CLORURA DE AMONIU (NH4CL): PROPRIETĂȚI, RISCURI ȘI UTILIZĂRI - CHIMIE - 2025

Clorura de amoniu , de asemenea , cunoscut sub numele de sare de amoniu, o sare anorganică se găsește în urină , cu formula NH ₄ Cl. S - au găsit în formațiuni mineralogice și în acest fel se numește ammoniac sal. Acesta a fost, de asemenea, găsit în unele orificii de vulcanizare și cenușă.

Poate fi obținut prin diferite metode. Primul este prin neutralizarea cu HCl a reziduului de amoniac format în distilarea cărbunelui: NH ₃ + HCl → NH ₄ Cl.

Figura 1: structura clorurii de amoniu.

A doua strategie este prin procedeul Solvay de a obține carbonat de sodiu (sau bicarbonat) și unde clorura de amoniu este produsă ca un produs secundar:

NH ₃ + CO ₂ + NaCI + H ₂ O → NH ₄ Cl + NaHCO ₃

În procedeul Solvay, bicarbonatul de sodiu este recuperat prin filtrare și apoi cristalizarea clorurii de amoniu care rămâne în soluție (Formula clorurii de amoniu, SF).

Peste 230.000 de tone de clorură de amoniu sunt produse anual în Japonia, unde este utilizat mai ales pentru îngrășăminte în cultivarea orezului.

Cu toate acestea, sarea inodoră are multe alte aplicații, inclusiv utilizarea la fabricarea de produse de curățare personale, pirotehnică, ca o componentă în industria metalurgică, medicină, ca aromă în industria alimentară și ca electrolit în bateriile de zinc. -carbon (The Chemical Company, 2016).

Proprietati fizice si chimice

Clorura de amoniu sunt particule albe higroscopice inodate, fin inodate (Centrul Național pentru Informații Biotehnologice. 2017).

Figura 2: apariția clorurii de amoniu.

Compusul are o structură tricotică de grilă cu o structură cubică centrată în centru. Greutatea sa moleculară este de 53.490 g / mol, densitatea sa este de 1.5274 g / mL, iar punctele sale de topire și fierbere sunt de 338ºC și 520ºC.

Clorura de amoniu este solubilă în apă și 383,0 g de compus pot fi dizolvate pe litru de solvent. De asemenea, este solubil în etanol, metanol și glicerol și ușor solubil în acetonă. Este insolubil în solvenți organici, cum ar fi acetatul de etil (Royal Society of Chemistry, 2015).

Clorura de amoniu poate suferi diferite reacții de mare valoare pentru industria chimică și farmaceutică. Poate descompune atunci când este încălzit în acid clorhidric și amoniac:

NH ₄ Cl → NH ₃ + HCI

În plus, poate reacționa cu baze precum hidroxidul de sodiu sau potasiu pentru a produce, de asemenea, gaz de amoniac:

NH ₄ Cl + NaOH → NH ₃ + NaCI + H ₂ O

O altă reacție importantă în care se folosește clorura de amoniac este descompunerea carbonatelor și bicarbonatelor, formând o sare și amoniac:

2NH ₄ Cl + Na ₂ CO ₃ → 2NaCI + CO ₂ + H ₂ O + 2NH ₃

Clorura de amoniu este considerată o sare acidă. Soluțiile rezultate conțin concentrații moderate de ioni de hidroniu și au un pH mai mic de 7,0. Reacționează ca acizii pentru a neutraliza bazele.

În general, nu reacționează ca agenți de oxidare sau agenți reducători, dar un astfel de comportament nu este imposibil. Mulți dintre acești compuși catalizează reacțiile organice (clorură de amoniu, 2016).

Reactivitate și pericole

Clorura de amoniu este extrem de otrăvitoare și toxică. Acestea provoacă leziuni ale organelor prin ingestie sau expunere pe termen lung și sunt, de asemenea, dăunătoare pentru ochi. Nu este inflamabil și nu reacționează cu alte substanțe chimice (Institutul Național pentru Securitate și Sănătate în Muncă, 2014).

În caz de contact cu ochii, verificați dacă purtați lentile de contact și îndepărtați-le imediat. Ochii trebuie spălați cu apă curentă cel puțin 15 minute, păstrând pleoapele deschise. Se poate folosi apă rece. Nu trebuie utilizat unguent pentru ochi.

Dacă substanța chimică intră în contact cu îmbrăcămintea, îndepărtați-o cât mai repede posibil, protejându-vă propriile mâini și corp.

Plasați victima sub un duș de siguranță. Dacă substanța chimică se acumulează pe pielea expusă victimei, cum ar fi mâinile, pielea contaminată este spălată ușor cu apă curentă și săpun neabraziv. Se poate folosi apă rece. Dacă iritația persistă, solicitați asistență medicală. Spălați hainele contaminate înainte de a-l folosi din nou.

Dacă contactul cu pielea este sever, acesta trebuie spălat cu un săpun dezinfectant și acoperă pielea contaminată cu o cremă antibacteriană.

În caz de inhalare, victima trebuie lăsată să se odihnească într-o zonă bine ventilată. Dacă inhalarea este severă, victima trebuie evacuată într-o zonă sigură cât mai curând posibil. Slăbiți hainele strânse, cum ar fi un guler, curea sau cravată.

Dacă victima este dificilă să respire, trebuie administrat oxigen. Dacă victima nu respiră, se efectuează reanimarea gură la gură. Ținând cont întotdeauna că poate fi periculos pentru persoana care oferă ajutor pentru a da resuscitare gură la gură atunci când materialul inhalat este toxic, infecțios sau coroziv.

În caz de ingestie, nu induceți vărsături. Desfaceți îmbrăcămintea strânsă, cum ar fi gulerele de cămașă, curele sau cravate. Dacă victima nu respiră, efectuați resuscitarea gură în gură.

În toate cazurile, trebuie solicitată asistență medicală imediată (Fișă tehnică de securitate a materialelor Clorură de amoniu, 2013).

Aplicații

1- Medicină

Clorura de amoniu are o funcție biochimică foarte importantă: menține pH-ul fiziologic.

Ca o sare acidă, poate ajuta la corectarea situațiilor în care concentrația plasmatică a ionilor de clorură este scăzută sau în cazurile de alcaloză în sânge (pH ridicat al sângelui). Aceasta poate apărea după vărsături, aspirarea (tragerea) conținutului stomacului, folosind diuretice (pastile cu apă sau lichide) sau cu anumite boli ale stomacului.

Clorura de amoniu determină, de asemenea, eliminarea excesului de săruri și apă prin urinare crescută și provoacă acidoză în urină (o face mai acidă).

Clorura de amoniu a fost de asemenea folosită pentru a reduce balonarea sau creșterea în greutate care apare înainte de perioadele menstruale și ca ajutor în tratarea infecțiilor tractului urinar (Universitatea din Utah, 2017).

Este o componentă a multor medicamente pentru răceală și tuse, datorită eficacității sale ca expectorant. În medicina veterinară este utilizat pentru prevenirea pietrelor urinare la caprine, bovine și ovine (Encyclopædia Britannica, 2016).

2- Îngrășământ

Clorura de amoniu este folosită în principal ca sursă de azot în îngrășăminte (ceea ce corespunde cu 90% din producția globală a compusului), cum ar fi fosfat de cloroamoniu, în principal pentru culturile de orez și grâu din Asia.

3- Metalurgie

Clorura de amoniu este folosită ca flux în prepararea metalelor pentru a fi acoperite cu staniu, zincate sau sudate. Funcționează ca un flux prin curățarea suprafeței pieselor de lucru prin reacția cu oxizii metalici de pe suprafață pentru a forma o clorură de metal volatilă.

Pentru aceasta, acesta este vândut în blocuri în feronerie pentru a fi folosit la curățarea vârfului unui fier de lipit și poate fi inclus în lipire ca flux.

4- Componenta bateriei

Clorura de amoniu, NH ₄ Cl, este o componentă a bateriilor cu celule uscate, rezervoare de energie care alimentează dispozitivele electrice. Bateriile vă permit să utilizați electricitate atunci când nu sunteți în apropierea unei prize sau prize.

Există trei componente principale pentru fiecare baterie: un catod (partea superioară a bateriei dvs. AA de zi cu zi, din care circulă electronii), un anod (partea inferioară a bateriei AA, în care se reșlează electroni) și un electrolit prin care se pot deplasa electroni și ioni.

Când clorura de amoniu este utilizată ca electrolit într-o baterie, se transformă într-o pastă apoasă și este plasată între catod și anod.

Reacțiile chimice dintre catodul bateriilor și anodilor determină ca electronii să treacă prin pasta de clorură de amoniu, departe de catod și spre anod.

Electronii trec prin contacte metalice din compartimentul bateriilor, făcând ca echipamentul electric să funcționeze (American Chemistry Council, Inc, 2005).

5- Mâncare

În mai multe țări, clorura de amoniu, sub denumirea de sare de amoniac sau salmiakki colocvial, este utilizată ca aditiv alimentar sub numărul E E510, de obicei ca nutreț pentru drojdie la producerea pâinii.

Este un supliment alimentar pentru bovine și un ingredient în medii nutritive pentru drojdie și multe microorganisme.

Clorura de amoniu este folosită pentru a aromatiza dulciurile întunecate, numite licorice sărate (foarte populare în țările nordice), la coacere pentru a da prăjiturilor o textură foarte crocantă, iar în lichiorul Salmiakki Koskenkorva pentru aromatizare.

În India și Pakistan, se numește „Noshader” și este utilizat pentru a spori prospețimea gustărilor, precum samosas și jalebi.

6- Alte utilizări

Clorura de amoniu se găsește în șampon, vopsele de păr și înălbitor, spălarea și curățarea corpului, demachiant facial, balsam, detergent pentru vase, precum și uleiuri de baie și săruri.

Clorura de amoniu este folosită și la gravură la fabricarea circuitelor tipărite, ca stingător de incendiu. Este, de asemenea, un ingredient în artificii, explozibili și chibrituri și ca agent de întărire în adezivi pe bază de formaldehidă.

Referințe

1. American Chemistry Council, Inc. (2005, mai). Clorură de amoniu: ajută la furnizarea de electricitate portabilă. Preluat din americanchemistry: americanchemistry.com.
2. Clorură de amoniu. (2016). Preluat din CAMEO Chemicals: cameochemicals.noaa.gov.
3. Formula clorurii de amoniu (SF). Recuperat din softschools: softschools.com.
4. EMBL-EBI. (2016, 29 februarie). Clorură de amoniu. Recuperat din ChEBI: ebi.ac.uk.
5. Encyclopædia Britannica. (2016, 13 aprilie). Clorură de amoniu (NH4Cl). Preluat din Encyclopædia Britannica: britannica.com.
6. Fișa cu date de securitate a materialelor Clorură de amoniu. (2013, 21 mai). Preluat de la sciencelab: sciencelab.com.
7. Centrul Național de Informații Biotehnologice. (2017, 22 aprilie). Baza de date compuse PubChem; CID = 25517. Recuperat din PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
8. Societatea Regală de Chimie. (2015). Clorură de amoniu. Recuperat de la chemspider: chemspider.com.
9. Compania Chimică. (2016). Clorură de amoniu. Recuperat din thechemco: thechemco.com.
10. Institutul Național pentru Sănătate și Securitate în Muncă. (2014, 1 iulie). CLORURĂ DE AMONIU. Recuperat din cdc.gov.
11. Universitatea din Utah. (2017). Tablete acoperite enteric cu clorură de amoniu. Recuperat din asistența medicală.utah.edu.