GAZUL CLOR: FORMULĂ, EFECTE, UTILIZĂRI ȘI RISCURI - CHIMIE - 2025

Clor gazos (dicloro, clor diatomic, clor molecular sau clor pur și simplu) este un verzui - gaz galben cu un non - necombustibil miros sufocant cald la temperatura camerei și presiune atmosferică.

Este elementul cu cea mai mare afinitate de electroni și a treia cea mai mare electronegativitate, în spatele doar oxigenului și fluorului. Este extrem de reactiv și un agent oxidant puternic.

Potențialul ridicat de oxidare al clorului elementar a condus la dezvoltarea de înălbitori și dezinfectanți comerciali, precum și un reactiv pentru multe procese din industria chimică.

Sub forma ionilor de clor, clorul este necesar pentru toate speciile de viață cunoscute. Dar clorul elementar în concentrații mari este extrem de periculos și otrăvitor pentru toate organismele vii, motiv pentru care a fost utilizat în primul război mondial ca prim agent de război chimic gazos.

Gazul de clor într-o sticlă

Este toxic prin inhalare. Pe termen lung, inhalarea concentrațiilor scăzute sau inhalarea pe termen scurt a concentrațiilor mari de gaz clor au efecte dăunătoare asupra sănătății.

Vaporii sunt mult mai grei decât aerul și tind să se stabilească în zone joase. Nu arde, dar susține arderea. Este ușor solubil în apă. Contactul cu lichide neconfinate poate provoca înghețuri prin răcire prin evaporare.

Este utilizat pentru purificarea apei, pentru înălțirea pulpei de lemn și pentru a produce alte substanțe chimice.

Formulă

Formula : Cl-Cl

Număr CAS : 7782-50-5

Structura 2D

Gazul clor

Gaz clor / Model molecular al sferelor

caracteristici

Proprietati fizice si chimice

Gazul de clor aparține grupului reactiv al agenților oxidanti puternici. Acești compuși reacționează adesea puternic cu alți compuși.

Gazul clor aparține, de asemenea, grupului reactiv al agenților de halogenare puternici, care transferă unul sau mai mulți atomi de halogen în compusul cu care reacționează.

Agenții halogenați sunt în general acizi și, prin urmare, reacționează violent, în unele cazuri, cu baze.

Mulți dintre acești compuși sunt reactivi la apă și reactivi la aer. Halogenii sunt puternic electronegativi și sunt oxidanți puternici.

Alerte de reactivitate

Gazul de clor este un puternic agent oxidant. Reacționează cu apa. Apa dizolvă gazul clor, formând un amestec de acid clorhidric și acizi hipoclor.

caracter inflamabil

Poate aprinde alte materiale combustibile (lemn, hârtie, ulei etc.). Amestecarea cu combustibili poate provoca o explozie. Containerul poate exploda la contactul cu focul. Există riscul de explozie (și otrăvire) din acumularea vaporilor săi în interior, în canalizări sau în aer liber.

Amestecurile de hidrogen și clor (5-95%) pot exploda prin acțiunea aproape oricărei forme de energie (căldură, lumină solară, scântei etc.).

Emite fum foarte toxic atunci când este încălzit. Când este combinat cu apă sau aburi, produce vapori de acid clorhidric toxic și coroziv.

reactivitatea

Clorul reacționează exploziv cu (sau susține arderea) multor materiale obișnuite.

• Clorul aprinde oțelul la 100 ° C în prezența funinginii, oxidului, carbonului sau altor catalizatori.
• Rotiți lâna de oțel uscată la 50 ° C.
• Luminați sulfurile la temperatura camerei.
• Aprinde (în forma sa lichidă) cauciuc natural și sintetic.
• Aprindeți trialchilboranii și dioxidul de tungsten.
• Se aprinde în contact cu hidrazină, hidroxilamină și nitrură de calciu.
• Se aprinde sau explodează cu Arsină, Fosfină, Silan, Diborane, Stibină, Fosfor Roșu, Fosfor Alb, Bor, Carbune Activ, Silicon, Arsenic.
• Aceasta provoacă aprinderea și o explozie moale atunci când se balonează prin metanol rece.
• Acesta explodează sau se aprinde dacă este amestecat excesiv cu amoniacul și încălzit.
• Formează triclorură de azot exploziv la contactul cu reactivul Biuret contaminat cu acid cianuric.
• Formează cu ușurință derivați explozivi ai clorului N cu aziridină.

Clorul (sub forma sa lichidă sau gazoasă) reacționează cu:

• Alcooli (explozie)
• Aluminiul topit (explozie)
• Silanes (explozie)
• Pentafluorură de brom
• Disulfură de carbon (explozie catalizată de fier)
• Clor-2-propilen (excesul de clor provoacă o explozie)
• Ftalat de diibutil (explozie la 118 ° C)
• Eter dietilic (aprins)
• Zinc dietilic (aprins)
• Glicerol (explozie la 70-80 ° C)
• Metan pe oxid galben de mercur (explozie)
• Acetilenă (explozie inițiată de lumina solară sau încălzire)
• Etilenă pe mercur, oxid de mercur (I) sau oxid de argint (I) (explozie cauzată de căldură sau lumină)
• Benzina (reacție exotermă și apoi detonare)
• Amestec de hidroxid de nafta-sodiu (explozie violentă)
• Clorură de zinc (reacție exotermică)
• Ceara (explozie)
• Hidrogen (explozie inițiată de lumină)
• Carbură de fier
• Uraniu și zirconiu
• Hidruri de sodiu, potasiu și cupru
• Staniu
• Pulbere de aluminiu
• Pulbere de vanadiu
• Folie de aluminiu
• Beteală
• Folie de cupru
• Pulbere de calciu
• Sârmă de fier
• Praf de mangan
• Potasiu
• Praf de antimoniu
• Bismut
• germaniu
• Magneziu
• Sodiu
• Zinc

Toxicitate

Gazul de clor este otrăvitor și poate fi fatal dacă este inhalat. Contactul poate provoca arsuri ale pielii și ochilor, precum și bronșită sau afecțiuni cronice pulmonare.

Atac german de gaze război mondial pe frontul de est

Aplicații

Azi se folosesc comercial aproximativ 15.000 de compuși clorici. Clorura de sodiu este de departe cel mai comun compus de clor și este principala sursă de clor și acid clorhidric pentru imensa industrie chimică a clorului.

Dintre toate clorurile elementare produse, aproximativ 63% sunt utilizate la fabricarea compușilor organici, 18% la fabricarea compușilor anorganici de clor, iar restul de 19% din clorul produs este utilizat pentru înălbitori și dezinfectanți.

Reciclarea materiilor prime, PVC

Printre cei mai importanți compuși organici în ceea ce privește volumul producției se numără 1,2-dicloretanul și clorura de vinil (produse intermediare în producția de PVC), clorură de metil, clorură de metilen, cloroform, clorură viniliden, printre altele.

Principalii compuși anorganici includ HCl, Cl2O, HOCl, NaClO3, AlCl3, SiCl4, SnCl4, PCl3, PCl5, POCl3, AsCl3, SbCl3, SbCl5, BiCl3, S2Cl2, SCl2, SOCI2, ClF3, ICl, ICl3, MoCl3, TiCl4 , FeCl3, ZnCl2 și multe altele.

Gazul de clor este utilizat în operații de albire industrială, tratarea apelor uzate, fabricarea de tablete pentru clorarea piscinei sau în războiul chimic.

Gazul de clor (cunoscut sub numele de bertholit), a fost folosit pentru prima dată ca armă în primul război mondial de Germania.

După prima utilizare, ambele părți în conflict au folosit clorul ca armă chimică, dar în curând a fost înlocuit cu fosgen și gaz muștar, care sunt mai mortale.

Gazul de clor a fost folosit și în timpul războiului din Irak, în provincia Anbar, în 2007.

Efecte clinice

Gazul de clor este una dintre cele mai frecvente expuneri iritante pentru inhalare în mediul profesional și de mediu. Studii recente au raportat că amestecul de înălbitor (înălbitor, realizat în principal pe bază de hipoclorit de sodiu) cu alte produse de curățare, este cauza cea mai frecventă (21% din cazuri) de expunere unică prin inhalare raportată în centrele de control al otrăvurilor. din Statele Unite.

Principalele efecte toxice se datorează leziunilor tisulare locale, mai degrabă decât absorbției sistemice. Se consideră că vătămarea celulară rezultă din oxidarea grupărilor funcționale pe componentele celulare; la reacțiile cu apa din țesuturi pentru a forma acid hipocloros și acid clorhidric; și generarea radicalilor liberi de oxigen (deși această idee este acum controversată).

În otrăvire ușoară până la moderată există: tuse, dificultăți de respirație, dureri în piept, senzație de arsură în gât și în zona retrosternală, greață sau vărsături, iritații oculare și nazale, asfixie, slăbiciune musculară, amețeli, disconfort abdominal și dureri de cap.

În otrăvire severă, există: edem al căilor respiratorii superioare, laringospasm, edem pulmonar sever, pneumonie, hipoxemie persistentă, insuficiență respiratorie, leziuni pulmonare acute și acidoză metabolică.

Expunerea cronică la gazul clor este una dintre cele mai frecvente cauze ale astmului profesional. Poate provoca dispnee, palpitații, dureri toracice, sindrom de disfuncție a căilor respiratorii superioare reactive, eroziunea smalțului dinților și o prevalență crescută a sindroamelor virale. Expunerea cronică la 15 ppm provoacă tuse, hemoptiză, dureri în piept și dureri în gât.

Expunerea dermică poate provoca eritem cutanat, durere, iritații și arsuri. Expunerea severă poate provoca colaps cardiovascular și stop respirator. În concentrații mari, poate apărea sincopă și moarte aproape imediată. Clorul (ca hipoclorit) este teratogen la animalele experimentale.

Siguranță și riscuri

Declarații de pericol ale sistemului de armonizare globală a clasificării și etichetării produselor chimice (GHS).

Sistemul de clasificare și etichetare a substanțelor chimice la nivel global (GHS) este un sistem convenit la nivel internațional, creat de Organizația Națiunilor Unite, conceput pentru a înlocui diversele standarde de clasificare și etichetare utilizate în diferite țări prin utilizarea de criterii coerente la nivel global (Națiuni Națiuni, 2015).

Clasele de pericol (și capitolul lor corespunzător din GHS), standardele de clasificare și etichetare și recomandările pentru gazul clor sunt următoarele (Agenția Europeană pentru Produse Chimice, 2017; Națiunile Unite, 2015; PubChem, 2017):

Clase de pericol GHS

H270: Poate provoca sau intensifica incendiul; oxidant

H280: conține gaz sub presiune; Poate exploda dacă este încălzit

H315: provoacă iritarea pielii

H319: provoacă iritații grave ale ochilor

H330: fatală prin inhalare

H331: Toxic prin inhalare

H335: Poate provoca iritații ale tractului respirator

H400: Foarte toxic pentru viața acvatică

H410: Foarte toxic pentru viața acvatică cu efecte de lungă durată

(PubChem, 2017)

Coduri de declarații de precauție

P220, P244, P260, P261, P264, P271, P273, P280, P284, P302 + P352, P304 + P340, P305 + P351 + P338, P310, P311, P312, P320, P321, P332 + P313, P337 + P313, P337 + P313, P337 + P362, P370 + P376, P391, P403, P403 + P233, P405, P410 + P403 și P501.

Referințe

1. Benjah-bmm27 (2007). -Diclor gaz 3D-VDW. Recuperat de la: commons.wikimedia.org.
2. Bundesarchiv (1915). Deutsche Soldaten versprühen künstlichen Nebel. Recuperat de la: commons.wikimedia.org.
3. ChemIDplus (2017) Structura 3D a 7782-50-5 - Clor recuperat de la: chem.nlm.nih.gov.
4. Administrația Națională Oceanică și Atmosferică (NOAA). Produse chimice CAMEO. (2017). Fișă de date a grupului reactiv. Agenți de oxidare, puternici. Primăvară de argint, MD. EU; Recuperat din: cameochemicals.noaa.gov.
5. Oelen, W., (2005). Gazul de clor într-o sticlă. Recuperat de la: commons.wikimedia.org.
6. Sargent, J., (1918). Gazat. Recuperat de la: en.wikipedia.org.
7. Tomia (2006). Plastic-RECYC-03. Recuperat de la: commons.wikimedia.org.
8. Wikipedia (2017). Clor. Recuperat de la: en.wikipedia.org.