- Nomenclatură
- 3
- 4
- 5
- 6
- Numărul de atomi de oxigen
- Săruri acide
- Valencia de metale
- Proprietăți
- Exemple
- Săruri ternare suplimentare
- Referințe
Cele Sărurile ternare sunt compuși ionici derivați din trei elemente și înlocuirea unui hidrogen pentru un alt cation asupra acizilor ternare. În mod obișnuit, elementele acestor săruri sunt: un metal, un nemetal și oxigen. Apoi, ele pot fi considerate „săruri oxigenate”.
Formulele chimice ale sărurilor ternare conservă anionul acidului ternar precursor (oxoacid), schimbând H + pentru un cation metalic sau pentru ionul de amoniu (NH 4 + ). Cu alte cuvinte, într-un acid oxo cu formula simplă HAO, sarea sa ternară va avea formula MAO.
Un exemplu ilustrativ este în cazul substituției celor doi protoni acid ai H 2 SO 4 (acid sulfuric) cu cationul Cu 2+ . Deoarece fiecare proton adaugă o sarcină +1, cei doi protoni egalează sarcina +2 pe ionul de cupru. Apoi există CuSO 4 , a cărui nomenclatură corespunzătoare este sulfat de cupru (II) sau sulfat cupric.
Imaginea de sus arată culorile strălucitoare ale cristalelor de sulfat de cupru albastru. În chimia ternară a sării, proprietățile și numele lor depind de natura cationilor și anionilor care alcătuiesc solidul ionic.
Nomenclatură
Există multe metode și mnemonice pentru memorarea și învățarea nomenclaturii sărurilor ternare.
Primele confuzii pot provoca deoarece variază, fie prin valența metalului M, fie prin starea de oxidare a elementului nemetalic.
Cu toate acestea, numărul de atomi de O în anion este foarte util la numirea lor. Acest anion, provenit din acidul ternar precursor, definește o mare parte a nomenclaturii.
Din acest motiv, este indicat mai întâi să ne amintim de nomenclatura anumitor acizi ternari, care servesc ca suport pentru denumirea sărurilor acestora.
Nomenclatura unor acizi ternari cu sufixul "ico" și numărul de oxidare corespunzător al elementului central sunt:
3
H 3 BO 3 - Acid boric.
4
H 2 CO 3 - acidul carbonic.
H 4 SiO 4 - Acid silicic.
5
HNO 3 - Acidul azotic.
H 3 PO 4 - Acid fosforic.
H 3 ASO 4 - Acid arsenic.
HClO 3 - Acid cloric.
HBrO 3 - Acid bromic.
HIO 3 - Acid iodic .
6
H 2 SO 4 - Acid sulfuric.
H 2 SeO 4 - Acid Selenic.
H 6 TeO 6 - acid teluric.
Stările de oxidare (+3, +4, +5 și +6) sunt egale cu numărul grupului din care fac parte elementele.
Astfel, borul aparține grupei 3A (13) și are trei electroni de valență pe care îi poate da atomilor O. La fel se întâmplă și pentru carbon și siliciu, ambele din grupa 4A (14), cu patru electroni de valență .
Deci, până la gruparea 7A (17) de halogeni, care nu respectă regula acizilor ternari „ico”. Când acestea au stări de oxidare de +7, prefixul „per” este adăugat la acizii „ico”.
Numărul de atomi de oxigen
Prin memorarea acizilor ternari "ico" de mai sus, nomenclatura este modificată în funcție de numărul în creștere sau în scădere a atomilor de O.
Dacă există o unitate mai mică de O, acidul schimbă sufixul "ico" în sufixul "urs"; și dacă există două unități mai puțin, numele adaugă în plus prefixul „sughiț”.
De exemplu, pentru HIO 2 nomenclatura sa este acidul iodat; pentru HIO, acid hipoiodină; și pentru HIO 4 , acid periodic.
Apoi, pentru a numi sărurile ternare, anionii acizilor „ico” sunt schimbați cu sufixul „ato”; iar pentru cei cu sufixul „urs”, ei sunt schimbați în „ito”.
Revenind la exemplul de acid iodic Hio 3, schimbând H + de sodiu Na + , avem numele sării sale ternar: iodat de sodiu, NaIO 3 .
În mod similar, pentru acidul iodat HIO 2 , sarea sa de sodiu este ioditul de sodiu (NaIO 2 ); pentru hipioza acid HIO, este hipoiodit de sodiu (NaIO sau NaOI); și pentru acidul periodic, periodatul de sodiu (NaIO 4 ).
Același lucru este valabil și pentru restul de acizi „ico” enumerați de stările de oxidare menționate mai sus, sub limitarea faptului că prefixul „per” apare la acele săruri cu o unitate O mai mare (NaClO 4 , perclorat de sodiu) .
Săruri acide
De exemplu, H acid carbonic 2 CO 3 poate pierde un singur proton per sodiu, rămânând ca NaHCO 3 . Pentru aceste săruri acide, nomenclatura recomandată este adăugarea cuvântului „acid” după numele anionului.
Astfel, sarea este denumită: carbonat acid de sodiu. Aici din nou sufixul "ico" este schimbat în sufixul "ato".
O altă regulă neconvențională, dar foarte acceptată în mod popular, este adăugarea prefixului "bi" la numele anionului pentru a indica existența unui proton acid. De data aceasta, numele sării de mai sus este menționat ca: bicarbonat de sodiu.
Dacă toți protonii sunt înlocuiți de cationi Na + , neutralizând cele două sarcini negative ale anionului carbonat, sarea este pur și simplu denumită carbonat de sodiu, Na 2 CO 3 .
Valencia de metale
Cunoscând anionul în formula chimică, valența metalului din sarea ternară poate fi calculată aritmetic.
De exemplu, în FeSO 4 se știe acum că sulfatul provine din acidul sulfuric și că este un anion cu două sarcini negative (SO 4 2- ). Astfel, pentru a le neutraliza, fierul trebuie să aibă două sarcini pozitive, Fe 2+ .
Prin urmare, numele sării este sulfat de fier (II). (II) reflectă valența 2, egală cu sarcina pozitivă +2.
Atunci când metalele pot avea o singură valență - ca în cazul grupelor 1 și 2 - adăugarea numărului roman este omisă (este incorect să spunem carbonat de sodiu (I)).
Proprietăți
Sunt compuși predominant ionici, cristalini, cu interacțiuni intermoleculare guvernate de forțe electrostatice, ceea ce duce la puncte de topire și fierbere ridicate.
Deoarece au oxigen încărcat negativ, pot forma legături de hidrogen în soluție apoasă, dizolvându-și cristalele numai dacă acest proces beneficiază ionii energetic; în caz contrar, sarea ternară rămâne insolubilă (Ca 3 (PO 4 ) 2 , fosfat de calciu).
Aceste legături de hidrogen sunt responsabile pentru hidrații acestor săruri, iar aceste molecule de apă sunt cunoscute sub numele de apă de cristalizare.
Exemple
Sărurile ternare ocupă un loc în viața de zi cu zi, îmbogățind alimente, medicamente sau obiecte neînsuflețite, cum ar fi chibriturile și un stingător de foc.
De exemplu, prospețimea fructelor și legumelor este păstrată în perioade mai mari prin acțiunea de sulfit de sodiu și sulfit de sodiu de acid (Na 2 SO 3 și NaHSC 3 ).
În carnea roșie, carnea sa roșie este conservată de aditivii de azotat de sodiu și nitrit (NaNO 3 și NaNO 2 ).
De asemenea, în unele produse din conserve, gustul metalic neplăcut este contracarat de aditivii fosfatului de sodiu (Na 3 PO 4 ). Alte săruri, cum ar fi FeSO 4 , CaCO 3 , Fe 3 (PO 4 ) 2 , se găsesc, de asemenea, în cereale și pâine.
Carbonatele sunt agentul chimic al stingătoarelor, care la temperaturi ridicate produc CO 2, afectând focul.
Săruri ternare suplimentare
Ba (NU 3 ) 2.
(NH 4 ) 3 PO 4.
SrSO 4.
KClO 3.
CaCrO 4 (cromat de calciu).
KMnO 4 (permanganat de potasiu).
Referințe
- Rogers E., Stovall I., Jones L., Kean E. și Smith S. (1999). Denumirea sărurilor ternare. Preluat pe 26 aprilie 2018, de la: chem.uiuc.edu
- Colegiul comunitar Clackamas. (2011). Lecția 6: Nomenclatorul acizilor, bazelor și sărurilor. Preluat pe 26 aprilie 2018, de la: dl.clackamas.edu
- TutorVista. (2018). Săruri. Preluat pe 26 aprilie 2018, de pe: chemistry.tutorcircle.com
- Doamna Hilfstein. Compuși ternari. Preluat pe 26 aprilie 2018, de pe: web.tenafly.k12.nj.us
- Jumblejet. (22 aprilie 2005). Plăcut abandonat cristalizat în sulfat de cupru. Preluat pe 26 aprilie 2018, de pe: flickr.com
- Whitten, Davis, Peck și Stanley. Chimie. (Ediția a VIII-a). CENGAGE Learning, p 873, 874
- Garry Knight. (5 aprilie 2014). Fructe și Veg. . Preluat pe 26 aprilie 2018, de pe: flickr.com