CLORURA DE CALCIU (CACL2): STRUCTURĂ, UTILIZĂRI ȘI PROPRIETĂȚI - CHIMIE - 2025

Clorura de calciu (CaCl ₂₎ este o sare anorganică compusă din calciu, metale alcalino - pământoase și clor halogen. În acest compus există mai multe interacțiuni electrostatice care definesc aspectul extern al cristalelor sale și restul proprietăților sale fizice.

De asemenea, este întotdeauna însoțit de molecule de apă, formând hidrați cu formulele generale CaCl ₂ xH ₂ O, cu x = 0, 1, 2, 4 și 6. Când x = 0, sarea lipsește apă și este anhidră, ca indică formula sa chimică menționată mai sus.

Porțiuni solide de CaCl ₂ sunt ilustrate în imaginea superioară . În condiții de umiditate scăzută, este posibilă păstrarea de apă anhidră liberă de apă, deși tendința sa naturală este să o absoarbă până când se dizolvă (delicență).

Formulă

Formula sa chimică este CaCl ₂ : exprimă faptul că pentru fiecare ion Ca2 ⁺ există doi ioni Cl ^- care neutralizează sarcina pozitivă. Metalul de calciu - din grupa 2 a tabelului periodic (domnul Becambara) - cedează cei doi electroni ai săi la fiecare atom de clor, un element din grupa 17.

Structura

- Evitați înghețarea apei în timpul iernii. Clorura de calciu generează multă căldură pe măsură ce se dizolvă și apoi, pe măsură ce temperatura crește, gheața se topește. Din acest motiv este utilizat pentru a reduce riscul circulației de persoane și vehicule în timpul sezonului rece.

- Ajută la controlul prafului pe drumurile neasfaltate.

- Accelerează viteza de uscare a betonului o dată turnat.

- Lichidele CaCl ₂ cresc eficiența de foraj pentru extragerea gazului din depozitele sale subterane, precum și cea a petrolului.

- Se adaugă la bazine pentru a reduce eroziunea suferită de betonul pereților lor. Calciul sedimentat îndeplinește această funcție.

- Deoarece este o sare higroscopică, clorura de calciu poate fi utilizată ca desicant, putând scădea umiditatea aerului care îl înconjoară și, prin urmare, a substanțelor în contact cu acel aer.

- Este folosit ca conservant în unele alimente, precum și ca aditiv în mai multe dintre acestea, cum ar fi băuturile energetice utilizate de sportivi, brânzeturi, bere etc.

- În practica medicală este util și în tratamentul depresiei cauzate de o supradoză de sulfat de magneziu, precum și în intoxicații cu plumb.

Cum se face?

Sursele naturale ale acestui compus sunt saramurile extrase din mări sau lacuri.

Cu toate acestea, principala sa sursă provine din procesul Solvay, în care calcarul (CaCO ₃ ) suferă o serie de transformări până când produsul secundar este clorura de calciu:

2NaCI (aq) + CaCO ₃ (s) <=> Na ₂ CO ₃ (s) + CaCl ₂ (aq)

Produsul de interes din acest proces este de fapt carbonatul de sodiu, Na ₂ CO ₃ .

Proprietăți

Proprietăți fizice

Este un solid alb, inodor și igroscopic. Această tendință de a absorbi umiditatea din mediu se datorează bazicității ionilor de Ca ²⁺ .

De bază de ce fel: Lewis sau Bronsted? De la Lewis, datorită faptului că specia pozitivă este capabilă să accepte electroni. Acești electroni sunt donați, de exemplu, de atomii de oxigen din moleculele de apă.

Solidul absoarbe umezeala până la punctul de dizolvare în aceeași apă care își udă cristalele. Această proprietate este cunoscută sub numele de deliquescence.

Densitatea sa este de 2,15 g / ml. Pe măsură ce încorporează apa în structura sa, cristalul „se extinde”, crescând volumul și, în consecință, scăzând densitatea. Numai CaCl ₂ · H ₂ O rupe cu această tendință, care prezintă o densitate mai mare (2,24 g / ml).

Greutatea moleculară a sării anhidride este de aproximativ 111 g / mol, iar pentru fiecare moleculă de apă din structura sa această greutate crește cu 18 unități.

Solubilitate

CaCl ₂ este foarte solubil în apă și în unii solvenți polari, cum ar fi etanolul, acidul acetic, metanolul, și alți alcooli.

Căldura de dizolvare

Când este dizolvat în apă, procesul este exotermic și, prin urmare, încălzește soluția și mediul înconjurător.

Acest lucru se datorează faptului că complexul apos stabilizează Ca ²⁺ ionilor în soluție într - un grad mai bun decât interacțiunile electrostatice cu CI ^- ioni . Deoarece produsul este mai stabil, solidul eliberează energie sub formă de căldură.

Descompunerea electrolitică

CaCl ₂ topit poate fi supus electrolizei, un proces fizic care constă în separarea unui compus în elementele sale de acțiunea unui curent electric. În cazul acestei sări, produsele sunt calciu metalic și clor gazos:

CaCl ₂ (l) → Ca (s) + Cl ₂ (g)

Ca ²⁺ ionii sunt reduși la catod, în timp ce Cl ^- ionii sunt oxidate la anod.

Referințe

1. Lisa Williams. (20 decembrie 2009). Drumul Icy. . Preluat pe 9 aprilie 2018, de pe: flickr.com
2. Wikipedia. (2018). Clorura de calciu. Preluat pe 9 aprilie 2018, de pe: en.wikipedia.org
3. J. Mehl, D. Hicks, C. Toher, O. Levy, RM Hanson, GLW Hart și S. Curtarolo, Biblioteca AFLOW de prototipuri cristaline: Partea 1, Comp. Mat. Sci. 136, S1-S828 (2017). (doi = 10.1016 / j.commatsci.2017.01.017)
4. Shiver & Atkins. (2008). Chimie anorganică. În Elementele grupului 2. (Ediția a patra., P. 278). Mc Graw Hill.
5. Extract. (2018). Clorura de calciu. Preluat pe 9 aprilie 2018, de la: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
6. OxyChem. Clorură de calciu: un ghid pentru proprietățile fizice. Preluat pe 9 aprilie 2018, de la: oxy.com
7. Carole Ann. Utilizări comune ale clorurii de calciu. Preluat pe 9 aprilie 2018, de pe: hunker.com