Clorura de aluminiu sau triclorură de aluminiu (AlCb 3 ) este o sare binară formată de aluminiu și clor. Uneori apare ca o pulbere galbenă datorită prezenței impurităților datorate prezenței clorurii de fier (III).
Se obține prin combinarea elementelor sale. Aluminiul, care are trei electroni în ultimul său nivel de energie (familia IIIA), tinde să le ofere datorită naturii sale metalice. Clorul cu șapte electroni în ultimul său nivel de energie (familia VIIA), tinde să-i câștige pentru a-și completa octetul.
Legătura formată între aluminiu și clor în triclorura de aluminiu este considerată a fi covalentă, chiar dacă este legătura dintre un metal și un nemetal.
Există două clase de clorură de aluminiu:
- Clorură de aluminiu anhidră. AlCl3 .
- Hexahidrat de clorură de aluminiu. AICb 3 . 6H 2 Compusul O. Aceasta poate fi găsită în formă solidă sau în soluție.
Structura chimică
Triclorura de aluminiu anhidră este o moleculă cu o geometrie plană trigonală, cu un unghi de 120 ° corespunzător unei hibridizări atomice sp 2 .
Cu toate acestea, molecula este organizată sub formă de dimeri, în care un atom de clor donează o pereche de electroni pentru a forma legături. Acestea sunt cunoscute sub numele de legături covalente de coordonate.
Acesta este modul în care este dedusă organizarea dimerului a triclorurii de aluminiu.
Această organizație permite compusului să se formeze în rețele de straturi dimer. Atunci când apa este turnată pe triclorură de aluminiu solidă, acestea nu se disociază după cum se așteaptă de compușii ionici, ci suferă o hidroliză viguroasă.
Dimpotrivă, în soluție apoasă diluată se află ionii de coordonate +3 și clorura. Aceste structuri sunt foarte similare cu cele ale diboranului.
In acest fel avem formula Al 2 Cl 6
Dacă se măsoară diferența de electronegativitate a atomilor care formează legăturile din acest compus, se pot observa următoarele:
Pentru aluminiu Al, valoarea electronegativității este de 1,61 C, iar cea a clorului este de 3,16 C. Diferența de electronegativitate este de 1,55 C.
Conform regulilor teoriei legăturilor, pentru ca un compus să fie ionic, acesta trebuie să aibă o diferență în electronegativitatea atomilor care alcătuiesc legătura cu o valoare mai mare sau egală cu 1,7 C.
În cazul legăturii Al-Cl, diferența de electronegativitate este de 1,55 C, ceea ce conferă triclorurii de aluminiu un aranjament de legătură covalentă. Această ușoară valoare poate fi atribuită legăturilor covalente coordonate pe care le prezintă molecula.
Proprietăți
Fizic
Aspect : culoare albă, uneori de culoare galbenă, datorită impurităților cauzate de clorura ferică
Densitate : 2,48 g / ml
Masa molară : 133,34 g / mol
Sublimare : se sublimează la 178 ° C, astfel încât punctele sale de topire și fierbere sunt foarte scăzute.
Conducție : conduce electricitatea slab.
Solubilitate : nu este solubil în apă, deoarece este un acid Lewis. Este solubil în solvenți organici, cum ar fi benzenul, tetraclorura de carbon și cloroformul.
Chimic
În apă, triclorura de aluminiu este hidrolizată formând HCl și ionul de hidroniu și hidroxidul de aluminiu:
Este utilizat în reacțiile Friedel-Crafts ca catalizator (o substanță care poate fi recuperată la sfârșitul reacției, deoarece este doar acolo pentru a accelera, încetini sau începe o reacție).
Este o substanță corozivă.
În descompunere când reacționează violent cu apa, produce oxid de aluminiu și gaze periculoase, cum ar fi clorura de hidrogen.
Aplicații
- Antiperspirant.
- Catalizator de acilare și alchilare Friedel-Crafts
Riscuri: efecte posibile
- Este o substanță corozivă, provoacă arsuri ale pielii și leziuni grave ale ochilor.
- Reacționează violent cu apa.
- Este periculos pentru mediu.
- Foarte toxic pentru organismele acvatice.
recomandări
Evitați expunerea la produs fără măsurile de siguranță necesare. Trebuie să folosiți ochelari de siguranță, mănuși, îmbrăcăminte adecvată, încălțăminte acoperită.
În caz de inhalare . Inhalarea prafului poate irita tractul respirator datorită caracterului coroziv al substanței. Printre simptome se numără dureri în gât, tuse și dificultăți de respirație. Simptomele edemului pulmonar pot fi întârziate și cazurile severe pot fi fatale. Mutați victima într-un loc aerisit, fără contaminanți. Dacă este necesar, dați respirație artificială. Dacă are respirație scurtă, dă-i oxigen. Suna doctorul.
În caz de contact cu pielea . AlCl 3 este coroziv. Poate provoca iritații sau arsuri cu roșeață și durere. Spălați imediat după contact cu multă apă, timp de cel puțin 20 de minute. Nu neutralizați și nu adăugați alte substanțe decât apa. Scoateți hainele contaminate și spălați-le înainte de refolosire. consultați imediat un medic în caz de rănire.
În contact cu ochii . AlCl 3 este coroziv. Aceasta provoacă durere severă, vedere încețoșată și leziuni tisulare. Spălați imediat ochii cu apă timp de cel puțin 20 de minute și mențineți pleoapele deschise pentru a vă asigura că toate țesuturile ochilor și ale pleoapelor sunt clătite. Spălarea ochilor în câteva secunde este esențială pentru o eficiență maximă. Dacă aveți lentile de contact, îndepărtați-le după primele 5 minute și apoi continuați să clătiți ochii. Caută sfaturi medicale. Poate provoca daune grave corneei, conjunctivelor sau a altor părți ale ochiului.
În caz de ingestie . AlCl 3 este coroziv. Combustia poate provoca dureri la nivelul gurii și esofagului și arsuri ale mucoaselor. Poate provoca tulburări gastro-intestinale cu dureri abdominale, greață, vărsături și diaree. NU PROVOCAȚI VOMA. Clătește gura și dă apă să bea. Nu dați niciodată nimic oral unei persoane inconștiente. Suna doctorul. Dacă vărsăturile apar spontan, întoarceți victima la o parte pentru a reduce riscul de aspirație.
Persoanele cu tulburări cutanate existente sau cu probleme de ochi sau cu funcție respiratorie afectată pot fi mai susceptibile la efectele substanței.
Ambalarea și depozitarea compusului AlCl 3 trebuie să se facă în locuri ventilate, curate și uscate.
Referințe
- Cartea chimică, (2017), Clorură de aluminiu. Recuperat din chemicalbook.com
- cosmos online, cosmos.com.mx
- Sharpe, AG, (1993), Chimie organică, Spania, Editorial Reverté, SA
- F., (2017), Clorură de aluminiu AlCl 3 , El Insignia. Luate de pe blog.elinsignia.com.
- TriHealth, (2018), aluminiu triclorură, ultima actualizare, 4 martie 2018, preluat de pe trihealth.adam.com.
- RxWiki, (sf), Clorură de aluminiu, recuperată de la, rxwiki.com.