ACIDUL SULFURIC (H2SO4): PROPRIETĂȚI, STRUCTURĂ ȘI UTILIZĂRI - CHIMIE - 2025

Acidul sulfuric (H ₂ SO ₄₎ este un compus lichid, uleios, incolor chimic, solubil în apă , cu eliberare de căldură și corosiv pentru metale și țesături. Împiedică lemnul și cea mai mare parte a materiei organice la contactul cu acesta, dar este puțin probabil să provoace un incendiu.

Acidul sulfuric este poate cel mai important dintre toate substanțele chimice industriale grele, iar consumul său a fost citat de mai multe ori ca indicator al stării generale a economiei unei țări.

Acid sulfuric 96% extra pur

Expunerea pe termen lung la concentrații scăzute sau expunerea pe termen scurt la concentrații ridicate poate duce la efecte adverse asupra sănătății. De departe, cea mai importantă utilizare a acidului sulfuric este în industria îngrășămintelor fosfat.

Alte aplicații importante sunt rafinarea petrolului, producerea de pigmenți, decaparea oțelului, extragerea metalelor neferoase și fabricarea de explozivi, detergenți, materiale plastice, fibre artificiale și produse farmaceutice.

Vitriol, antecedentul acidului sulfuric

În Europa medievală, acidul sulfuric a fost cunoscut sub numele de vitriol, ulei de vitriol sau lichior de vitriol de către alchimiști. Era considerată cea mai importantă substanță chimică și a fost încercată să fie folosită ca piatră a filosofului.

Formula scheletică a acidului sulfuric

Deja sumerienii aveau o listă cu diferite tipuri de vitriol. În plus, Galen, medicul grec Dioscoride și Pliniu cel Bătrân și-au ridicat utilizarea medicală.

În stânga: „Alchimistul, în căutarea pietrei filosofului” de Joseph Wright, 1771 / În dreapta: figură anagrammatică reprezentând vitriolul, conform devizului alchimist „Vizită interiora terrae; rectificarea inventează ocultum lapidem ”(„ Vizitați părțile interioare ale pământului, rectificând veți găsi piatra ascunsă ”). Stolzius von Stolzembuirg, Theatrum Chymicum, 1614

În lucrările alchimice elenistice au fost deja menționate utilizările metalurgice ale substanțelor vitriolice. Vitriolul se referă la un grup de minerale sticloase din care se poate obține acid sulfuric.

Formulă

-Formula : H ₂ SO ₄

-Număr cas : 7664-93-9

Structura chimică

În 2D

Acid sulfuric

În 3d

Model molecular de acid sulf / bile și tijă

Acidul sulfuric / Modelul molecular al sferelor

caracteristici

Proprietati fizice si chimice

Acidul sulfuric aparține grupului reactiv al acizilor puternici oxidanți.

Reacții cu aerul și apa

- Reacția cu apa este neglijabilă, cu excepția cazului în care aciditatea este peste 80-90%, apoi căldura hidrolizei este extremă, poate provoca arsuri severe.

caracter inflamabil

- Acizii puternici oxidanți sunt în general neinflamabili. Acestea pot accelera arderea altor materiale prin furnizarea de oxigen la locul de ardere.

- Cu toate acestea, acidul sulfuric este foarte reactiv și capabil să aprindă materiale combustibile împărțite fin atunci când este în contact cu acestea.

- Când este încălzit, emite vapori foarte toxici.

- Este explozibil sau incompatibil cu o varietate uriașă de substanțe.

- Poate suferi modificări chimice violente la temperaturi și presiune ridicate.

- Poate reacționa violent cu apa.

reactivitatea

- Acidul sulfuric este puternic acid.

- Reacționează violent cu pentafluorura de brom.

- Explodează cu para-nitrotoluen la 80 ° C.

- O explozie are loc atunci când acidul sulfuric concentrat este amestecat cu permanganat de potasiu cristalin într-un recipient care conține umiditate. Se formează heptoxid de mangan, care explodează la 70 ° C.

- Amestecul de acrilonitril cu acid sulfuric concentrat trebuie păstrat bine refrigerat, altfel are loc o reacție exotermă viguroasă.

- Temperatura și presiunea cresc atunci când acidul sulfuric (96%) este amestecat în porții egale cu oricare dintre următoarele substanțe: acetonitril, acroleină, 2-aminoetanol, hidroxid de amoniu (28%), anilină, n-butiraldehidă , acid clorosulfonic, etilenă diamină, etilenimină, epiclorohidrină, etilen cianhidrină, acid clorhidric (36%), acid clorhidric (48,7%), oxid de propilenă, hidroxid de sodiu, monomer de stiren.

- Acidul sulfuric (concentrat) este extrem de periculos în contact cu carburi, bromati, clorați, materiale de amorsare, picrate și metale pulbere.

- Poate induce o polimerizare violentă a clorurii de alil și reacționează exotermic cu hipocloritul de sodiu pentru a produce gaz de clor.

- Prin amestecarea acidului clorosulfuric și a acidului sulfuric 98%, se obține HCl.

Toxicitate

- Acidul sulfuric este coroziv pentru toate țesuturile corpului. Inhalarea vaporilor poate provoca leziuni pulmonare grave. Contactul cu ochii poate duce la pierderea totală a vederii. Contactul cu pielea poate provoca necroză severă.

- Ingestia de acid sulfuric, într-o cantitate cuprinsă între 1 linguriță și jumătate de uncie de substanță chimică concentrată, poate fi fatală pentru un adult. Chiar și câteva picături pot fi fatale dacă acidul intră în vânt.

- Expunerea cronică poate provoca traheobronchită, stomatită, conjunctivită și gastrită. Perforația gastrică și peritonita pot apărea și pot fi urmate de colaps circulator. Șocul circulator este adesea cauza imediată a decesului.

- Cele cu boli respiratorii, gastrointestinale sau nervoase cronice și orice boli de ochi și piele prezintă un risc mai mare.

Aplicații

- Acidul sulfuric este unul dintre cele mai utilizate substanțe chimice industriale din lume. Dar, majoritatea utilizărilor sale pot fi considerate indirecte, participând mai degrabă ca un reactiv decât ca ingredient.

- Majoritatea acidului sulfuric se termină ca acid uzat în producerea altor compuși sau ca un tip de reziduu de sulfat.

- Un număr de produse încorporează sulf sau acid sulfuric, dar aproape toate sunt produse speciale cu volum redus.

- Aproximativ 19% din acidul sulfuric produs în 2014 a fost consumat în aproximativ douăzeci de procese chimice, iar restul a fost consumat într-o mare varietate de aplicații industriale și tehnice.

- Creșterea cererii de acid sulfuric la nivel mondial se datorează, în ordine descrescătoare, producției de: acid fosforic, dioxid de titan, acid fluorhidric, sulfat de amoniu și în prelucrarea uraniului și aplicații metalurgice.

Indirect

- Cel mai mare consumator de acid sulfuric este de departe industria de îngrășăminte. Acesta a reprezentat puțin peste 58% din consumul total mondial în 2014. Cu toate acestea, se preconizează că această pondere va scădea la aproximativ 56% până în 2019, în principal ca urmare a creșterii mai mari a altor aplicații chimice și industriale.

- Producția de îngrășăminte fosfat, în special acidul fosforic, este piața principală a acidului sulfuric. Este, de asemenea, utilizat pentru fabricarea de materiale fertilizante, cum ar fi superfosfat triplu și fosfați mono și diammoniu. Cantități mai mici sunt utilizate pentru producerea de superfosfat și sulfat de amoniu.

- În alte aplicații industriale, cantități substanțiale de acid sulfuric sunt utilizate ca mediu de reacție de deshidratare a acidului, în chimie organică și procese petrochimice care implică reacții precum nitrație, condens și deshidratare, precum și în rafinarea petrol, unde este utilizat la rafinarea, alchilarea și purificarea distilatelor brute.

- În industria chimică anorganică se remarcă utilizarea sa în producția de pigmenți TiO2, acid clorhidric și acid clorhidric.

- În industria prelucrării metalelor, acidul sulfuric este utilizat pentru decaparea oțelului, la scurgerea minereurilor de cupru, uraniu și vanadiu în prelucrarea hidrometalurgică a mineralelor și la prepararea băilor electrolitice pentru purificarea și placare Metale neferoase.

- Anumite procese de fabricare a celulozei din industria hârtiei, la producerea unor materiale textile, la fabricarea fibrelor chimice și la bronzarea pieilor, necesită, de asemenea, acid sulfuric.

Direct

- Probabil cea mai mare utilizare a acidului sulfuric în care sulul este încorporat în produsul final este în procesul de sulfonare organică, în special pentru producerea de detergenți.

- Sulfonarea joacă, de asemenea, un rol important în obținerea altor substanțe chimice organice și produse farmaceutice minore.

- Bateriile cu plumb sunt unul dintre cele mai cunoscute produse de consum care conțin acid sulfuric, reprezentând doar o mică parte din consumul total de acid sulfuric.

- În anumite condiții, acidul sulfuric este utilizat direct în agricultură, pentru reabilitarea solurilor puternic alcaline, precum cele care se găsesc în regiunile deșertice din vestul Statelor Unite. Cu toate acestea, această utilizare nu este foarte importantă în ceea ce privește volumul total de acid sulfuric utilizat.

Dezvoltarea industriei acidului sulfuric

Procesul vitriol

cristale de sulfat de cupru (II) care formează vitriol albastru

Cea mai veche metodă de obținere a acidului sulfuric este așa-numitul „proces vitriol”, care se bazează pe descompunerea termică a vitriolilor, care sunt sulfați de diferite tipuri, de origine naturală.

Alchimiștii persani, Jābir ibn Hayyān (cunoscut și sub numele de Geber, 721 - 815 d.Hr.), Razi (865 - 925 d.Hr.) și Jamal Din al-Watwat (1318 d.Hr.), au inclus vitriolul în listele lor de clasificare a mineralelor.

Prima mențiune despre „procesul vitriolului” apare în scrierile lui Jabir ibn Hayyan. Apoi, alchimiștii Sfântul Albert cel Mare și Basilius Valentinus au descris procesul mai detaliat. Ca materie primă s-au utilizat alum și chalcanthite (vitriol albastru).

La sfârșitul Evului Mediu, acidul sulfuric a fost obținut în cantități mici în recipiente de sticlă, în care sulul a fost ars cu sare în mediu umed.

Procesul de vitriol a fost utilizat pe scară industrială din secolul al XVI-lea, din cauza unei cereri mai mari de acid sulfuric.

Vitriol din Nordhausen

Producția s-a concentrat în orașul german Nordhausen (motiv pentru care vitriolul a început să fie numit „Nordhausen vitriol”), unde s-a folosit sulfat de fier (II) de fier (vitriol verde, FeSO ₄ - 7H ₂ O) ca materie primă, care a fost încălzită și trioxidul de sulf rezultat a fost amestecat cu apă pentru a obține acid sulfuric (ulei de vitriol).

Procesul s-a desfășurat în galere, unele dintre ele având mai multe niveluri, în paralel, pentru a obține cantități mai mari de ulei de vitriol.

Galie folosită la producerea vitriolului

Camerele de plumb

În secolul al XVIII-lea, a fost dezvoltat un proces mai economic pentru producerea acidului sulfuric, cunoscut sub numele de „procedeul camerei de plumb”.

Până atunci, concentrația maximă de acid obținută a fost de 78%, în timp ce cu „procesul vitriol” au fost obținute acid concentrat și oleum, astfel încât această metodă a continuat să fie utilizată în anumite sectoare ale industriei până la apariția „procesului de contact ”în 1870, cu care acidul concentrat ar putea fi obținut mai ieftin.

Oleumul sau acidul sulfuric fumigent (CAS: 8014-95-7), este o soluție de consistență uleioasă și culoare maro închis, cu o compoziție variabilă de trioxid de sulf și acid sulfuric, care poate fi descrisă prin formula H ₂ SO ₄ . xSO ₃ (unde x reprezintă conținutul molar liber de oxid de sulf (VI)). O valoare pentru x a 1 dă formula empirică H ₂ S ₂ O ₇ , care corespunde acidului disulfuric (sau acidului pirosulfuric).

Proces

Procesul camerei de plumb a fost metoda industrială utilizată pentru producerea acidului sulfuric în cantități mari, înainte de a fi suprapusă de „procesul de contact”.

În 1746, la Birmingham, Anglia, John Roebuck a început să producă acid sulfuric în camerele cu căptușeală de plumb, care erau mai puternice și mai puțin costisitoare decât containerele de sticlă folosite anterior și puteau fi mult mai mari.

Dioxidul de sulf (provenit din arderea sulfului elementar sau a mineralelor metalice care conțin sulf, cum ar fi piritul) a fost introdus cu abur și oxid de azot în camere mari căptușite cu foi de plumb.

Dioxidul de sulf și dioxidul de azot s-au dizolvat și, pe o perioadă de aproximativ 30 de minute, dioxidul de sulf a fost oxidat la acid sulfuric.

Aceasta a permis industrializarea eficientă a producției de acid sulfuric și, cu diverse rafinamente, acest proces a rămas metoda standard de producție timp de aproape două secole.

În 1793, Clemente și Desormes au obținut rezultate mai bune prin introducerea de aer suplimentar în procesul camerei de plumb.

În 1827, Gay-Lussac a introdus o metodă de absorbție a oxizilor de azot din gazele reziduale în camera de plumb.

În 1859, Glover a dezvoltat o metodă pentru recuperarea oxizilor de azot din acidul nou format, prin stripping cu gaze fierbinți, ceea ce a făcut posibilă realizarea continuă a procesului de catalizare a oxidului de azot.

În 1923, Petersen a introdus un proces de turn îmbunătățit care i-a permis să fie competitiv cu procesul de contact până în anii 1950.

Procesul de cameră a devenit atât de robust încât în ​​1946 a reprezentat încă 25% din producția mondială de acid sulfuric.

Producția curentă: procesul de contact

Procesul de contact este metoda actuală de producere a acidului sulfuric în concentrații mari, necesare în procesele industriale moderne. Platina obișnuia să fie catalizatorul acestei reacții. Cu toate acestea, este preferat acum pentoxidul de vanadiu (V2O5).

În 1831, la Bristol, Anglia, Peregrine Phillips a brevetat oxidarea dioxidului de sulf la trioxidul de sulf folosind un catalizator de platină la temperaturi ridicate.

Cu toate acestea, adoptarea invenției sale și dezvoltarea intensivă a procesului de contact, au început abia după ce cererea de oleum pentru fabricarea de vopsea a crescut după aproximativ 1872.

În continuare, s-au căutat catalizatori solizi mai buni și s-a investigat chimia și termodinamica echilibrului SO2 / SO3.

Procesul de contact poate fi împărțit în cinci etape:

1. Combinația de sulf și dioxigen (O2) pentru a forma dioxid de sulf.
2. Purificarea dioxidului de sulf într-o unitate de purificare.
3. Adăugarea excesului de dioxigen la dioxidul de sulf în prezența catalizatorului de pentoxid de vanadiu, la temperaturi de 450 ° C și presiune de 1-2 atm.
4. Trioxidul de sulf format este adăugat acidului sulfuric care dă oleum (acid disulfuric).
5. Apoi, uleiul este adăugat în apă pentru a forma acid sulfuric, care este foarte concentrat.

Schema producerii acidului sulfuric prin metoda de contact, folosind piritul ca materie primă

Dezavantajul fundamental al proceselor de oxid de azot (în timpul procesului camerei de plumb) este că concentrația acidului sulfuric obținut este limitată la maximum 70 până la 75%, în timp ce procesul de contact produce acid concentrat (98 %).

Odată cu dezvoltarea catalizatorilor de vanadiu relativ ieftin pentru procesul de contact, împreună cu cererea crescândă de acid sulfuric concentrat, producția globală de acid sulfuric în instalațiile de prelucrare a oxidului de azot a scăzut constant.

Până în 1980, practic nu a fost produs niciun acid în instalațiile de procesare a oxizilor de azot din Europa de Vest și America de Nord.

Proces de contact dublu

Procesul de absorbție dublă a contactului (DCDA sau absorbția dublă a contactului dublu) a introdus îmbunătățiri ale procesului de contact pentru producerea acidului sulfuric.

În 1960, Bayer a solicitat un brevet pentru așa-numitul proces de dublă cataliză. Prima plantă care a utilizat acest proces a fost începută în 1964.

Prin încorporarea unei preliminare SO ₃ etape de absorbție înaintea etapelor catalitice finale, procesul de contact îmbunătățit a permis o creștere semnificativă a SO ₂ de conversie , reducerea substanțială a emisiilor sale în atmosferă.

Gazele sunt trecute înapoi prin coloana finală de absorbție, obținerea nu numai o eficiență ridicată de conversie de la SO ₂ SO ₃ (de aproximativ 99,8%), dar , de asemenea , permițând producerea de o concentrație mai mare de acid sulfuric.

Diferența esențială dintre acest proces și procesul de contact obișnuit este în numărul de etape de absorbție.

Începând cu anii '70, principalele țări industriale au introdus reglementări mai stricte pentru protecția mediului, iar procesul de preluare dublă a devenit mai răspândit în noile fabrici. Cu toate acestea, procesul de contact convențional este încă utilizat în multe țări în curs de dezvoltare, cu standarde de mediu mai puțin stricte.

Un impuls major pentru dezvoltarea actuală a procesului de contact este axat pe creșterea recuperării și utilizării cantității mari de energie produsă în proces.

De fapt, o mare instalație modernă de acid sulfuric poate fi privită nu doar ca o fabrică chimică, ci și ca o centrală termică.

Materii prime utilizate la producerea acidului sulfuric

pirita

Piritul a fost materia primă dominantă în producția de acid sulfuric până la mijlocul secolului XX, când au început să fie recuperate cantități mari de sulf elementar din procesul de rafinare a petrolului și purificarea gazelor naturale, devenind principalul material prima industriei.

Dioxid de sulf

În prezent, dioxidul de sulf este obținut prin diferite metode, din diferite materii prime.

În Statele Unite, industria sa bazat încă din primii ani ai secolului XX pe obținerea de sulf elementar din depozitele subterane prin „Procesul Frasch”.

Acidul sulfuric concentrat moderat este, de asemenea, produs prin reconcentrarea și purificarea cantităților mari de acid sulfuric obținut ca produs secundar al altor procese industriale.

Reciclarea

Reciclarea acestui acid este din ce în ce mai importantă din punct de vedere al mediului, în special în principalele țări dezvoltate.

Fabricarea acidului sulfuric bazat pe sulf elementar și pirită este, desigur, relativ sensibilă la condițiile de piață, deoarece acidul produs din aceste materiale reprezintă un produs primar.

În schimb, când acidul sulfuric este un produs secundar, fabricat ca mijloc de eliminare a deșeurilor dintr-un alt proces, nivelul producției sale nu este dictat de condițiile de pe piața acidului sulfuric, ci de condițiile de piață pentru produsul primar.

Efecte clinice

-Acidul sulfuric este utilizat în industrie și în unele produse de curățare pentru uz casnic, cum ar fi curățătorii de baie. De asemenea, este utilizat în baterii.

-Ingerarea deliberată, în special a produselor puternic concentrate, poate provoca vătămări grave și moarte. Aceste expuneri la ingestie sunt rare în Statele Unite, dar sunt comune în alte părți ale lumii.

-Este un acid puternic care provoacă leziuni tisulare și coagulare de proteine. Este coroziv pentru piele, ochi, nas, mucoase, tract respirator și tract gastrointestinal sau orice țesut cu care intră în contact.

-S severitatea prejudiciului este determinată de concentrația și durata contactului.

-Expunerile mai scăzute (concentrații mai mici de 10%) provoacă doar iritații ale pielii, ale căilor respiratorii superioare și ale mucoasei gastro-intestinale.

-Efectele respiratorii ale expunerii acute prin inhalare includ: iritarea nasului și a gâtului, tuse, strănut, bronhospasm reflex, dispnee și edem pulmonar. Moartea poate apărea în urma colapsului circulator brusc, edemului glottis și implicării căilor respiratorii sau a leziunilor pulmonare acute.

-Ingestia de acid sulfuric poate provoca dureri epigastrice imediate, greață, salivare și vărsături ale mucoidului sau a materialului hemoragic care arată ca „motive de cafea”. Ocazional se observă vărsături de sânge proaspăt.

-Ingestia de acid sulfuric concentrat poate provoca coroziunea esofagului, necroza și perforarea esofagului sau a stomacului, în special în pilor. Ocazional, se observă leziuni la nivelul intestinului subțire. Complicațiile ulterioare pot include stenoza și formarea fistulei. După ingestie, se poate dezvolta acidoză metabolică.

-Arsuri grave ale pielii pot apărea cu necroză și cicatrici. Acestea pot fi fatale dacă o zonă suficient de mare a suprafeței corpului este afectată.

-Ochiul este deosebit de sensibil la vătămarea coroziunii. Iritarea, ruperea și conjunctivita se pot dezvolta chiar și cu concentrații mici de acid sulfuric. Stropirile cu acid sulfuric în concentrații mari provoacă: arsuri corneene, pierderea vederii și ocazional perforație a globului.

-Expunerea cronică poate fi asociată cu modificări ale funcției pulmonare, bronșită cronică, conjunctivită, emfizem, infecții respiratorii frecvente, gastrită, eroziunea smalțului dinților și, eventual, cancer al tractului respirator.

Siguranță și riscuri

Declarații de pericol ale sistemului de clasificare și etichetare a substanțelor chimice la nivel global (GHS)

Sistemul de clasificare și etichetare a substanțelor chimice la nivel global (GHS) este un sistem convenit la nivel internațional, creat de Organizația Națiunilor Unite, conceput pentru a înlocui diversele standarde de clasificare și etichetare utilizate în diferite țări prin utilizarea de criterii coerente la nivel global (Națiuni Națiuni, 2015).

Clasele de pericol (și capitolul lor GHS corespunzător), standardele de clasificare și etichetare și recomandările privind acidul sulfuric sunt următoarele (Agenția Europeană pentru Produse Chimice, 2017; Națiunile Unite, 2015; PubChem, 2017):

Clase de pericol GHS

H303: Poate fi dăunătoare dacă este înghițit (PubChem, 2017).

H314: provoacă arsuri severe ale pielii și leziuni ale ochilor (PubChem, 2017).

H318: provoacă leziuni oculare grave (PubChem, 2017).

H330: Fatal prin inhalare (PubChem, 2017).

H370: provoacă deteriorarea organelor (PubChem, 2017).

H372: provoacă deteriorarea organelor prin expunere prelungită sau repetată (PubChem, 2017).

H402: Nociv pentru viața acvatică (PubChem, 2017).

Coduri de declarații de precauție

P260, P264, P270, P271, P273, P280, P284, P301 + P330 + P331, P303 + P361 + P353, P304 + P340, P305 + P351 + P338, P307 + P311, P310, P312, P314, P320, P314, P320 P363, P403 + P233, P405 și P501 (PubChem, 2017).

Referințe

1. Arribas, H. (2012) Diagrama producerii acidului sulfuric prin metoda de contact folosind piritul ca materie primă Recuperat de la wikipedia.org.
2. Manual de economie chimică, (2017). Acid sulfuric. Recuperat de la ihs.com.
3. Manual de economie chimică, (2017.) Consum mondial de acid sulfuric - 2013. Recuperat de la ihs.com.
4. ChemIDplus, (2017). Structura 3D a 7664-93-9 - Acid sulfuric Recuperat din: chem.nlm.nih.gov.
5. Codici Ashburnhamiani (1166). Portretul lui „Geber” din secolul al XV-lea. Biblioteca Laurenziana Medicea. Recuperat de la wikipedia.org.
6. Agenția Europeană pentru Produse Chimice (ECHA), (2017). Rezumatul clasificării și etichetării. Clasificare armonizată - anexa VI la Regulamentul (CE) nr. 1272/2008 (Regulamentul CLP).
7. Banca de date a substanțelor periculoase (HSDB). TOXNET. (2017). Acid sulfuric. Bethesda, MD, EU: Biblioteca Națională de Medicină. Recuperat de la: toxnet.nlm.nih.gov.
8. Leyo (2007) Formula scheletică a acidului sulfuric. Recuperat de la: commons.wikimedia.org.
9. Compania extrasă de carne a lui Liebig (1929) Albertus Magnus, Chimistes Celebres. Recuperat de la: wikipedia.org.
10. Müller, H. (2000). Acidul sulfuric și trixidul de sulf. În Enciclopedia de chimie industrială a lui Ullmann. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. Disponibil la adresa: doi.org.
11. Națiunile Unite (2015). Sistemul armonizat global de clasificare și etichetare a substanțelor chimice (GHS) a șasea ediție revizuită. New York, UE: Publicația Națiunilor Unite. Recuperat de la: unece.org.
12. Centrul Național de Informații Biotehnologice. Baza de date compuse PubChem, (2017). Acidul sulfuric - structura PubChem. Bethesda, MD, EU: Biblioteca Națională de Medicină. Recuperat din: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
13. Centrul Național de Informații Biotehnologice. Baza de date compuse PubChem, (2017). Acid sulfuric. Bethesda, MD, EU: Biblioteca Națională de Medicină. Recuperat din: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
14. Administrația Națională Oceanică și Atmosferică (NOAA). Produse chimice CAMEO. (2017). Fișă chimică Acid sulfuric, consumat. Primăvară de argint, MD. EU; Recuperat din: cameochemicals.noaa.gov.
15. Administrația Națională Oceanică și Atmosferică (NOAA). Produse chimice CAMEO. (2017). Fișă chimică Acid sulfuric. Primăvară de argint, MD. EU; Recuperat din: cameochemicals.noaa.gov.
16. Administrația Națională Oceanică și Atmosferică (NOAA). Produse chimice CAMEO. (2017). Fișă de date a grupului reactiv. Acide, puternic oxidant. Primăvară de argint, MD. EU; Recuperat din: cameochemicals.noaa.gov.
17. Oelen, W. (2011) Acidul sulfuric 96% în plus pur. Recuperat de la: wikipedia.org.
18. Oppenheim, R. (1890). Schwefelsäurefabrik nach dem Bleikammerverfahren in der zweiten Hälfte des 19. Lehrbuch der Technischen Chemie. Recuperat de la: wikipedia.org.
19. Priesner, C. (1982) Johann Christian Bernhardt und die Vitriolsäure, în: Chemie in unserer Zeit. . Recuperat de la: wikipedia.org.
20. Stephanb (2006) sulfat de cupru. Recuperat de la: wikipedia.org.
21. Stolz, D. (1614) Diagrama alchimică. Theatrum Chymicum recuperat de la: wikipedia.org.
22. Wikipedia, (2017). Acid sulfuric. Recuperat de la: wikipedia.org.
23. Wikipedia, (2017). Acid sulfuric. Recuperat de la: wikipedia.org.
24. Wikipedia, (2017). Bleikammerverfahren. Recuperat de la: wikipedia.org.
25. Wikipedia, (2017). Proces de contact. Recuperat de la: wikipedia.org.
26. Wikipedia, (2017). Procesul camerei de plumb. Recuperat de la: wikipedia.org.
27. Wikipedia, (2017). Oleum. Recuperat de la: https://en.wikipedia.org/wiki/Oleum
28. Wikipedia, (2017). Oleum. Recuperat de la: https://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93leum
29. Wikipedia, (2017). Oxid de sulf Recuperat de la: wikipedia.org.
30. Wikipedia, (2017). Procesul vitriol. Recuperat de la: wikipedia.org.
31. Wikipedia, (2017). Dioxid de sulf. Recuperat de la: wikipedia.org.
32. Wikipedia, (2017). Trioxid de sulf. Recuperat de la: wikipedia.org.
33. Wikipedia, (2017). Acid sulfuric. Recuperat de la: wikipedia.org.
34. Wikipedia, (2017). Vitriolverfahren. Recuperat de la: wikipedia.org.
35. Wright, J. (1770) Alchimistul, În căutarea pietrei filosofului, descoperă fosforul și se roagă pentru încheierea cu succes a operațiunii sale, așa cum era obiceiul antichilor astrologi chimici. Recuperat de la: wikipedia.org.