Peroxid de sodiu este un compus chimic cu formula Na 2 O 2 având două legături ionice între cei doi atomi de sodiu și molecula O2. Ea există în diferite hidrații și peroxyhydrates incluzând Na 2 O 2 · 2H 2 O 2 · 4H 2 O, Na 2 O 2 · 2H 2 O, Na 2 O 2 · 2H 2 O 2, și Na 2 O 2 · 8H 2 O.
Are o structură cristalină hexagonală, însă, atunci când este încălzită, această formă trece printr-o tranziție către o fază de simetrie necunoscută la 512 ° C. Structura sa cristalină este prezentată în figura 2 (Sodiu: peroxid de sodiu, 1993-2016).
Figura 1: Structura peroxidului de sodiu.
Figura 2: Structura cristalină a peroxidului de sodiu.
Peroxidul de sodiu poate fi preparat pe scară largă reacționând sodiul metalic cu oxigenul la 130-200 ° C (Ashford, 1994), un proces care generează oxid de sodiu, care într-o etapă separată absoarbe oxigenul:
4 Na + O 2 → Na 2 O
2 Na 2 O + O 2 → 2 Na 2 O 2
Procedeul actual de lot implică oxidarea sodiului în monoxidul de sodiu cu aer uscat și oxidarea ulterioară a monoxidului în peroxid cu 90% oxigen.
În 1951, USI a început să opereze primul proces continuu pentru producerea peroxidului de sodiu. Procesul este unic dintr-un singur aspect: folosește aer în loc de oxigen pur.
Variațiile unui proces de lot au fost utilizate de aproape 70 de ani (SCHOW, 1957), de exemplu, produsul comercial conține peroxid de hidrogen între 90 și 95%.
Proprietățile fizice și chimice ale peroxidului de sodiu
Peroxidul de sodiu este un compus clasificat ca o bază puternică, agent exploziv și oxidant puternic în conformitate cu alerta de reactivitate. Amestecurile cu material combustibil se aprind cu ușurință prin frecare, căldură sau contact cu umiditatea.
Se poate descompune energic în condiții de expunere prelungită la căldură, determinând ruperea recipientelor care o conțin.
Foarte periculos în caz de contact cu pielea și ochii (iritant) și în cazuri de ingestie și inhalare. Expunerea prelungită poate provoca arsuri și ulcerații ale pielii. Supraexpunerea prin inhalare poate provoca iritații respiratorii.
Inflamația ochiului este caracterizată de roșeață, udare și mâncărime. Inflamarea pielii se caracterizează prin mâncărimi, peeling, roșeață sau vezicule.
În caz de contact cu ochii, trebuie să verificați dacă purtați lentile de contact și îndepărtați-le. Ochii trebuie spălați imediat cu apă curentă timp de cel puțin 15 minute, păstrând pleoapele deschise.
În cazul contactului cu pielea, pielea contaminată este spălată ușor și cu grijă cu apă curentă și săpun neabraziv. Se poate folosi apă rece. Pielea iritată trebuie acoperită cu un emolient.
Dacă contactul cu pielea este sever, trebuie spălat cu un săpun dezinfectant și acoperă pielea contaminată cu o cremă antibacteriană.
În caz de inhalare, victima trebuie lăsată să se odihnească într-o zonă bine ventilată.
Evacuați victima într-o zonă sigură cât mai curând posibil. Desfaceți îmbrăcămintea strânsă, cum ar fi gulerul de cămașă, centura sau cravata. Dacă respirația este dificilă, dați oxigen. Dacă victima nu respiră, efectuați resuscitarea gură în gură.
Dacă înghițiți, nu induceți vărsături. Dacă victima nu respiră, efectuați resuscitarea gură în gură.
În toate cazurile, trebuie solicitată asistență medicală imediată (Fisa cu date de securitate a materialelor Peroxid de sodiu, 2013).
Aplicații
Peroxidul de sodiu este utilizat în albirea îmbrăcămintei, deoarece reacționează cu apa pentru a produce peroxid de hidrogen, un agent de albire conform reacției:
Na 2 O 2 + 2 H 2 O → NaOH 2 + H 2 O 2
Pe lângă peroxidul de hidrogen, reacția produce hidroxid de sodiu (lejer), care menține soluția alcalină. Apa caldă și o soluție alcalină sunt ambele necesare pentru ca peroxidul de hidrogen să funcționeze cel mai bine ca înălbitor (Field, SF).
Peroxidul de sodiu este utilizat pentru albirea pulpei de lemn pentru producerea de hârtie și textile. În prezent este utilizat în principal pentru operații de laborator specializate, de exemplu extracția de minerale. În plus, peroxidul de sodiu este utilizat ca agent oxidant în reacțiile chimice.
De asemenea, este utilizat ca sursă de oxigen, reacționând cu dioxid de carbon pentru a produce oxigen și carbonat de sodiu, prin urmare, este deosebit de util în echipamente de scufundare, submarine etc. (Folosirea peroxidului de sodiu pentru a scăpa emisiile de dioxid de carbon, 2014).
Referințe
- Ashford, R. (1994). Ashford's Dictionary of Industrial Chemicals. Londra: Publications Ltd.
- Field, S. (SF). Ingrediente - Peroxid de sodiu. Preluat de pe sci-toys.com.
- Fișa cu date de securitate a materialelor Peroxid de sodiu. (2013, 21 mai). Preluat de pe sciencelab.com.
- Centrul Național de Informații Biotehnologice. (SF). Baza de date compuse PubChem; CID = 14803. Preluat din PubChem.
- Societatea Regală de Chimie. (2015). Peroxid de sodiu. Preluat de pe chemspider.com.
- SCHOW, HR (1957). Povestea producției de peroxid de sodiu. Progresele în chimie, vol. 19, 118-123.
- PEROXID DE SODIU. (2016). Preluat din produse chimico-chimice.
- Sodiu: peroxid de sodiu. (1993-2016). Preluat din site-uri web.
- Utilizarea peroxidului de sodiu pentru eliminarea emisiilor de dioxid de carbon. (2014, 10 noiembrie). Preluat din stackexchange.