SILICIUL: ISTORIC, PROPRIETĂȚI, STRUCTURĂ, OBȚINERE, UTILIZĂRI - CHIMIE - 2024

Siliciu este un non - metalic și metaloizi același element de timp este reprezentat prin simbolul chimic Si. Este un semiconductor, care este o parte esențială a calculatoarelor, calculatoarelor, telefoanelor mobile, celulelor solare, diodelor etc .; Este practic principala componentă care a permis înființarea erei digitale.

Siliciul a fost întotdeauna prezent în cuarț și silicati, ambele minerale constituind aproximativ 28% din masa scoarței terestre. Este astfel cel de-al doilea element cel mai abundent de pe suprafața Pământului, iar vastitatea deșerturilor și plajelor oferă o perspectivă a cât de abundentă este.

Deșerturile sunt o sursă naturală abundentă de particule de silice sau granite împreună cu alte minerale. Sursa: Pxhere.

Siliciul aparține grupei 14 din tabelul periodic, același ca și carbonul, situat sub acesta. De aceea, acest element este considerat un metaloid tetravalent; are patru electroni de valență și, în teorie, îi poate pierde pe toți pentru a forma cationul Si ⁴⁺ .

O proprietate pe care o împarte cu cărbune este capacitatea sa de a se conecta; adică atomii lor sunt legați covalent pentru a defini lanțurile moleculare. De asemenea, siliconul își poate forma propriile „hidrocarburi”, numite silani.

Compușii predominanti ai siliciului în natură sunt faimoșii silicați. În forma sa pură poate apărea ca un singur solid, policristalin sau amorf. Este un solid relativ inert, deci nu prezintă riscuri considerabile.

Istorie

Piatra de siliciu

Siliciul este poate unul dintre elementele care au avut cea mai mare influență în istoria omenirii.

Acest element este protagonistul epocii de piatră, dar și a epocii digitale. Originile sale datează de când civilizațiile lucrau odată cu cuarțul și își făceau propriile ochelari; Și astăzi, este componenta principală a computerelor, laptopurilor și smartphone-urilor.

Siliciul a fost practic piatra a două epoci clar definite în istoria noastră.

Izolare

Deoarece silica este atât de abundentă, un nume născut din roca de sânge, trebuie să fi conținut un element extrem de bogat în scoarța terestră; aceasta era suspiciunea corectă a lui Antoine Lavoisier, care în 1787 a eșuat în încercările sale de a o reduce din rugina sa.

Cu ceva timp mai târziu, în 1808, Humphry Davy și-a făcut propriile încercări și i-a oferit elementului prenumele său: „silicium”, care s-ar traduce că va fi ca „metal flint”. Adică siliconul a fost considerat un metal până atunci din cauza lipsei sale de caracterizare.

Apoi, în 1811, chimistii francezi Joseph L. Gay-Lussac și Louis Jacques Thénard au reușit să pregătească pentru prima dată siliciu amorf. Pentru aceasta au reacționat tetrafluorura de siliciu cu potasiu metalic. Cu toate acestea, nu au purificat sau caracterizat produsul obținut, astfel încât nu au ajuns la concluzia că este vorba despre noul element silicium.

Abia în 1823, chimistul suedez Jacob Berzelius a obținut un siliciu amorf de o puritate suficientă pentru a-l recunoaște drept siliciu; nume dat în 1817 de chimistul scoțian Thomas Thomson atunci când îl considera un element nemetalic. Berzelius a efectuat reacția dintre fluorosilicat de potasiu și potasiu topit pentru a produce acest siliciu.

Siliciul cristalin

Siliciul cristalin a fost pregătit pentru prima dată în 1854 de chimistul francez Henry Deville. Pentru a realiza acest lucru, Deville a efectuat o electroliză a unui amestec de aluminiu și cloruri de sodiu, obținând astfel cristale de siliciu acoperite de un strat de siliciu de aluminiu, pe care l-a îndepărtat (aparent), spălându-le cu apă.

Proprietati fizice si chimice

Aspectul fizic

Siliciul elementar, care are un luciu metalic, dar este de fapt un metaloid. Sursa: Imagini Hi-Res ale elementelor chimice

Siliciul în forma sa pură sau elementară este format dintr-un solid cenușiu sau albastru-negru (imaginea de sus), care, deși nu este un metal, are fețe strălucitoare ca și cum ar fi cu adevărat.

Este un solid dur, dar fragil, care prezintă, de asemenea, o suprafață flăcată, dacă este alcătuit din policristale. Siliciul amorf, pe de altă parte, arată ca un solid praf maroniu închis. Datorită acestui fapt, este ușor de identificat și diferențiat un tip de siliciu (cristalin sau policristalin) de altul (amorf).

Masă molară

28,085 g / mol

Număr atomic (Z)

14 ( ₁₄ Da)

Punct de topire

1414 ºC

Punct de fierbere

3265 ºC

Densitate

-La temperatura camerei: 2,33 g / ml

-Drept la punctul de topire: 2,57 g / ml

Rețineți că siliconul lichid este mai dens decât siliconul solid; ceea ce înseamnă că cristalele sale vor pluti pe o fază lichidă a acestuia, așa cum se întâmplă cu sistemul de gheață. Explicația se datorează faptului că spațiul interatomic dintre atomii de Si din cristalul său este mai mare (mai puțin dens) decât cel corespunzător în lichid (mai dens).

Căldură de fuziune

50,21 kJ / mol

Căldură de vaporizare

383 kJ / mol

Capacitate termică molară

19.789 J / (mol K)

electronegativitate

1,90 pe scara Pauling

Energii de ionizare

-Primul: 786,5 kJ / mol

-A doua: 1577,1 kJ / mol

-Trat: 3231,6 kJ / mol

Radio atomic

111 pm (măsurate pe cristalele lor de diamant)

Conductivitate termică

149 W / (m K)

Rezistență electrică

2,3 · 10 ³ Ω · m la 20 ºC

Duritate Mohs

6.5

înlănțuire

Atomii de siliciu au capacitatea de a forma legături Si-Si simple, care sfârșesc prin a defini un lanț (Si-Si-Si …).

Această proprietate se manifestă și prin carbon și sulf; cu toate acestea, hibridizările sp ³ ale siliciului sunt mai sărace în comparație cu cele ale celorlalte două elemente și, în plus, orbitalele lor 3p sunt mai difuze, astfel încât suprapunerea orbitalelor sp ³ rezultate este mai slabă.

Energiile medii ale legăturilor covalente ale Si-Si și CC sunt 226 kJ / mol și respectiv 356 kJ / mol. Prin urmare, obligațiunile Si-Si sunt mai slabe. Din această cauză, siliconul nu este piatra de temelie a vieții (și nici nu este sulf). De fapt, cel mai lung lanț sau schelet pe care îl poate forma siliciu este, de obicei, cu patru membri (Si ₄ ).

Numere de oxidare

Siliciul poate avea oricare dintre următoarele numere de oxidare, presupunând în fiecare dintre ele existența ionilor cu sarcinile respective: -4 (Si ^4- ), -3 (Si ^3- ), -2 (Si ^2- ), -1 (Si ^- ), +1 (Si ⁺ ), +2 (Si ²⁺ ), +3 (Si ³⁺ ) și +4 (Si ⁴⁺ ). Dintre toate, -4 și +4 sunt cele mai importante.

De exemplu, se presupune că în -4 siliciurilor (Mg ₂ Si sau Mg ₂ ²⁺ Si ^4- ); în timp ce +4 corespunde celei de silice (SiO ₂ sau Si ⁴⁺ O ₂ ² ).

reactivitatea

Siliciul este complet insolubil în apă, precum și acizi sau baze puternice. Cu toate acestea, se dizolvă într-un amestec concentrat de acizi azotici și hidrofluorici (HNO _3- HF). De asemenea, se dizolvă într-o soluție alcalină fierbinte, are loc următoarea reacție chimică:

Si (s) + 2NaOH (aq) + H ₂ O (l) => Na ₂ SiO ₃ (aq) + 2H ₂ (g)

Sarea de metasilicat de sodiu, Na ₂ SiO ₃ , se formează atunci când siliciu este dizolvat în carbonat de sodiu topit:

Si (s) + Na ₂ CO ₃ (l) => Na ₂ SiO ₃ (l) + C (s)

La temperatura camerei , nu reacționează deloc cu oxigenul, nici chiar la 900 ° C, atunci când un strat protector vitros al SiO ₂ începe să se formeze ; și apoi, la 1400 ºC, siliconul reacționează cu azotul din aer pentru a forma un amestec de nitruri, SiN și Si ₃ N ₄ .

De asemenea, siliconul reacționează la temperaturi ridicate cu metale pentru a forma silicide de metal:

2Mg (s) + Si (s) => Mg ₂ Si (e)

2Cu (s) + Si (s) => Cu ₂ Si (s)

La temperatura camerei reacționează exploziv și direct cu halogeni (nu există niciun strat de SiO ₂ care să-l protejeze de acest lucru). De exemplu, avem reacția de formare a SiF ₄ :

Si (s) + 2F ₂ (g) => SiF ₄ (g)

Și deși siliconul este insolubil în apă, reacționează roșu la cald cu un flux de vapori:

Si (s) + H ₂ O (g) => SiO ₂ (s) + 2H ₂ (g)

Structura și configurația electronică

Structura cristalină sau celula unitară de siliciu reprezentată de un model de sfere și tije. Sursa: Benjah-bmm27

Imaginea de mai sus arată structura cubică centrată pe față (fcc), aceeași cu cea a diamantului, pentru cristalul de siliciu. Sferele gălbuie corespund atomilor de Si, care, după cum se poate vedea, sunt legați covalent între ei; în plus, la rândul lor, au medii tetraedrice care sunt reproduse de-a lungul cristalului.

Cristalul de siliciu este fcc deoarece se observă un atom de Si situat pe fiecare dintre fețele cubului (6 × 1/2). De asemenea, există opt atomi de Si la vârfurile cubului (8 × 1/8) și patru localizate în interiorul acestuia (cele care prezintă un tetraedru bine definit în jurul său, 4 × 1).

Acestea fiind spuse, fiecare unitate de celule are un număr de opt atomi de siliciu (3 + 1 + 4, numere indicate în paragraful de mai sus); caracteristică care ajută la explicarea durității și rigidității ridicate, deoarece siliconul pur este un cristal covalent precum diamantul.

Caracterul covalent

Acest caracter covalent se datorează faptului că, la fel ca și carbonul, siliconul are patru electroni de valență conform configurației sale electronice:

3s ² 3p ²

Pentru lipire, orbitele pure 3s și 2p sunt inutile. De aceea, atomul creează patru orbitali hibrizi sp ³ , cu care poate forma patru legături covalente ale Si-Si și, în acest fel, completează octetul de valență pentru cei doi atomi de siliciu.

Cristalul de siliciu este apoi vizualizat ca o rețea tridimensională, covalentă, compusă din tetraedre interconectate.

Cu toate acestea, această rețea nu este perfectă, deoarece are defecte și granițe de granule, care separă și definesc un cristal de altul; și când astfel de cristale sunt foarte mici și numeroase, se vorbește despre un solid policristalin, identificat prin luciul său eterogen (similar cu un mozaic de argint sau o suprafață solzoasă).

Conductivitatea electrică

Legăturile Si-Si, cu electronii lor bine localizați, diferă, în principiu, de ceea ce se așteaptă de la un metal: o mare de electroni care „își udă” atomii; cel puțin așa este la temperatura camerei.

Când temperatura crește, însă, siliconul începe să conducă electricitate și astfel se comportă ca un metal; adică este un element metaloid semiconductor.

Siliciul amorf

Tetraedrele de silicon nu adoptă întotdeauna un model structural, dar pot fi aranjate într-un mod dezordonat; și chiar cu atomi de siliciu ale căror hibridizări par să nu fie sp ^3, ci sp ² , ceea ce contribuie la creșterea în continuare a gradului de tulburare. Prin urmare, vorbim de un siliciu amorf și necristalin.

În siliciu amorf există locuri de muncă electronice, unde unii dintre atomii săi au un orbital cu un electron neperecheat. Datorită acestui fapt, solidul său poate fi hidrogenat, dând naștere la formarea de siliciu amorf hidrogenat; adică are legături Si-H, cu care tetraedrele sunt completate în poziții dezordonate și arbitrare.

Această secțiune este apoi încheiată spunând că siliconul poate fi prezentat în trei tipuri de solide (fără a menționa gradul său de puritate): cristalin, policristalin și amorf.

Fiecare dintre ele are propria sa metodă sau proces de producție, precum și aplicațiile și compromisurile sale atunci când decid care dintre cele trei să le folosească, cunoscându-și avantajele și dezavantajele.

Unde să găsești și să obții

Cristalele de cuarț (silice) sunt unul dintre principalele și cele mai extraordinare minerale în care se găsește siliciu. Sursa: James St. John (https://www.flickr.com/photos/jsjgeology/22437758830)

Siliciul este al șaptelea cel mai abundent element din Univers și al doilea în scoarța terestră, îmbogățind, de asemenea, mantia Pământului cu marea sa familie de minerale. Acest element se asociază extrem de bine cu oxigenul, formând o gamă largă de oxizi; printre acestea, dioxid de siliciu, SO ₂ , și silicații (compoziție chimică diversă).

Silica poate fi văzută cu ochiul liber în deșerturi și plaje, deoarece nisipul este compus în principal din SiO ₂ . La rândul său, acest oxid se poate manifesta în câțiva polimorfi, cea mai frecventă fiind: cuarț, ametist, agat, cristobalit, tripoli, coezit, stishovit și tridimit. În plus, poate fi găsit în solide amorfe, cum ar fi opalele și pământul diatomac.

Între timp, silicații sunt și mai bogați structural și chimic. Unele dintre mineralele silicate includ: azbest (alb, maro și albăstrui), feldspat, argile, micas, olivine, aluminosilicați, zeoliți, amfiboli și piroxeni.

Practic toate rocile sunt compuse din siliciu și oxigen, cu legăturile lor stabile de Si-O, și siliceele și silicatele lor amestecate cu oxizi metalici și specii anorganice.

-Reducerea siliceului

Problema obținerii de siliciu este ruperea legăturii Si-O menționate, pentru care este nevoie de cuptoare speciale și o strategie de reducere bună. Materia primă pentru acest procedeu este silice sub formă de cuarț, care este măcinat anterior până când este o pulbere fină.

Din această silice macinată se poate prepara fie siliciu amorf, fie policristalin.

Siliciul amorf

La scară mică, efectuată într-un laborator și cu măsurile adecvate, silica este amestecată cu pulbere de magneziu într-un creuzet și incinerată în absența aerului. Apoi are loc următoarea reacție:

SiO ₂ (s) + Mg (s) => 2MgO (s) + Si (s)

Magneziul și oxidul acestuia sunt îndepărtate cu o soluție diluată de acid clorhidric. Apoi, solidul rămas se tratează cu acid fluorhidric, astfel încât excesul de SiO ₂ se termină în reacție ; în caz contrar, excesul de magneziu favorizează formarea siliciură sale respective, Mg ₂ Si, un compus nedorit pentru proces.

SiO ₂ este transformat în gazul volatil SiF ₄ , care este recuperat pentru alte sinteze chimice. În cele din urmă, masa de siliciu amorfă este uscată sub un flux de gaz de hidrogen.

O altă metodă similară pentru a obține siliciu amorf constă în utilizarea aceluiași sif ₄ produsă anterior, sau SICL ₄ (dobândite anterior). Vaporii acestor halogenuri de siliciu sunt trecuți de sodiu lichid într-o atmosferă inertă, astfel încât reducerea gazului poate avea loc fără prezența oxigenului:

SiCl ₄ (g) + 4Na (l) => Si (s) + 4NaCl (l)

Interesant este că siliconul amorf este utilizat pentru a realiza panouri solare eficiente din punct de vedere energetic.

Siliciul cristalin

Pornind din nou de la silice pulverizate sau cuarț, sunt duse la un cuptor cu arc electric, unde reacționează cu cocs. În acest fel, agentul reducător nu mai este un metal, ci un material carbonos de înaltă puritate:

SiO ₂ (s) + 2C (s) => Si (s) + 2CO (g)

Reacția produce , de asemenea , din carbură de siliciu, carbura de siliciu, care este neutralizat cu un exces de SiO ₂ (din nou , cuarțul este în exces):

2SiC (s) + SiO ₂ (s) => 3Si (s) + 2CO (g)

O altă metodă de preparare a siliciuului cristalin este folosirea aluminiului ca agent reducător:

3SiO ₂ (s) + 4Al (l) => 3Si (s) + 2Al ₂ O ₃ (s)

Și pornind de la sarea de potasiu hexafluorurosilicate, K ₂ , este de asemenea supus reacției cu aluminiu metalic sau de potasiu , pentru a produce același produs:

K ₂ (l) + 4Al (l) => 3Si (s) + 6KF (l) + 4AlF ₃ (g)

Siliciul se dizolvă imediat în aluminiu topit, iar atunci când sistemul este răcit, primul cristalizează și se separă de al doilea; adică se formează cristale de siliciu, care apar culori cenușii.

Siliciul policristalin

Spre deosebire de alte sinteze sau producții, pentru a obține siliciu policristalin, o începe cu o fază gazoasă silan, SiH ₄ . Acest gaz este supus unei pirolize peste 500 ºC, astfel încât are loc o descompunere termică și astfel, din vaporii săi inițiali, policristalele de siliciu ajung să fie depuse pe o suprafață semiconductor.

Următoarea ecuație chimică exemplifică reacția care are loc:

SiH ₄ (g) => Si (s) + H ₂ (g)

Evident, nu ar trebui să existe oxigen în cameră, deoarece ar reacționa cu SiH ₄ :

SiH ₄ (g) + 2O ₂ (g) => SiO ₂ (s) + 2H ₂ O (g)

Și aceasta este spontaneitatea reacției de ardere, care apare rapid la temperatura camerei, cu expunere minimă a silanului la aer.

O altă cale sintetică de a produce acest tip de siliciu pornește de la siliciu cristalin ca materie primă. O fac să reacționeze cu clorura de hidrogen la o temperatură de aproximativ 300 ºC, astfel încât triclorosilanul să fie astfel format:

Si (s) + 3HCl (g) => SiCl ₃ H (g) + H ₂ (g)

Iar MesSiCI ₃ reacționează H la 1100 ° C pentru a regenera siliciu, dar acum policristaline:

4SiCl ₃ H (g) => Si (s) + 3SiCl ₄ (g) + 2H ₂ (g)

Nu uitați decât la ecuații pentru a vă face o idee despre munca și parametrii de producție riguroși care trebuie luați în considerare.

izotopi

Siliciul apare în mod natural și în principal ca izotop ²⁸ Si, cu o abundență de 92,23%.

În plus, există și alți doi izotopi care sunt stabili și, prin urmare, nu suferă o degradare radioactivă: ²⁹ Si, cu o abundență de 4,67%; și ³⁰ Da, cu o abundență de 3,10%. ^{28 Dacă} este atât de abundent , nu este surprinzător faptul că greutatea atomică a siliciu este de 28,084 u.

Siliciul poate fi găsit și în diferite radioizotopi, printre care ³¹ Si (t _1/2 = 2,62 ore) și ³² Si (t _1/2 = 153 ani). Celelalte ( ²² Si - ⁴⁴ Si) au t _1/2 foarte scurt sau scurt (mai puțin de sutimi de secundă).

riscuri

Siliciul pur este o substanță relativ inertă, deci nu se acumulează de obicei în niciun organ sau țesut, atâta timp cât expunerea la acesta este scăzută. În formă de pulbere, poate irita ochii, provocând udare sau roșeață, în timp ce atingerea acesteia poate provoca disconfort, mâncărime și exfoliere a pielii.

Când expunerea este foarte mare, siliconul poate deteriora plămânii; dar fără efecte secundare, cu excepția cazului în care suma este suficientă pentru a provoca sufocarea. Cu toate acestea, nu este cazul cuarțului, care este asociat cu cancerul pulmonar și cu boli precum bronșită și emfizem.

De asemenea, siliconul pur are o natură foarte rară, iar compușii săi, atât de abundenți în scoarța terestră, nu reprezintă niciun risc pentru mediu.

Acum, în ceea ce privește organosiliconul, acestea ar putea fi toxice; Dar, deoarece există multe dintre ele, depinde de care este luat în considerare, precum și de alți factori (reactivitate, pH, mecanism de acțiune etc.).

Aplicații

Industrie de contructie

Mineralele de siliciu alcătuiesc „piatra” cu care sunt construite clădiri, case sau monumente. De exemplu, cimenturile, betoanele, stucurile și cărămizile constau din amestecuri solide pe bază de silicați. Din această abordare, ne putem imagina utilitatea acestui element în orașe și în arhitectură.

Sticlă și ceramică

Cristalele utilizate în dispozitivele optice pot fi obținute din silice, fie ca izolatori, celule cu probe de spectrofotometru, cristale piezoelectrice sau simple lentile.

De asemenea, atunci când materialul este pregătit cu aditivi multipli, acesta se termină transformându-se într-un solid amorf, bine cunoscut sub numele de sticlă; iar munții de nisip sunt de obicei sursa de silice sau cuarț necesare pentru producerea sa. Pe de altă parte, sunt fabricate materiale ceramice silicate și porțelanuri.

Intersectând idei, siliconul este prezent și în meșteșuguri și ornamentație.

aliaje

Atomii de siliciu pot coezi și pot fi miscibili cu o matrice metalică, ceea ce îl face un aditiv pentru multe aliaje sau metale; de exemplu, oțelul, pentru a realiza miezuri magnetice; bronzuri, pentru fabricarea cablurilor telefonice; și aluminiu, în producerea aliajului aluminiu-siliciu destinat pieselor auto ușoare.

Prin urmare, nu se poate găsi doar în „piatra” clădirilor, ci și în metalele coloanelor lor.

Desicanții

Bile de silice gelatinoase, folosite ca desicant. Sursa: Desicantele

Silica, sub formă de gel sau amorf, face posibilă fabricarea solidelor care acționează ca desicant prin capcarea moleculelor de apă care intră în recipient și păstrând interiorul său uscat.

Industria electronică

Pentru fabricarea panourilor solare se folosesc siliciu policristalin și amorf. Sursa: Pxhere.

Straturile de siliciu de diferite grosimi și culori fac parte din cipurile computerizate, la fel ca și în cazul solidelor lor (cristaline sau amorfe), au fost concepute circuite integrate și celule solare.

Fiind un semiconductor, încorporează atomi cu mai puțini (Al, B, Ga) sau mai mulți electroni (P, As, Sb) pentru a-l transforma în semiconductori de tip pon. Cu joncțiunile a două silicoane, una n și cealaltă p, se realizează diode care emit lumină.

Polimeri siliconici

Celebrul clei siliconic este format dintr-un polimer organic susținut de stabilitatea lanțurilor de legături Si-O-Si … Dacă aceste lanțuri sunt foarte lungi, scurte sau reticulate, proprietățile polimerului siliconic se schimbă, precum și aplicațiile finale ale acestora. .

Printre utilizările sale, enumerate mai jos, pot fi menționate următoarele:

-Lichiura sau adezivul, nu numai pentru a alătura hârtii, ci blocuri de construcție, cauciucuri, panouri de sticlă, roci etc.

-Lubricante în sistemele de frânare hidraulice

-Să întărește vopselele și îmbunătățește luminozitatea și intensitatea culorilor lor, permițându-le, în același timp, să reziste la schimbările de temperatură fără a crăpa sau a mânca departe

-Sunt utilizate ca spray-uri hidrofugante, care păstrează unele suprafețe sau obiecte uscate

-Dau produse de igienă personală (pastele de dinți, șampoane, geluri, creme de ras etc.) senzația de a fi mătăsoase

-Acoperirile sale protejează componentele electronice ale dispozitivelor delicate, cum ar fi microprocesoarele, de căldură și umiditate

-Cu polimeri siliconici, s-au făcut mai multe bile de cauciuc care sărind imediat ce sunt aruncate pe podea.

Referințe

1. Shiver & Atkins. (2008). Chimie anorganică . (A patra editie). Mc Graw Hill.
2. Wikipedia. (2019). Siliciu. Recuperat de la: en.wikipedia.org
3. MicroChemicals. (Sf). Cristalografia siliciului. Recuperat de la: microchemicals.com
4. Lenntech BV (2019). Tabelul periodic: siliciu. Recuperat de la: lenntech.com
5. Marques Miguel. (Sf). Apariția siliciului. Recuperat din: nautilus.fis.uc.pt
6. Mai mult Hemant. (05 noiembrie 2017). Siliciu. Recuperat de la: hemantmore.org.in
7. Pilgaard Michael. (22 august 2018). Siliciul: apariția, izolarea și sinteza. Recuperat de la: pilgaardelements.com
8. Dr. Doug Stewart. (2019). Fapte cu element de siliciu. Chemicool. Recuperat de la: chemicool.com
9. Christiana Honsberg și Stuart Bowden. (2019). O colecție de resurse pentru educatorul fotovoltaic. PVeducation. Recuperat de la: pveducation.org
10. American Chemistry Council, Inc. (2019). Silicoanele în viața de zi cu zi. Recuperat de la: sehsc.americanchemistry.com