SULFIT DE SODIU (NA2SO3): STRUCTURĂ, PROPRIETĂȚI, UTILIZĂRI - CHIMIE - 2025

Sulfit de sodiu sau sulfit de sodiu, cu formula chimică Na ₂ SO ₃ , este o sare de sodiu solubilă se obține ca produs de reacție al acidului sulfuros (sau oxid de sulf (IV)) cu hidroxid de sodiu.

Între 1650 și 1660, Glauber a început să producă sulfit de sodiu din sare comună (NaCl) și acid sulfuric concentrat. Acest proces este considerat ca începutul industriei chimice.

Procesul de sulfit produce pulpă de lemn, care este observată ca fibră de celuloză aproape pură folosind diferite săruri de acid sulfuric pentru a extrage lignina din așchii de lemn.

Astfel, sulfiții au un număr mare de aplicații de diferite tipuri, inclusiv în industria alimentară ca aditiv. Funcțiile sale cele mai relevante includ capacitatea sa de a inhiba rumenirea enzimatică și non-enzimatică, controlul și inhibarea creșterii microbiene, prevenirea rancidității oxidative și modificarea proprietăților reologice ale alimentelor.

Prepararea sulfitului de sodiu

In general, la scară de laborator, sulfit de sodiu se obține din reacția de soluție de hidroxid de sodiu cu bioxid de sulf (2NaOH + SO ₂ → Na ₂ SO ₃ + H ₂ O).

Apoi , evoluția SO ₂ prin adăugarea câtorva picături de acid clorhidric concentrat se va indica dacă este hidroxidul de sodiu aproape a dispărut, transformată în sulfit de sodiu apos (Na ₂ SO ₃ + 2HCl → 2NaCI + SO ₂ + H ₂ O).

Pe de altă parte, acest compus chimic este obținut industrial prin reacția dioxidului de sulf cu o soluție de carbonat de sodiu.

Combinația inițială generează bisulfit de sodiu (NaHSO ₃ ), care reacționează apoi cu hidroxid de sodiu sau carbonatul de sodiu este transformat în sulfit de sodiu. Aceste reacții pot fi rezumate în reacția globală SO ₂ + Na ₂ CO ₃ → Na ₂ SO ₃ + CO ₂ .

Structura chimică

Toate formele de sulfit de sodiu se caracterizează prin faptul că sunt solide albe, cristaline și higroscopice, care au capacitatea de a atrage și reține cu ușurință moleculele de apă din mediul înconjurător, care sunt în mod normal la temperatura camerei.

Tipul de structură cristalină este legat de prezența apei în compus. Sulfitul de sodiu anhidru are o structură ortoromică sau hexagonală și, în cazul prezenței moleculelor de apă în compus, structura acestuia se schimbă (de exemplu, heptahidratul de sulfat de sodiu are o structură monoclinică).

Proprietăți

Această specie are anumite proprietăți fizice și chimice care o diferențiază de alte săruri, care sunt descrise mai jos:

Proprietăți chimice

Ca soluție apoasă saturată, această substanță are un pH de aproximativ 9. În plus, soluțiile expuse aerului se oxidează până la sulfat de sodiu.

Pe de altă parte, dacă sulfitul de sodiu se lasă să cristalizeze din soluția apoasă la temperatura camerei sau mai jos, o face ca un heptahidrat. Cristalele de hetahidrat înfloresc în aer cald și uscat, de asemenea, se oxidează în aer pentru a forma sulfat.

În acest sens, forma anhidră este mult mai stabilă împotriva oxidării aerului. Sulfitul este incompatibil cu acizii, oxidanții puternici și temperaturile ridicate. De asemenea, este insolubil în amoniac și clor.

Proprietăți fizice

Sulfit de sodiu anhidru are o masă molară de 126.43 g / mol, o densitate de 2.633 g / cm ³ , un punct de topire de 33,4 ° C (92.1 ° F sau 306.5 K), o punct de fierbere de 1.429 ° C (2.604 ° F sau 1.702 K) și nu este inflamabil. De asemenea, solubilitatea (măsurată la o temperatură de 20 ° C) este de 13,9 g / 100 ml.

Aplicații

Datorită proprietăților sale reactive, sulfitul de sodiu este foarte versatil și este utilizat în prezent și pe scară largă în diferite tipuri de industrii.

-Este utilizat pe scară largă în tratarea apei și eliminarea oxigenului dizolvat în apa cazanului.

-De asemenea, are aplicații în industria hârtiei (celuloză semi-lichidă).

-În fotografie este folosit la fabricarea dezvoltatorilor.

-Pentru un grad adecvat, este utilizat în conservarea alimentelor și antioxidant.

-În industria textilă este utilizat în procesele de albire și anticlor.

-Este folosit și ca agent de reducere.

-În plus, este utilizat în recuperarea secundară a puțurilor de petrol.

-Este folosit chiar la fabricarea compușilor organici, coloranților, cernelurilor, rayonului de vâscoză și cauciucului.

-Este utilizat la fabricarea a numeroase substanțe chimice, inclusiv sulfat de potasiu, sulfit de sodiu, silicat de sodiu, hiposulfit de sodiu și sulfat de sodiu de aluminiu.

riscuri

Efectele expunerii la compus

Expunerea prelungită sau repetată la această substanță poate provoca reacții de dermatită și sensibilitate. Expunerea la indivizii sensibili la sulfit, astmatic și atopic poate provoca bronhoconstricție severă și poate reduce nivelul volumului expirator forțat.

În mod similar, descompunerea acidă a sulfitului de sodiu poate elibera vapori toxici și periculoși de oxizi de sulf, inclusiv dioxid de sulf, care poate provoca leziuni pulmonare permanente din cauza expunerii cronice și acute.

În mod similar, intoxicațiile acute cu dioxid de sulf sunt rare, deoarece gazul este ușor detectat. Este atât de iritant încât contactul nu poate fi tolerat.

Printre simptome se numără tusea, răgușeala, strănutul, ochii plini de apă și scurtarea respirației. Cu toate acestea, angajații cu expuneri ridicate inevitabile pot suferi leziuni pulmonare semnificative și, eventual, fatale.

Ecotoxicitate

Sulfatul de sodiu este o soluție nepericuloasă, care este frecvent utilizată ca agent de clorurare a apelor uzate. Concentrații mari contribuie la cererea chimică ridicată de oxigen în mediile acvatice.

Consumul de alimente cu conservanți

Unul dintre aditivii care pot cauza probleme la persoanele sensibile este grupul cunoscut sub numele de agenți de sulfare, care includ diverși aditivi anorganici de sulfit (E220-228), inclusiv sulfit de sodiu (SO ₂ ).

La persoanele hipersensibile sau astmatice, consumul de alimente cu sulfiți sau inhalarea dioxidului de sulf poate fi toxic.

Acești compuși sunt responsabili de bronho-constricție care are ca rezultat respirația scurtă. Singurul tratament pentru această suprareacție este evitarea alimentelor și a băuturilor care conțin sulfiți.

Referințe

1. Britannica, E. (nd). Sulfit de sodiu. Preluat de la britannica.com
2. Informații alimentare. (sf). E221: sulfit de sodiu. Preluat de la food-info.net
3. PubChem . (sf). Sulfit de sodiu. Preluat din pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
4. Solvay sustenabil. (sf). Sulfit de sodiu. Preluat din solvay.us
5. Wikipedia. (sf). Sulfit de sodiu. Recuperat de pe en.wikipedia.org