- Proprietățile compușilor anorganici
- Combinații variabile de elemente
- Masele moleculare sau cu formulă redusă
- De obicei sunt solide sau lichide
- Puncte de topire și fierbere foarte mari
- Culori prezente
- Au diferite stări de oxidare
- Tipuri de compuși anorganici
- Oxizii
- Sulfurile
- halogenuri
- hidruri
- nitruri
- Fosfuri
- Carburi
- Carbonatele și cianurile
- Exemple
- Referințe
De Compușii anorganici sunt cei lipsiți de coloană vertebrală carbon corespunzătoare; adică nu au ambele obligațiuni CC sau CH în același timp. În ceea ce privește soiul chimic, acestea cuprind aproape întreaga tabelă periodică. Metalele și nemetalele se combină, covalent sau ionic, pentru a defini ceea ce este cunoscut sub numele de chimie anorganică.
Compușii anorganici diferă uneori semnificativ în comparație cu compușii organici. De exemplu, se spune că compușii anorganici nu pot fi sintetizați de organisme vii, în timp ce cei organici pot.
Cristalele de ametist, precum și alte minerale, roci și pietre, sunt exemple de compuși anorganici care îmbogățesc scoarța terestră. Sursa: Pexels.
Cu toate acestea, oasele, oxigenul produs de plante, dioxidul de carbon pe care îl expirăm, acidul clorhidric din sucul gastric și metanul eliberat de anumite microorganisme demonstrează că într-adevăr unii compuși anorganici pot fi sintetizați în matrici biologice.
Pe de altă parte, se consideră că compușii anorganici sunt mai abundenți în scoarța, mantaua și miezul în formele corpului mineral. Cu toate acestea, acest criteriu nu este suficient pentru a-și scoate proprietățile și caracteristicile.
Astfel, linia sau granița dintre anorganic și organic este parțial definită de metale și absența scheletului de carbon; fără a menționa compușii organometalici.
Proprietățile compușilor anorganici
Deși nu există o astfel de serie de proprietăți care sunt îndeplinite pentru toți compușii anorganici, există anumite generalități observate într-un număr decent dintre aceștia. Unele dintre aceste proprietăți vor fi menționate mai jos.
Combinații variabile de elemente
Compușii anorganici pot fi formați prin oricare dintre următoarele combinații: metal-nemetal, nemetal-nemetal sau metal-metal. Elementele nemetalice pot fi înlocuite cu metaloizi și vor fi obținuți și compuși anorganici. Prin urmare, combinațiile sau legăturile posibile sunt foarte variabile, deoarece sunt disponibile multe elemente chimice.
Masele moleculare sau cu formulă redusă
Moleculele anorganice, precum formulele compușilor lor, tind să aibă o masă mică în comparație cu compușii organici. Acesta este cazul, cu excepția polimerilor anorganici, care au legături covalente nemetalice și nemetalice (SS).
De obicei sunt solide sau lichide
Modul în care elementele interacționează într-un compus anorganic (legături ionice, covalente sau metalice) permite atomilor, moleculelor sau unităților structurale să definească faze lichide sau solide. Prin urmare, multe dintre ele sunt solide sau lichide.
Aceasta nu înseamnă însă că nu există o cantitate considerabilă de gaze anorganice, ci că numărul acestora este mai mic decât cel al solidelor și lichidelor respective.
Puncte de topire și fierbere foarte mari
Solidele anorganice și lichidele sunt adesea caracterizate prin puncte de topire și respectiv fierbere foarte mari. Sărurile și oxizii demonstrează această generalitate, deoarece necesită temperaturi ridicate pentru a se topi și chiar mai mult pentru a fierbe.
Culori prezente
Deși există mai multe excepții de la această proprietate, culorile observate în compușii anorganici se datorează, în cea mai mare parte, cationilor metalici de tranziție și tranzițiilor lor electronice d. De exemplu, sărurile de crom sunt sinonime cu culorile atractive, iar nuanțele de cupru, albastru-verde.
Au diferite stări de oxidare
Întrucât există atât de multe modalități de conectare și un număr larg de combinații posibile între elemente, ele pot adopta mai multe numere sau o stare de oxidare.
De exemplu, oxizi de crom: CrO (Cr 2+ O 2- ), Cr 2 O 3 (Cr 2 3+ O 3 2 ) și CrC 3 (Cr 6+ O 3 2 ) demonstrează modul de crom și oxigenul își modifică stările de oxidare pentru a genera diferiți oxizi; unele mai ionice, iar altele mai covalente (sau oxidate).
Tipuri de compuși anorganici
Tipurile de compuși anorganici sunt definiți în esență de elemente nemetalice. De ce? Deși metalele sunt mai abundente, nu toate se combină pentru a da cristale amestecate precum cele ale aliajelor; în timp ce nemetalele mai puțin abundente sunt versatile din punct de vedere chimic în ceea ce privește legăturile și interacțiunile.
Un nemetal, în forma sa ionică sau nu, se combină cu aproape toate metalele din tabelul periodic, indiferent de starea lor de oxidare. De aceea, unele dintre tipurile de compuși anorganici vor fi menționați pe baza elementelor nemetalice.
Oxizii
În oxizi, se presupune existența anionului O 2- , iar formula sa generică este M 2 O n , unde n este numărul sau starea de oxidare a metalului. Cu toate acestea, chiar și solidele unde există legături covalente MO se numesc oxizi, care sunt mulți; de exemplu, oxizii metalelor de tranziție au un caracter covalent ridicat în legăturile lor.
Nu atunci când formula unui oxid ipotetic nu este de acord cu M 2 O n , atunci ai un peroxid (O 2 2- ) sau superoxid (O 2 - ).
Sulfurile
În sulfuri, se presupune existența anionului S 2- și formula sa este identică cu cea a oxidului (M 2 S n ).
halogenuri
În halogenuri avem anionul X - , unde X este oricare dintre halogenii (F, Cl, Br și I), iar formula sa este MX n . Unele dintre halogenurile metalice sunt ionice, saline și solubile în apă.
hidruri
În hidruri avem anionul H - sau cationul H + , iar formulele lor variază dacă sunt formate dintr-un metal sau un nemetal. Ca toate tipurile de compuși anorganici, pot exista legături covalente MH.
nitruri
În nitruri, se presupune existența anionului N 3- , formula sa este M 3 N n și acoperă o gamă largă de compuși ionici, covalenți, interstițiali sau rețele tridimensionale.
Fosfuri
În fosfide, se presupune existența anionului P 3- și cazurile sale sunt similare cu cele ale nitrurilor (M 3 P n ).
Carburi
In carburile se presupune existența C 4 , C 2 2- sau C 3 4- anioni , cu legături covalente parțial MC în unii compuși.
Carbonatele și cianurile
Acești anioni, CO 3 2- și , respectiv, CN - sunt un exemplu clar că în compușii anorganici pot exista atomi de carbon pur covalenți. În afară de carbonați, există sulfați, clorați, nitrați, periodicați, etc .; adică familiile de oxizale sau săruri oxoacide.
Exemple
În cele din urmă, se va menționa unii compuși anorganici însoțiți de formulele respective:
-Hidru de litiu, LiH
Structura hidrurii de litiu
-Nitrat ușor, Pb (NU 3 ) 2
-Dioxid de carbon, CO 2
-Barium peroxid, BaO 2
Structura cristalină a BaO2
Clorură de -Aluminum, AICb 3
Tetraclorură -Titanium, TiCU 4
-Sulfură de nichel (II), NiS
-Tridhidrat de azot sau amoniac, NH 3
Oxid -hidrogen sau apă, H 2 O
-Carbură de tungsten, WC
Fosfură -Calcium, Ca 3 P 2
-Nitrură de sodiu, Na 3 N
-Copper (II) carbonat, Čuĉo 3
-Cianură de potasiu, KCN
-Iodură de hidrogen, HI
-Hidroxid de magneziu, Mg (OH) 2
-Oxid de iron (III), Fe 2 O 3
Referințe
- Shiver & Atkins. (2008). Chimie anorganică . (A patra editie). Mc Graw Hill.
- Wikipedia. (2019). Compus anorganic. Recuperat de la: en.wikipedia.org
- Elsevier BV (2019). Compus anorganic. ScienceDirect. Recuperat de la: sciencedirect.com
- Marauo Davis. (2019). Ce sunt compușii anorganici? - Definiție, caracteristici și exemple. Studiu. Recuperat din: studiu.com
- Chimie LibreTexturi. (18 septembrie 2019). Denumiri și formule ale compușilor anorganici. Recuperat din: chem.libretexts.org