acid cloros a fost obținută pentru prima dată prin reducerea acidului cloric cu acid tartric (AJ Downs, 1973), cu toate acestea, principala metodă de obținere a acestui acid este prin tratarea unei suspensii de clorură de bariu cu acid sulfuric:
Ba (ClO 2 ) 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 + 2HClO 2
Acidul clor este un agent oxidant puternic, deși tendința sa de dismutare sau disproporție contracarează potențialul său de oxidare.
Clorul este singurul halogen care formează un acid izolabil cu formula HXO 2 . Nici acid brom și acid iod nu au fost izolate. Unele săruri ale acidului brom, bromite, sunt cunoscute, dar, cu excepția unor intermediare în reacții, nu există săruri de iodit.
Proprietati fizice si chimice
Acidul clor, când este izolat, este un lichid incolor, fără aromă caracteristică (Centrul Național pentru Informații Biotehnologice, 2017).
Compusul are o greutate moleculară de 68,456 g / mol. Are un punct de fierbere (calculat) de 502,07 ° C și o solubilitate în apă (calculată) de 1 × 10 6 mg / l (Royal Society of Chemistry, 2015).
HClO 2 este instabilă datorită reacției de dismutare (sau disproporționare) pentru a produce acid cloric și hipocloros (CC Hong, 1968) similar cu cel al bromului și acizilor analogi:
2HClO 2 → HClO + HClO 3
Acidul clor este considerat un acid slab, deși constanta sa de disociere este de ordinul 1 x 10 -2 , ceea ce nu îl face la fel de slab ca alți acizi, având un pKa de 1,96.
Reactivitate și pericole
Acidul clor este un compus instabil și un agent oxidant puternic incompatibil cu agenții de reducere și alcalii.
Acidul clor este iritant în caz de contact cu pielea și ochii și este periculos în cazurile de ingestie și inhalare.
În caz de contact cu ochii, verificați dacă purtați lentile de contact și îndepărtați-le imediat. Ochii trebuie spălați cu apă curentă cel puțin 15 minute, păstrând pleoapele deschise. Se poate folosi apă rece. Nu trebuie utilizat unguent pentru ochi.
Dacă substanța chimică intră în contact cu îmbrăcămintea, îndepărtați-o cât mai repede posibil, protejându-vă propriile mâini și corp. Plasați victima sub un duș de siguranță.
Dacă substanța chimică se acumulează pe pielea expusă a victimei, cum ar fi mâinile, pielea contaminată este spălată ușor și cu grijă cu apă curentă și săpun abraziv.
Se poate folosi apă rece. Dacă iritația persistă, solicitați asistență medicală. Spălați hainele contaminate înainte de a-l folosi din nou.
Dacă contactul cu pielea este sever, acesta trebuie spălat cu un săpun dezinfectant și acoperă pielea contaminată cu o cremă antibacteriană.
În caz de inhalare, victima trebuie lăsată să se odihnească într-o zonă bine ventilată. Dacă inhalarea este severă, victima trebuie evacuată într-o zonă sigură cât mai curând posibil. Slăbiți hainele strânse, cum ar fi un guler, curea sau cravată.
Dacă victima este dificilă să respire, trebuie administrat oxigen. Dacă victima nu respiră, se efectuează reanimarea gură la gură. Ținând cont întotdeauna că poate fi periculos pentru persoana care oferă ajutor pentru a da resuscitare gură la gură atunci când materialul inhalat este toxic, infecțios sau coroziv.
În caz de ingestie, nu induceți vărsături. Desfaceți îmbrăcămintea strânsă, cum ar fi gulerele de cămașă, curele sau cravate. Dacă victima nu respiră, efectuați resuscitarea gură în gură. În toate cazurile, trebuie solicitată asistență medicală imediată.
Aplicații
Au fost efectuate studii în care soluțiile de acid clor metaxidat / oxid de clor sunt utilizate ca apă de gură pentru reducerea plăcii (Goultschin J, 1989).
Studiul a fost realizat pe un grup de 18 voluntari cu vârste cuprinse între 20 și 27 de ani. Sa testat efectul său asupra dezvoltării plăcii și a numărului de bacterii salivare, obținând o reducere de până la 34,5% în scorurile plăcii dentare, comparativ cu un grup placebo.
Acidul clor este implicat în prepararea cloritului de acid sodic care are proprietăți antimicrobiene și este destinat să fie utilizat în principal ca soluție de pulverizare sau înmuiere pentru păsări de curte, carne, legume, fructe și fructe de mare. De asemenea, este utilizat în apa de răcire a păsărilor de curte.
Cloritul acidului de sodiu este produs prin adăugarea unui acid de calitate alimentară (de exemplu, acid citric, acid fosforic, acid clorhidric, acid malic sau sulfat de sodiu hidrogen) la o soluție apoasă de clorit de sodiu (NaClO 2 ).
Combinația acidului cu soluția de clorit de sodiu are ca rezultat transformarea cloritului în acid cloros metastabil (HClO 2 ).
NaClO 2 + H + ⇌ HClO 2 + Na +
Această soluție se poate forma apoi un amestec cu clorit (ClO 2 - ), dioxid de clor (ClO 2 ) și clorură de (cL). Reacția generează o soluție oxidativă cu specii oxiclorurate cu proprietăți antimicrobiene.
Sodium Acid Chlorite este proiectat pentru a fi utilizat ca parte a unei abordări integrate concepute pentru a controla încărcăturile microbiene din alimente.
Soluția de clorit de acid de sodiu acționează pentru a reduce numărul de agenți patogeni (de exemplu, Escherichia coli, E. coli O157: H7, Salmonella spp., Campylobacter spp. Și Listeria monocytogenes) (Rao, 2006).
Referințe
- J. Downs, CJ (1973). The Chemistry of Cllor, Brom, Iod and Astatine: Pergamon …, Volume 7. New York: Pergamon press.
- C. Hong, WH (1968). Cinetica disproporționării acidului cloros. Revista canadiană de chimie 46 (12):, 2053-2060. nrcresearchpress.com.
- EMBL-EBI. (2014, 28 iulie). acid cloros. Recuperat din ChEBI: ebi.ac.uk.
- Goultschin J, GJ (1989). Utilizarea unei formule de acid clor metastabilizat / dioxid de clor ca o buză pentru reducerea plăcii. Isr J Dent Sci. 2 (3), 142-147. ncbi.nlm.nih.gov.
- Centrul Național de Informații Biotehnologice. . (2017, 30 aprilie). Baza de date Compus PubChem CID = 24453. Preluat din PubChem.
- Rao, MV (2006, decembrie). Evaluarea chimică și tehnică a cloritului de sodiu ACIDIFICAT (ASC). Recuperat de la fao.org.
- Societatea Regală de Chimie. (2015). Acid cloros. Recuperat de la chemspider.com.