SOLUȚII PROCENTUALE: DIN CE CONSTĂ, TIPURI ȘI EXEMPLE - CHIMIE - 2025

Soluțiile procentuale sunt cele a căror concentrație de solut este exprimată cu 100 ml soluție. De exemplu, o soluție procentuală de 5 g / 100 ml este echivalentă cu expresia 5% (greutate / volum). Astfel, concentrațiile lor sunt exprimate cu utilizarea procentelor.

Există multe modalități de a exprima concentrația unui solut într-o soluție. Printre ele se numără molaritatea, care indică concentrația solutului ca număr de aluniți pe litru de soluție; molalitate, moli de solut per kilogram de solvent; și normalitate, echivalenți de solut per litru de soluție.

Sursa: Pexels

Concentrația unui solut poate fi, de asemenea, exprimată în procente. Este cel mai simplu mod de a exprima concentrația, deoarece nu necesită calcule sau cunoașterea anumitor parametri, cum ar fi greutatea moleculară a solutului, greutatea echivalentă sau caracteristicile disocierii sale ionice.

Băuturile alcoolice sunt exemple de soluții procentuale. Pe etichetele lor specifică gradul de alcool, care nu este mai mare decât concentrația exprimată la 100 ml de lichid din sticlă. Cu cât este mai mare puterea alcoolică, cu atât efectele sale sunt mai intense asupra organismului.

Care sunt soluțiile procentuale?

Soluții sau soluții procente indică cantitatea de solut dizolvat la o sută de părți de soluție. Acest tip de exprimare a concentrației soluțiilor este adesea utilizat în produsele comerciale pentru a indica compoziția lor chimică. Cu toate acestea, este de mică folosire în laboratoarele de predare și cercetare.

Tipuri de soluții procentuale

Masa procentuală - volum

Se indică masa de solut dizolvat în 100 cm ³ de soluție. Expresia matematică pentru calculul acestei concentrații este:

% m / v = (masa solutului în g / volumul soluției în cm ³ ) x 100

Procentul de masă - masa

Indicați masa de solut conținută în 100 g de soluție. Masa este o proprietate care nu variază cu temperatura sau presiunea, astfel că această modalitate de exprimare a concentrării este cea preferată în rapoartele de analiză chimică. Expresia matematică pentru calculul ei este:

% m / m = (masa de solut în g / masa soluției în g) x 100

Volumul procentual - volumul

Indică volumul unui lichid dizolvat în 100 ml soluție. Lichidele trebuie să fie miscibile și trebuie să poată fi corectate modificările de volum care pot apărea atunci când lichidele sunt amestecate. Expresia matematică pentru calculul ei este:

% v / v = (volum de solut în cm ³ / volum de soluție în cm ³ ) x 100

Exemple

Exemplul 1

O soluție de clorură de potasiu (KCl) este preparată amestecând 10 g de compus cu 120 g de apă. Exprimați concentrația soluției în% m / m.

Masa solutului corespunde la 10g de KCl, iar cea a solventului, 120g de apă. Adăugând ambele mase soluția se obține: 130g. Prin urmare, este suficient să se aplice ecuația matematică:

% KCl m / m = (10 g KCl / 130 g soluție) x 100

7,69

Exemplul 2

50 cm ³ de 100% acid acetic (CH ₃ COOH) , se amestecă cu 130 cm ³ de apă. Care va fi procentul de acid acetic v / v

În același mod ca și exemplul precedent, volumul soluției trebuie obținut prin adăugarea volumelor solutului și a solventului. Astfel, Vsol este (50 + 130) cm ³ , iar% v / v deci:

% Acid acetic v / v = (50 cm ³ /180 cm ³ ) x 100

27,77% v / v

Exemplul 3

Se dorește prepararea 1L dintr-o soluție de glicerină la 8% v / v în alcool. Găsiți volumul glicerinei și alcoolului în soluție.

Folosind procentul puteți determina cât de mult se dizolvă glicerina în flaconul 1L:

= Volumul de glicerol (8 cm ³ / 100cm ³ ) x 1000 cm ³

80 cm ³

Nu uitați că 1L soluție este egală cu 1000cm ³ sau 1000mL. După ce cei 80 cm ³ a fost obținut din glicerină, acestea trebuie să fie extras din volumul total al soluției pentru a ști cât de mult alcool a fost utilizat în prepararea:

Volumul alcoolului = 1000 cm ³ - 80 cm ³

Exemplul 4

8 g de parafină se dizolvă în 50 ml de glicerol, care are o densitate de 1,26 g / cm ³ . Găsiți concentrația parafinei în glicerol în% m / m.

Datele de densitate vă permit să determinați cât cântărește un lichid. Cu această valoare se poate calcula masa de glicerol folosită în această soluție procentuală:

Masa glicerolului = volumul glicerinei x densitatea glicerolului

Glicerol masa = 50 cm ³ x 1,26 g / cm ³

63 g

Pentru a calcula% m / m este necesară numai împărțirea masei parafinelor la masa totală a soluției

Masa de parafină în 100 g glicerol = (8 g / 63g) x 100 g

12.70

Adică, pentru fiecare 100 g de soluție există 12,70 g de parafină.

Exemplul 5

O soluție concentrată de NaOH la 28% m / m are o densitate de 1,15 g / cm3. Găsiți gramele de NaOH prezent într-un litru de reactiv.

Pentru a profita de% m / m, trebuie să exprimați soluția în masă. Din nou, densitatea sa ne permite să o calculăm:

Masa reactivului = volumul x densitatea

1000 cm ³ x 1,15 g / cm ³

1150 g

Prin urmare, masa de NaOH din soluție este:

Masa de NaOH în 1000 cm ³ = (28 g / 100g) x 1150 g

322 g

Exemplul 6

400 ml de NaCl 10% m / v se amestecă cu 600 ml NaCl 5% m / v. Găsiți concentrația soluției rezultate, exprimând-o în% m / v.

Două soluții sunt amestecate pentru a face o a treia. Toți trei au solutul NaCl în comun. Prin urmare, trebuie să calculați masa sării prelevate din primele două soluții:

Masa soluției de NaCl 1 = volum1 x concentrație 1

400 cm ³ x (10 g / 100 cm ³ )

40 g

Masa soluției de NaCl 2 = volum2 x concentrație2

600 cm ³ x (5 g / 100 cm ³ )

30 g

Iar volumul total când se amestecă cele două alicote (presupunând că sunt aditive) este:

Volumul amestecului: 400 ml + 600 ml

1000 ml

Adică, în 1 L de soluție există 70 g de NaCl (30 + 40). Deci, pentru a calcula procentul% m / m, în loc de 1L la 100 ml soluție, trebuie să exprimați:

Masa de NaCl în 100 cm ³ = (70 g / 1000 cm ³ ) x 100 cm ³

7 g

Concentrația de NaCl în amestec = 7% m / m

Referințe

1. Miranda M. Molina B. (9 martie 2013). Care sunt soluțiile procentuale? Luat de la: quimicacb20gpo457sasi.blogspot.com
2. Cristina Andrade Guevara. (2012). Soluții procentuale. . Preluat de la: roa.uveg.edu.mx
3. Prof. N. De Leon. (Sf). Concentrare: volum / volum. Luat de la: iun.edu
4. Aus e Tute. (Sf). Concentrația în greutate / volum. Luat de la: ausetute.com.au
5. Flores, J. Chimie. (2002) Editorial Santillana.