ACIDUL PERCLORIC: FORMULA, CARACTERISTICILE ȘI UTILIZĂRILE - CHIMIE - 2025

Acidul percloric este un acid mineral puternic, de obicei găsite ca incolor și inodor soluție apoasă, corosiv pentru metale și țesături. Este un oxidant puternic la cald, dar soluțiile sale apoase (până la aproximativ 70% din greutate) la temperatura camerei sunt în general sigure, prezentând doar caracteristici puternice ale acidului și nici proprietăți oxidative.

Acidul clorhidric și sărurile sale (în special percloratul de amoniu, percloratul de sodiu și percloratul de potasiu) găsesc multe aplicații datorită puterii lor puternice de oxidare.

Lansarea Ares-1 (02 02-2008)

Producția sa a crescut datorită utilizării sale ca materie primă pentru producerea percloratului de amoniu pur, ingredient de bază în explozibili și propulsori solizi pentru rachete și rachete.

Acid percloric 60%

Acidul clorhidric este de asemenea utilizat, la scară limitată, ca reactiv pentru scopuri analitice. Recipientele sale închise se pot rupe violent, în condiții de expunere prelungită la căldură.

Formule : Acid percloric: HClO ₄
CAS : 7601-90-3

Structura 2D

Acid percloric

Structura 3D

Acid percloric / Model molecular cu bile și tije

Caracteristicile acidului percloric

Proprietati fizice si chimice

• Aspect: lichid incolor
• Miros: inodor
• Greutate moleculară: 100,454 g / mol
• Punctul de fierbere: 19 ° C
• Punctul de topire: -112 ° C
• Densitate: 1.768 g / cm3
• Solubilitatea în apă: amestecabilă
• Aciditate (pKa): -15,2 (± 2,0)

Acidul percloric aparține grupului de acizi puternici oxidanți.

caracter inflamabil

-Acidurile oxidante puternice nu sunt, în general, inflamabile, dar pot accelera arderea altor materiale prin furnizarea de oxigen (acționând ca agenți de oxidare).

-Soluțiile de acid clorhidric pot exploda din cauza căldurii sau contaminării.

-Când sunt încălzite peste 160 ° C sau implicate într-un incendiu, acestea se pot descompune exploziv.

-Poate reacționa exploziv cu hidrocarburi (combustibili). Poate aprinde combustibili (lemn, hârtie, ulei, îmbrăcăminte etc.).

-Continerele pot exploda atunci când sunt încălzite.

-Runoff poate crea un pericol de incendiu sau explozie.

reactivitatea

-Acidurile oxidante puternice sunt, în general, solubile în apă cu eliberarea ionilor de hidrogen. Soluțiile rezultate au un pH de 1 sau aproape de 1.

-Materialele din acest grup reacționează cu baze chimice (de exemplu: amine și hidroxizi anorganici) pentru a forma săruri. Aceste reacții de neutralizare apar atunci când baza acceptă ioni de hidrogen pe care acidul îi donează.

-Nutralizările pot genera cantități periculoase mari de căldură în spații mici.

-Adăugarea apei la acizi generează adesea suficientă căldură în mica regiune a amestecului pentru a face ca acea parte a apei să fiarbă exploziv, ceea ce poate provoca stropi de acid foarte periculoși.

-Aceste materiale au o capacitate semnificativă ca agenți de oxidare, dar această capacitate variază de la unul la celălalt.

-Pot să reacționeze cu metale active (cum ar fi fier și aluminiu) și, de asemenea, cu multe metale mai puțin active, pentru a dizolva metalul și a elibera hidrogen și / sau gaze toxice.

-Reacțiile sale cu sărurile de cianură și compușii lor eliberează cianură gazoasă de hidrogen.

-Gazele inflamabile și / sau toxice sunt, de asemenea, generate de reacțiile lor cu ditiocarbamați, izocianati, mercaptani, nitruri, nitrili, sulfuri și agenți reducători slabi sau puternici.

-Reacții suplimentare generatoare de gaze apar cu sulfiți, nitriți, tiosulfati (pentru a da H2S și SO3), dionioniți (SO2) și chiar carbonați: gazul cu dioxid de carbon al acestuia din urmă nu este toxic, dar căldura și stropii reacției ele pot fi enervante.

-Soluțiile de acid clorhidric sunt soluții puternice de acid oxidant.

-Pot să reacționeze energic sau să detoneze, atunci când sunt amestecate cu materiale oxidabile (alcooli, amine, borani, dicianogen, hidrazine, hidrocarburi, hidrogen, nitroalkani, metale pulberi, silani și tioli, printre altele).

-Acidul clorhidric se aprinde la contactul cu clorura de sulfinil.

Toxicitate

-Acidurile oxidante puternice sunt corozive pentru țesături. Fumurile acide irită puternic țesuturile sensibile (cum ar fi ochii și sistemul respirator).

-Inhalarea, ingestia sau contactul (al pielii, ochilor etc.) cu soluții de acid percloric sau vaporii săi pot provoca vătămări grave, arsuri sau moarte.

-Când intră în contact cu focul, acestea pot produce gaze iritante, corozive și / sau toxice.

-Depărtarea de sub controlul incendiilor sau apa de diluare poate provoca contaminarea.

Aplicații

-Acidul clorhidric este utilizat în domeniile cercetării și dezvoltării științifice, precum și la fabricarea de produse chimice și echipamente electrice, electronice și optice.

-Este folosit ca precursor la producerea percloratului de amoniu pur, ingredient de bază în explozibili și propulsori solizi pentru rachete și rachete.

-Utilizările pentru acidul percloric din casă includ toaletă, produse de curățare a metalelor și a scurgerilor, înlăturarea ruginii, în baterii și ca grund pentru unghii false.

-Utilizările industriale includ: rafinarea metalelor, instalații sanitare, albire, gravură, galvanizare, fotografie, dezinfectare, muniție, fabricarea îngrășămintelor, curățarea metalelor și îndepărtarea ruginii.

-Acidul clorhidric este de asemenea utilizat, la o scară limitată, ca reactiv pentru scopuri analitice.

Efecte clinice

Acizii provoacă necroză de coagulare. Ionii de hidrogen usucă celulele epiteliale, provocând edem, eritem, vărsare de țesut și necroză, cu formarea de ulcere și coame.

La expunerea acestor acizi pe calea gastrointestinală, pacienții pot dezvolta arsuri de gradul II (blistere superficiale, eroziuni și ulcerații), care sunt expuse riscului de formare a strictura ulterioară, în special calea gastrică și esofag.

Se pot dezvolta și arsuri profunde și necroză a mucoasei gastro-intestinale. Complicațiile includ adesea perforația (esofagiană, gastrică, mai rar duodenală), formarea fistulelor (traheoesofagiene, aortoesofagiene) și sângerare gastrointestinală.

Expunerea prin inhalare poate provoca dispnee, dureri toracice pleuritice, tuse și bronhospasm, edem respirator superior și arsuri. Edemul respirator superior este frecvent și de multe ori poate pune viața în pericol.

Expunerea ochilor poate provoca iritare conjunctivală severă și chemoză, defecte epiteliale corneene, ischemie limbică, pierderea permanentă a vederii și în cazuri severe de perforație.

Expunerea cutanată ușoară poate provoca iritații și arsuri parțiale de grosime. Expunerea mai mare sau cu concentrație mare poate provoca arsuri de grosime completă.

Complicațiile pot include celulită, sepsis, contracturi, osteomielită și toxicitate sistemică.

Siguranță și riscuri

Declarații de pericol ale sistemului de clasificare și etichetare a substanțelor chimice la nivel global (GHS)

Sistemul de clasificare și etichetare a substanțelor chimice la nivel global (GHS) este un sistem convenit la nivel internațional, creat de Organizația Națiunilor Unite și conceput pentru a înlocui diversele standarde de clasificare și etichetare utilizate în diferite țări prin utilizarea unor criterii consistente la nivel global.

Clasele de pericol (și capitolul lor corespunzător din GHS), standardele de clasificare și etichetare și recomandările pentru acidul percloric sunt următoarele (Agenția Europeană pentru Produse Chimice, 2017; Națiunile Unite, 2015; PubChem, 2017):

Declarații de pericol GHS

H271: Poate provoca incendiu sau explozie; Oxidant puternic (PubChem, 2017).

H290: Poate fi coroziv pentru metale (PubChem, 2017).

H302: Nociv dacă este înghițit (PubChem, 2017).

H314: provoacă arsuri severe ale pielii și leziuni ale ochilor (PubChem, 2017).

H318: provoacă leziuni oculare grave (PubChem, 2017).

H371: Poate provoca leziuni ale organelor (PubChem, 2017).

Coduri de instrucțiuni de precauție

P210, P220, P221, P234, P260, P264, P270, P280, P283, P301 + P312, P301 + P330 + P331, P303 + P361 + P353, P304 + P340, P305 + P351 + P338, P306 + P360, P306 + P360 P311, P310, P321, P330, P363, P370 + P378, P371 + P380 + P375, P390, P404, P405 și P501 (PubChem, 2017).

(Națiunile Unite, 2015, p. 359).

(Națiunile Unite, 2015, p.366).

(Națiunile Unite, 2015, p.371).

(Națiunile Unite, 2015, p.381).

(Națiunile Unite, 2015, p. 394).

Referințe

1. Agenția Europeană pentru Produse Chimice (ECHA). (2016). Acid percloric. Profil scurt. Adus pe 8 februarie 2017, de pe: echa.europa.eu.
2. JSmol (2017) Acid percloric. Recuperat din: chemapps.stolaf.edu.
3. Lansare NASA (2008) Ares-1 02-2008 Recuperat de la: commons.wikimedia.org.
4. Centrul Național de Informații Biotehnologice. Baza de date compuse PubChem. (2017). Acid percloric - Structura PubChem. Bethesda, MD, EU: Biblioteca Națională de Medicină. Recuperat din: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
5. Oelen, W. (2011) Acidul clorhidric 60% Recuperat din: en.wikipedia.org.
6. Wikipedia. (2017). Acid percloric. Adus 8 februarie 2017, de la: es.wikipedia.org.
7. Wikipedia. (2017). Acid percloric. Adus 8 februarie 2017, de la: es.wikipedia.org.