CE SUNT TRIADELE DÖBEREINER? - CHIMIE - 2026

Cele triadele Döbereiner sunt grupuri de trei substanțe chimice care prezintă caracteristici asemănătoare. Acestea fac parte din cele 118 elemente chimice, fiind diversitatea reacțiilor prezentate și compușii lor, aspectul lor cel mai fascinant.

Ideea clasificării elementelor este de a trata în mod adecvat proprietățile chimice ale acestora fără a fi necesară dezvoltarea unui set de reguli și teorii pentru fiecare dintre ele în mod izolat.

Clasificarea lor periodică a oferit un cadru sistematic extrem de util pentru corelarea lor în funcție de câteva modele foarte simple și logice.

Elementele sunt aranjate sistematic în rânduri și coloane cu număr atomic din ce în ce mai mare, iar spațiul a fost rezervat noilor descoperiri.

În 1815 erau cunoscute doar aproximativ 30 de articole. Deși existau multe informații disponibile despre acestea și compușii lor, nu a existat o ordine aparentă.

Au fost făcute mai multe încercări de găsire a comenzii, cu toate acestea, a fost dificil să se organizeze tot ceea ce se știa, așa că mulți oameni de știință au început să caute un model în proprietățile sale care să poată remedia această situație.

Descoperirea triadelor Döbereiner

Omul de știință Johann Wolfgang Döbereiner a făcut descoperiri importante asupra regularității numerice dintre greutățile atomice ale elementelor, el a fost primul care a observat existența mai multor grupuri de trei elemente, pe care le-a numit triade, care arătau asemănări chimice.

Aceste elemente au relevat o relație numerică importantă, deoarece, odată ordonată în funcție de greutatea lor echivalentă sau greutatea atomică, greutatea elementului central s-a dovedit a fi media aproximativă a celor două elemente rămase în triadă.

În 1817, Döbereiner a descoperit că dacă anumite elemente erau combinate cu oxigenul în compuși binari, o relație numerică ar putea fi percepută între greutățile echivalente ale acestor compuși.

La început observația lui Döbereiner a avut un impact redus asupra lumii chimice, dar apoi a devenit foarte influentă. Astăzi este considerat unul dintre pionierii în dezvoltarea sistemului periodic.

Doisprezece ani mai târziu, în 1829, Döbereiner a adăugat trei noi triade, care sunt prezentate mai jos:

Grup halogen

Clorul, bromul și iodul au proprietăți chimice similare și formează o triadă. Aceste elemente sunt nemetale extrem de reactive. Dacă sunt listate în ordinea creșterii masei relative, acestea sunt în ordinea scăderii reactivității. Bromul are o masă atomică intermediară între clor și iod.

Masa atomică a elementului mediu Brom (Br) este egală cu media maselor atomice ale clorului (cl) și iodului (I).

Valoarea medie obținută este apropiată de masa atomică a Bromului (Br).

Asemănări ale proprietăților chimice:

1. Toate sunt nemetale.
2. Toți reacționează cu apa pentru a forma acizi (de exemplu în: HCl, HBr, HF).
3. Toate au o valență a unuia (de exemplu în: HCl, HBr, HF).
4. Toate reacționează cu metale alcaline pentru a forma săruri neutre (de exemplu NaCl, NaBr, NaI)

Grup de metale alcaline

Litiu, sodiu și potasiu au proprietăți chimice similare și formează o triadă. Aceste elemente sunt metale moi și ușoare, dar foarte reactive.

Dacă sunt listate în ordinea creșterii masei atomice relative, acestea sunt, de asemenea, în ordinea creșterii reactivității. Sodiul are masa atomică intermediară între litiu și potasiu.

Masa atomică a elementului central Sodiu (Na) este egală cu media masei atomice a litiului (Li) și a potasiului (K).

Asemănări ale proprietăților chimice:

1. Toate sunt metale.
2. Toți reacționează cu apa pentru a forma soluții alcaline și gaz hidrogen.
3. Toate au o valență a unuia (de exemplu în: LiCl, NaCl, KCl).
4. Carbonatele sale sunt rezistente la descompunerea termică.

Grup de calcogeni sau amigene

Sulful, seleniul și telurul au proprietăți chimice similare și formează o triadă. Seleniul are masa atomică intermediară între sulf și telur.

Masa atomică a elementului mediu Seleniu (Se) este egală cu masele atomice medii ale Sulfului (S) și Tellurului (Te).

Din nou, valoarea medie obținută este apropiată de masa atomică a Seleniului (Se).

Asemănări ale proprietăților chimice:

1. Combinațiile de hidrogen ale acestor elemente determină gaze toxice.
2. Fiecare dintre aceste elemente are 6 electroni de valență.
3. Calitățile metalice cresc odată cu creșterea numărului atomic.

Döbereiner a menționat, de asemenea, că triadele trebuie să dezvăluie relațiile chimice între elemente, precum și relațiile numerice pentru a fi valabile.

Pe de altă parte, el a refuzat să grupeze fluorul împreună cu clorul, bromul și iodul, așa cum ar fi făcut-o din motive chimice, deoarece nu a găsit o relație triadică între greutățile atomice ale fluorului și cele ale celorlalți halogeni.

El a fost, de asemenea, reticent să ia în considerare apariția triadelor între elemente diferite, cum ar fi azot, carbon și oxigen, în ciuda faptului că acestea arătau o relație numerică triadică semnificativă.

Lucrarea lui Dobereiner s-a concentrat pe relațiile dintre elementele unei triade, dar nu a oferit niciun indiciu despre relația dintre triade.

Este suficient să spunem că cercetările lui Döbereiner au stabilit noțiunea de triade ca un concept puternic, pe care alți câțiva chimiști îl vor lua în considerare în curând.

De fapt, triadele Döbereiner au reprezentat primul pas pentru a grupa elementele în coloane verticale în cadrul tabelului periodic și în acest fel a stabili un sistem care explică proprietățile chimice și dezvăluie relațiile fizice ale elementelor.

Extinderea triadelor

Alți chimiști au extins triadele Döbereiner pentru a include mai mult decât cele trei elemente originale. De exemplu, fluorul a fost adăugat în partea de sus a triadei conținând clor, brom și iod.

Au fost produse alte „triade”, cum ar fi una care conține oxigen, sulf, seleniu și telur. Dar nu a existat niciun sistem care să le coreleze în ansamblu.

Unul dintre dezavantajele principale a fost faptul că multe mase relative atomice erau încă greșite deocamdată.

Referințe

1. Clugston, M. și Flemming, R. (2000) .Chimie avansată. New York, Oxford University Press.
2. Johann Wolfgang Döbereiner. Recuperat de la: britannica.com.
3. Sauders, N. (2010). Descoperiri în știință și tehnologie: cine a inventat tabelul periodic ?. Minnesotaotta, Arcturus Publishing Limited.
4. Scerri, E. (2007) .Tabelul periodic: povestea și semnificația sa. New York, Oxford University Press.
5. Shyamal, A. (2008). Chimie vie știință 10. New Delhi, Ratna Sagar P. Ltd.
6. Care este grupa 16 din tabelul periodic? Cum sunt utilizate acele elemente? Recuperat de la: quora.com.