- Cum sunt formate hidrurile?
- Proprietățile fizice și chimice ale hidrurilor
- Hidruri metalice
- Hidruri nemetalice
- Nomenclatorul, cum se numesc?
- Exemple
- Hidruri metalice
- Hidruri nemetalice
- Referințe
Un hidru este hidrogen în forma sa anionică (H - ) sau compușii care se formează din combinația unui element chimic (metalic sau nemetalic) cu anionul de hidrogen. Dintre elementele chimice cunoscute, hidrogenul este cel cu cea mai simplă structură, deoarece atunci când se află în starea atomică are un proton în nucleul său și un electron.
În ciuda acestui fapt, hidrogenul se găsește doar în forma sa atomică în condiții de temperatură destul de ridicate. Un alt mod de a recunoaște hidrurile este atunci când unul sau mai mulți atomi de hidrogen central într-o moleculă sunt observați să aibă un comportament nucleofil, ca agent reducător sau chiar ca bază.
Hidrură de litiu de aluminiu
Astfel, hidrogenul are capacitatea de a se combina cu majoritatea elementelor din tabelul periodic pentru a forma diferite substanțe.
Cum sunt formate hidrurile?
Hidrurile se formează atunci când hidrogenul în forma sa moleculară se asociază cu un alt element - fie metalic, fie nemetalic, de origine - direct prin disocierea moleculei pentru a forma un compus nou.
În acest fel, hidrogenul formează legături de tip covalent sau ionic, în funcție de tipul de element cu care este combinat. În cazul asocierii cu metale de tranziție, hidrurile interstițiale sunt formate cu proprietăți fizice și chimice care pot varia foarte mult de la un metal la altul.
Existența anionilor în formă liberă de hidrură este limitată la aplicarea unor condiții extreme care nu apar cu ușurință, astfel încât în unele molecule regula octetului nu este îndeplinită.
Este posibil să nu fie date și alte reguli legate de distribuția electronilor, trebuind să se aplice expresii de legături multicentru pentru a explica formarea acestor compuși.
Proprietățile fizice și chimice ale hidrurilor
În ceea ce privește proprietățile fizice și chimice, se poate spune că caracteristicile fiecărui hidru depind de tipul de legătură care se realizează.
De exemplu, când anionul de hidrură este asociat cu un centru electrofil (în general este un atom de carbon nesaturat), compusul format se comportă ca un agent de reducere, care este utilizat pe scară largă în sinteza chimică.
În schimb, atunci când sunt combinate cu elemente precum metalele alcaline, aceste molecule reacționează cu acid slab (acid Bronsted) și se comportă ca baze puternice, eliberând gaz de hidrogen. Aceste hidride sunt foarte utile în sinteze organice.
Se observă atunci că natura hidrurilor este foarte variată, putând forma molecule discrete, solide de tip ionic, polimeri și multe alte substanțe.
Din acest motiv pot fi folosiți ca desicant, solvenți, catalizatori sau intermediari în reacțiile catalitice. Ei au, de asemenea, utilizări multiple în laboratoare sau industrii cu scopuri diferite.
Hidruri metalice
Există două tipuri de hidruri: metalice și nemetalice.
Hidrurile metalice sunt acele substanțe binare care se formează prin combinarea unui element metalic cu hidrogen, în general unul electropozitiv, cum ar fi alcalin sau alcalin, deși sunt incluse și hidruri interstițiale.
Acesta este singurul tip de reacție în care hidrogenul (al cărui număr de oxidare este în mod normal +1) are un electron suplimentar la nivelul său cel mai extern; adică numărul său de valență este transformat în -1, deși natura legăturilor din aceste hidride nu a fost complet definită datorită discrepanței celor care studiază subiectul.
Hidrurile metalice au unele proprietăți ale metalelor, cum ar fi duritatea, conductivitatea și luminozitatea lor; Dar spre deosebire de metale, hidrurile au o anumită fragilitate, iar stoechiometria lor nu respectă întotdeauna legile privind greutatea chimiei.
Hidruri nemetalice
Acest tip de hidride provine din asocierea covalentă între un element nemetalic și hidrogen, astfel încât elementul nemetalic este întotdeauna la cel mai mic număr de oxidare pentru a genera o singură hidrură cu fiecare.
De asemenea, este necesar ca aceste tipuri de compuși să se găsească, în cea mai mare parte, într-o formă gazoasă în condiții de mediu standard (25 ° C și 1 atm). Din acest motiv, multe hidruri nemetalice au puncte de fierbere reduse, datorită forțelor van der Waals, care sunt considerate slabe.
Unele hidride din această clasă sunt molecule discrete, altele aparțin grupului de polimeri sau oligomeri, ba chiar hidrogenul care a suferit un proces de chemisorbție pe o suprafață poate fi inclus în această listă.
Nomenclatorul, cum se numesc?
Pentru a scrie formula de hidruri metalice, începeți prin a scrie metalul (simbolul elementului metalic) urmat de hidrogen (MH, unde M este metalul).
Pentru a le numi, începe cu hidrură de cuvânt urmat de numele metalului ( „hidrură de M“), deci LiH se citește „hidrură de litiu“, CaH 2 se citește „hidrură de calciu“ , și așa mai departe.
În cazul hidrurilor nemetalice se scrie în sens invers decât în cele metalice; adică începe prin scrierea hidrogenului (simbolul său) reușit de nonmetal (HX, unde X este nemetala).
Pentru a le numi, începem cu numele elementului nemetalic și adăugăm sufixul „uro”, terminând cu cuvintele „hidrogen” („X-hidrogen uro”), astfel HBr este citit „bromură de hidrogen”, H 2 S se citește „sulfură de hidrogen” și așa mai departe.
Exemple
Există multe exemple de hidruri metalice și nemetalice cu caracteristici diferite. Iată câteva:
Hidruri metalice
- LiH (hidrură de litiu).
- NaH (hidrură de sodiu).
- KH (hidrură de potasiu).
- CsH (hidrură de cesiu).
- RbH (hidrură de rubidiu).
- BeH 2 (hidrură de beriliu).
- MgH 2 (hidrură de magneziu).
- CaH 2 (hidrura de calciu).
- SrH 2 (hidrură de stronțiu).
- bah 2 (hidrură de bariu).
- AlH3 (hidrură de aluminiu).
- SrH2 (hidrură de stronțiu).
- MgH2 (hidrură de magneziu).
- CaH2 (hidrură de calciu).
Hidruri nemetalice
- HBr (bromură de hidrogen).
- HF (fluorură de hidrogen).
- HI (iodură de hidrogen).
- HCl (clorură de hidrogen).
- H 2 S (hidrogen sulfurat).
- H 2 Te (hidrogen telurura).
- H 2 Se (hidrogen Seleniură).
Referințe
- Wikipedia. (2017). Wikipedia. Recuperat de pe en.wikipedia.org
- Chang, R. (2007). Chimie. (Ediția a 9-a). McGraw-Hill.
- Babakidis, G. (2013). Hidruri metalice. Recuperat din books.google.co.ve
- Hampton, MD, Schur, DV, Zaginaichenko, SY (2002). Știința materialelor cu hidrogen și chimia hidrurilor metalice. Recuperat din books.google.co.ve
Sharma, RK (2007). Chimia Hidrydes și Carbides. Recuperat din books.google.co.ve