CLORURA DE ARGINT (AGCL): FORMULĂ, DISOCIERE, PROPRIETĂȚI - CHIMIE - 2025

Clorura de argint (formula chimică AgCl), este format dintr - o sare de argint binar și clor. Argintul este un metal lustru, ductil și maleabil, cu simbolul chimic Ag. Pentru a forma noi compuși, acest metal trebuie oxidat (pierzând electronul ultimului său nivel de energie), ceea ce îl transformă în specia sa ionică, cation de argint, încărcat pozitiv.

Clorul este un gaz galben verzui, ușor iritant și cu un miros neplăcut. Simbolul său chimic este Cl. Pentru a forma compuși chimici cu metale, clorul este redus (câștigă un electron pentru a completa opt electroni la ultimul său nivel de energie) la anionul său de cloră încărcat negativ.

Structura chimică a clorurii de argint.

Fiind în formă ionică, ambele elemente pot forma clorura de argint compusă, fie în mod natural - așa cum poate fi găsită în unele depozite - sau prin sinteză chimică, care este mai puțin costisitoare pentru a fi obținută.

Clorura de argint apare nativ sub formă de clorogirit ("clor" pentru clor, "argyr" pentru argentum). Termenul "ite" indică un nume mineral.

Are aspect galben verzui (foarte tipic clorului) și grizonat datorită argintului. Aceste nuanțe pot varia în funcție de alte substanțe care pot fi găsite în mediu.

Clorura de argint obținută sintetic apare ca cristale albe foarte asemănătoare cu forma cubică a clorurii de sodiu, deși în ansamblu ar apărea ca o pulbere albă.

Cum se obține clorură de argint?

În laborator poate fi ușor obținut după cum urmează:

Nitratul de argint reacționează cu clorură de sodiu și se produce clorura de argint, care precipită așa cum este indicat de săgeată, în jos, iar azotatul de sodiu se dizolvă în apă.

AgNO _{3 (aq)} + NaCl _(aq) ----> AgCl _(s) + NaNO _{3 (aq)}

Disociere

Disocierea în chimie se referă la posibilitatea ca o substanță ionică să se poată separa în componentele sau ionii săi atunci când întâlnește o substanță care permite o astfel de separare.

Această substanță este cunoscută sub numele de solvent. Apa este solventul universal, care poate disocia majoritatea compușilor ionici.

Clorura de argint se numește sare haloidă, deoarece se formează cu elementul clor care corespunde familiei VIIA din tabelul periodic, numiți halogeni. Sărurile haloide sunt compuși ionici în mare parte slab solubili în apă.

Disociere scăzută în apă

AgCl, care aparține acestui tip de compus, prezintă o disociere foarte mică în apă. Acest comportament poate apărea din următoarele motive:

- Când se formează AgCl, se află într-o stare coloidală care permite ca, atunci când molecula se disociază în ionii săi de argint (+) și clor (-), molecula originală de clorură de argint AgCl este re-formată imediat, stabilind un echilibru dinamic între acestea (produs disociat și moleculă neutră).

- Datorită stabilității moleculare a AgCl, atunci când se formează legătura, rezistența sa tinde să fie mai covalentă decât ionică, creând rezistență la disociere.

- Densitatea argintului, care este mult mai mare decât cea a clorului și argintul face ca disocierea să fie mai mică și să crească precipitația de AgCl în soluție.

Unul dintre factorii care afectează solubilitatea unei substanțe este temperatura. Prin încălzirea unei substanțe dizolvate în apă, solubilitatea crește și, prin urmare, disocierea componentelor sale este mai ușoară. Cu toate acestea, în fața căldurii, AgCl este supus descompunerii în gaz Ag și Cl.

Proprietăți fizice

Sunt caracteristicile pe care o substanță le are și care îi permit să fie identificate și diferențiate de celelalte. Aceste proprietăți nu modifică structura internă a substanței; adică nu modifică aranjarea atomilor din formulă.

Clorura de argint apare ca o culoare cristalină solidă, inodoră și albă și în forma sa cea mai pură are o geometrie în formă de octaedru. Principalele proprietăți fizice sunt descrise mai jos:

- Punctul de topire: 455 ° C

- Punctul de fierbere: 1547 ° C

- Densitate: 5,56 g / ml

- Masa molară: 143,32 g / mol.

Când se găsește sub denumirea de clorogirit (mineral), are un aspect solid și poate fi incolor, verde-galben, verde-gri sau alb, în ​​funcție de locul și de substanțele care se află în jurul său. Are o duritate pe scara Mohs de la 1,5 la 2,5.

De asemenea, este considerat luciu, adamantin (diamant), rășinos și mătăsos. Aceasta se referă la un aspect oarecum strălucitor.

Proprietăți chimice

Este vorba despre reactivitatea pe care o prezintă o substanță chimică atunci când este în contact cu alta. În acest caz, structura sa internă nu este păstrată, astfel încât aranjamentul atomic din formulă se schimbă.

Descompunere cu căldură sau lumină

Clorura de argint se descompune în elementele sale.

(Light) 2 AgCl _{(s) ------->} 2 Ag _(s) + Cl _{2 (g)} (Căldură)

Precipitații de argint

Precipitațiile de argint sunt cel mai bun mod de a extrage acest element din filmele fotografice și radiografice.

AgCl _(aq) + NaClO _(aq) -----> Ag _(s) + NaCl ( _aq) + CL ₂ O _(g)

Solubilitate

Clorura de laba este insolubilă în apă, dar este solubilă în alcooli cu greutate moleculară mică (metanol și etanol), în amoniac și în acid sulfuric concentrat.

Utilizări și aplicații

Fotografie

Clorura de argint este utilizată datorită sensibilității mari la lumină. Acest proces a fost descoperit de William Henry Fox Talbot în 1834.

gravimetric

Analiza gravimetrică constă în găsirea cantității unui element, radical sau compus, care este conținut într-un eșantion. Aceasta necesită eliminarea tuturor substanțelor care pot prezenta interferențe și transformarea substanței în studiu într-o substanță cu compoziție definită care poate fi cântărită.

Acest lucru este obținut cu ajutorul substanțelor care pot precipita cu ușurință în mediu apos, cum ar fi AgCl.

Analiza apei

Acest proces se realizează printr-o titrare realizată, folosind AgNO3 ca titrant și indicator care determină sfârșitul reacției (schimbarea culorii); adică atunci când nu mai există cloruri în apă.

Această reacție duce la precipitarea AgCl, datorită afinității pe care ionul de clorură o are pentru cationul de argint.

volumetrii

Este evaluarea unui eșantion de concentrație necunoscută (cloruri sau bromuri). Pentru a găsi concentrația eșantionului, acesta reacționează cu o substanță; punctul final al reacției este recunoscut prin formarea unui precipitat. În cazul clorurilor, ar fi clorura de argint.

Referințe

1. G. H (1970) Analiza chimică cantitativă (ediția a doua). Editori NY Harper and Row, Inc.
2. W. (1929). Un studiu al electrodului cu clorură de argint. J. Am. Chem. Soc. 51 (10), p. 2901-2904. DOI: 10.1021 / ja01385a005
3. D. West D. (2015) Fundații ale chimiei analitice (ediția a noua). Mexic. Cengage Learning Editores, SA, Inc.
4. A. Rosenblum.N. et.al (2018) History of Photography Encyclopedia Britannica, inc. . Recuperat: britannica.com
5. Clorură de argint (sf). În Wikipedia, preluat wikipedia.org