PEROXIDUL DE CALCIU (CAO2): PROPRIETĂȚI, RISCURI ȘI UTILIZĂRI - CHIMIE - 2025

Peroxid de calciu , de asemenea , cunoscut sub numele de dioxid de calciu, este un compus chimic cu formula CaO ₂ . Se produce cu interacțiunea dizolvării unei săruri sau a hidroxidului de calciu și a peroxidului de sodiu cu cristalizarea ulterioară.

Peroxidul de calciu este produs prin precipitarea compusului octahidrat dintr-o soluție apoasă, urmată de deshidratare la temperaturi peste 100 ° C.

Figura 1: Structura peroxidului de calciu.

Peroxidul de calciu se descompune pentru a elibera oxigenul în contact cu materialul hidratat. CaO ₂ este unul dintre cele mai peroxizi anorganici temperatură stabilă și se descompune încet în aer umed.

O suspensie apoasă 1: 100 are un pH de aproximativ 12. Cu excepția capacității sale stabile de eliberare a oxigenului, CaO ₂ are funcții similare cu alte peroxizi: albire, dezinfectare și dezodorizare. În plus, este de remarcat faptul că CaO ₂ este respectuos cu mediul, datorită proprietăților sale. (Kingsfield Inc, 2011).

Proprietățile fizice și chimice ale peroxidului de calciu

Peroxidul de calciu este o pulbere albă sau gălbui, fără aromă sau gust caracteristic (Centrul Național pentru Informații Biotehnologice., 2017).

Figura 2: apariția peroxidului de calciu.

CaO ₂ are o greutate moleculară de 72.0768 g / mol și o densitate de 2,91 g / ml. Compusul are un punct de topire de 200 ° C și se descompune peste 355 ° C. Este ușor solubil în apă, formând peroxid de hidrogen. Are un pKa de 12,5 (Royal Society of Chemistry, 2015).

Peroxidul de calciu este un pericol de explozie dacă este amestecat cu materie organică fin divizată. Compusul nu este combustibil în sine, ci mai degrabă accelerează combustia materialului combustibil. Acest lucru se datorează faptului că amestecurile de materiale combustibile și peroxid se pot aprinde din fricțiuni sau contactul cu umezeala.

Reactivitate și pericole

Peroxidul de calciu, chiar dacă este un compus relativ stabil în comparație cu alți peroxizi, este clasificat ca un compus exploziv și un agent oxidant puternic.

Contactul cu peroxidul de calciu poate fi puternic iritant și poate arde pielea și ochii. Expunerea poate irita ochii, nasul și gâtul.

Expunerea pe termen lung poate deteriora pielea. Niveluri mai mari de peroxid de calciu pot irita plămânii și pot provoca tuse sau dificultăți de respirație.

Expuneri chiar mai mari pot cauza acumularea de lichide în plămâni (edem pulmonar), ducând la deces (Biblioteca Națională de Medicină, 2015).

În cazul contactului cu ochii, lentilele de contact trebuie verificate și îndepărtate. După aceea, spălați imediat ochii cu multă apă rece timp de cel puțin 15 minute.

În caz de contact cu pielea, zona afectată trebuie clătită imediat cu multă apă timp de cel puțin 15 minute, în timp ce îndepărtați hainele și încălțămintea contaminate. Acoperiți pielea iritată cu un emolient. Spălați hainele și încălțămintea înainte de refolosire. Dacă contactul este sever, spălați cu un săpun dezinfectant și acoperiți pielea contaminată cu o cremă antibacteriană.

În caz de inhalare, victima trebuie deplasată într-un loc răcoros. Dacă nu respirație, se administrează respirație artificială.

În cazul în care compusul este ingerat, induceți vărsături decât dacă este recomandat de personalul medical.Este recomandat să bei cantități mari de apă pentru a realiza diluarea compusului. Îmbrăcămintea strânsă, cum ar fi gulerul de cămașă, curea sau cravată, trebuie să fie dezlegată.

În toate cazurile, atenția medicală trebuie obținută imediat (fișa cu date de securitate a materialului peroxid de calciu, 2013).

Aplicații

Utilizare în remedierea solului

Dintre toate modalitățile prin care puteți folosi peroxidul de calciu, aplicarea sa agricolă este cea mai răspândită. Faptul că peroxidul de calciu eliberează oxigen atunci când este în contact cu apa înseamnă că poate fi folosit ca o modalitate de întinerire a solului epuizat.

În mod normal, după o agricultură intensă sau când solul este inundat, nutrienții și oxigenul se pierd din sol, ceea ce îl face steril.

Într-un astfel de scenariu, diverse îngrășăminte artificiale trebuie utilizate pentru a adăuga minerale și nutrienți în sol, pe lângă alte intervenții pentru a-l face din nou viabil. Peroxidul de calciu este esențial pentru acest proces, deoarece este utilizat pentru a crește conținutul de oxigen al solului.

Alte utilizări

Faptul că peroxidul de calciu poate elibera peroxid de hidrogen atunci când este combinat cu acizi înseamnă că poate fi utilizat ca agent de albire.

Este utilizat pe scară largă în acest fel în multe industrii de hârtie. Producerea peroxidului de hidrogen de către acest compus îl face util în dezodorizarea și albirea produselor pentru păr, precum și a textilelor.

Peroxidul de calciu are un loc în îngrijirea sănătății, deoarece poate fi folosit ca antiseptic.

Peroxidul de calciu este utilizat la coacere ca ajutor de prelucrare în amestecarea aluatului de pâine. Compusul se descompune în oxigen odată ce vine în contact cu apa. Aceasta oxidează și întărește legăturile încrucișate disulfură și non-disulfură din gluten.

Restaurarea mediului

Faptul că peroxidul de calciu poate acționa ca sursă de oxigen înseamnă că este util în multe medii ecologice.

De exemplu, există multe corpuri de apă, cum ar fi lacurile și iazurile care au devenit ireviabile din cauza poluării și a altor factori conexi.

Într-un astfel de scenariu, peroxidul de calciu poate fi utilizat pentru întinerirea acestor corpuri de apă. Oxigenul eliberat prin reacția dintre apă și compus restabilește conținutul de oxigen din apă.

Utilizare industrială

Rolul peroxidului de calciu în producerea materialelor plastice este esențial pentru procesele de cataliză și de reticulare a diferiților compuși care sunt folosiți în polimerizarea materialelor plastice pentru a le face dure. Peroxidul de calciu este de asemenea utilizat ca inițiator al acestor procese (Chuangjia Chemical Co, 2011).

Referințe

1. PEROXID DE CALCIU. (2016). Recuperat din cameochemicals.noaa.gov.
2. Peroxid de calciu. (SF). Recuperat de la bakerpedia.com.
3. Chuangjia Chemical Co. (2011). Peroxid de calciu. Recuperat de chinacjchem.com.
4. EMBL-EBI. (2014, 28 iulie). peroxid de calciu. Recuperat din ebi.ac.uk.
5. Kingsfield Inc. (2011). Peroxid de calciu-CALGRO ™. Recuperat din Kingsfieldinc.
6. Fișa cu date de securitate a materialelor Peroxid de calciu. (2013, 21 mai). Recuperat de la sciencelab.com.
7. Centrul Național de Informații Biotehnologice. . (2017, 11 martie). Baza de date compuse PubChem; CID = 14779. Preluat din PubChem.
8. Biblioteca Națională de Medicină. (2015, 19 octombrie). PEROXID DE CALCIU. Dezintoxicare recuperată.
9. Societatea Regală de Chimie. (2015). Dioxidid de calciu. Recuperat de la chemspider.com.