Clorura de litiu este un compus chimic cu formula LiCI de a face clorură de litiu iluminat, deși este dificil , deoarece reacția este violentă. În acest fel se produce forma anhidră (fără apă). Clorura de litiu poate fi extrasă și din alte cloruri de metale alcaline cu alcool amilic.
Până în anii 90, piața metalelor și a litiului a fost dominată de producția americană din depozite minerale. Cu toate acestea, la începutul secolului XXI, cea mai mare parte a producției provenea din surse non-americane, Australia, Chile și Portugalia fiind cei mai mari furnizori din lume.
Figura 1: structura clorurii de litiu.
Ca o curiozitate de remarcat faptul că, deși Bolivia are jumătate din depozitele de litiu din lume, nu este un mare producător.
Cea mai importantă formă comercială este carbonatul de litiu, Li 2 CO 3 , produs din minerale sau saramuri prin mai multe procedee diferite.
Adăugarea de acid clorhidric (HCl) produce clorură de litiu. Cu această metodă este produs compusul hidratat (apa legată de moleculă). Forma hidratată poate fi uscată până la forma anhidră încălzindu-l cu gaz clorhidric.
Proprietățile fizice și chimice ale clorurii de litiu
Clorura de litiu este un solid alb, fără o aromă particulară și cu un gust sărat (Centrul Național pentru Informații Biotehnologice, 2005). Aspectul său este prezentat în figura 2.
Figura 2: aspectul clorurii de litiu.
Clorura de litiu sunt cristale puternic higroscopice, cu o geometrie octaedrică similară cu cea a clorurii de sodiu. Structura sa cristalină este prezentată în figura 3 (Iarna, SF).
Figura 3: structura cristalină a clorurii de litiu.
Greutatea sa moleculară este de 42,39 g / mol, densitatea sa este de 2,068 g / mL, iar punctele sale de topire și fierbere sunt de 605 ºC și respectiv 1360 ºC.
Compusul este foarte solubil în apă, alcool, eter, piridină și nitrobenzen (Royal Society of Chemistry, 2015).
Clorura de litiu are o putere slabă de oxidare sau reducere. Cu toate acestea, reacțiile redox pot apărea în continuare. Soluțiile de clorură de litiu nu sunt în general nici puternic acide și nici puternic bazice.
Deoarece este extrem de higroscopic, clorura de litiu poate absorbi și până la patru echivalenți de amoniac pe mol. Soluțiile apoase de clorură de litiu pot coroda metalele (LITHIUM CLLIDE, SF).
Reactivitate și pericole
Clorura de litiu este un compus stabil incompatibil cu agenți de oxidare puternici, acizi puternici, triclorură de brom, trifluorură de brom.
Nu este toxic dacă este înghițit, dar datorită naturii corozive poate fi iritant în contact cu pielea și ochii, poate irita și pasajele nazale (Institutul Național pentru Securitate și Sănătate în Muncă, 2015).
În caz de contact cu ochii, verificați dacă purtați lentile de contact și îndepărtați-le imediat.
Ochii trebuie spălați cu apă curentă cel puțin 15 minute, păstrând pleoapele deschise. Se poate folosi apă rece. Nu trebuie utilizat unguent pentru ochi.
Dacă substanța chimică intră în contact cu îmbrăcămintea, îndepărtați-o cât mai repede posibil, protejându-vă propriile mâini și corp.
Plasați victima sub un duș de siguranță. Dacă substanța chimică se acumulează pe pielea expusă a victimei, cum ar fi mâinile, pielea contaminată este spălată ușor și cu grijă cu apă curentă și săpun abraziv.
Se poate folosi apă rece. Dacă iritația persistă, solicitați asistență medicală. Spălați hainele contaminate înainte de a-l folosi din nou.
În caz de inhalare, victima trebuie lăsată să se odihnească într-o zonă bine ventilată. Dacă inhalarea este severă, victima trebuie evacuată într-o zonă sigură cât mai curând posibil.
Slăbiți hainele strânse, cum ar fi un guler, curea sau cravată. Dacă victima este dificilă să respire, trebuie administrat oxigen.
Dacă victima nu respiră, se efectuează reanimarea gură la gură. Ținând cont întotdeauna că poate fi periculos pentru persoana care oferă ajutor pentru a da resuscitare gură la gură atunci când materialul inhalat este toxic, infecțios sau coroziv.
În toate cazurile, trebuie solicitată asistență medicală imediată (Fisa cu date de securitate a materialelor Clorură de litiu, 2013).
Aplicații
Clorura de litiu este compusul utilizat pentru producerea metalului litiu prin electroliză. Metalul litiu este produs prin electroliza unui amestec topit de cloruri de litiu și potasiu.
Punctul de topire inferior al amestecului (400-420 ° C sau 750-790 ° F) în comparație cu cel al clorurii de litiu pur (610 ° C sau 1130 ° F) permite funcționarea la temperatură mai scăzută a electrolizei .
Deoarece tensiunea la care are loc descompunerea clorurii de litiu este mai mică decât cea a clorurii de potasiu, litiul este depus la un nivel de puritate mai mare de 97 la sută (Dye, 2017).
Clorura de litiu lichid servește ca un desicant care poate reduce nivelul de umiditate în aerul din jur cu până la 15%.
Desicantele lichide care combină clorura de litiu și clorura de calciu creează o substanță mai ieftină decât clorura de litiu, dar mai stabilă decât clorura de calciu.
Clorura de litiu răcește rapid aerul, deoarece substanța chimică conține o cantitate enormă de apă pentru greutatea sa ca solid. Substanța usucă, de asemenea, cantități mari de gaze industriale.
Clorura de litiu este un colorant roșu în afișele pirotehnice, cum ar fi artificiile. Clorura de litiu, sau orice sare pe bază de litiu solubil în apă, arde roșu când este pornită.
Efectele pirotehnice speciale pot fi aprinse amestecând săruri ionice cu lichide inflamabile, cum ar fi alcoolul metilic.
În anii 1940, clorura de litiu a servit ca un substitut al sării de masă, dar unii pacienți au murit din cauza nivelurilor toxice de litiu.
Compusul are aplicații farmacologice sub formă de antimaniace, care sunt agenți folosiți pentru tratarea tulburărilor bipolare sau maniei asociate cu alte tulburări afective.
În mod normal, corpul uman conține aproximativ 7 miligrame de litiu simultan.
Litiu apare în mod natural în plante, deoarece organismele folosesc substanța pentru a stimula creșterea.
Referințe
- Dye, JL (2017, 23 ianuarie). Litiu (Li). Recuperat din britannica: britannica.com.
- EMBL-EBI. (2009, 23 noiembrie). clorură de litiu. Recuperat din ChEBI: ebi.ac.uk.
- CLORURĂ DE LITIUM. (SF). Recuperat din CAMEO: cameochemicals.noaa.gov.
- Fișa cu date de securitate a materialelor Clorură de litiu. (2013, 21 mai). Recuperat de la sciencelab.com.
- Centrul Național de Informații Biotehnologice. . (2005, 26 martie). Baza de date compuse PubChem; CID = 433294. Preluat din PubChem.
- Institutul Național de Sănătate și Securitate în Muncă. (2015, 22 iulie). CLORURĂ DE LITIUM. Recuperat din cdc.gov.
- Iarna, M. (SF). Litiu: clorură de litiu. Recuperat din site-uri web.