Acidul hipoiodos , de asemenea , cunoscut sub numele de monoxoyodato (I) hidrogen sau yodol, este un compus anorganic cu formula Hio. Este un oxacid de iod, cu un atom de oxigen, un atom de hidrogen și un atom de iod cu o stare de oxidare de 1+.
Compusul este foarte instabil , deoarece aceasta tinde să sufere o reacție dismutație , unde este redusă la iod molecular și oxidat la acid iod conform reacției: 5HIO → 2I 2 + Hio 3 + 2H 2 O.
Figura 1: structura acidului hipoiodoid.
Compusul este cel mai slab acid al oxigenilor cu halogen cu starea de oxidare 1+. Sărurile corespunzătoare ale acestui acid sunt cunoscute sub denumirea de hipoiodi.
Aceste săruri sunt mai stabile decât acidul și sunt formate într-o manieră similară cu omologii lor de clor și brom, prin reacția iodului molecular cu hidroxizi de metale alcaline sau alcaline.
Acidul hipo-iod este produs prin reacția iodului molecular cu oxid de mercur (II) (Egon Wiberg, 2001) conform reacției:
2I 2 + 3HgO + H 2 O → 2HIO + HGI 2 2HgO
Urmele compusului sunt obținute, de asemenea, reacționând iodul molecular cu hidroxid de potasiu pentru a forma, inițial iodură de potasiu și hipoiodit de potasiu conform reacției:
I 2 + 2KOH → KI + KIO
Cu toate acestea, acidul hipoiodin, fiind un acid atât de slab, face posibilă hidrolizarea hipoioditului de potasiu, cu excepția cazului în care există exces de hidroxid de potasiu (Holmyard, 1922).
KIO + H 2 O → Hio + KOH
De asemenea, poate fi obținut, la fel ca omologii săi de clor și brom, prin reacția iodului molecular cu apă. Cu toate acestea, având în vedere constanta sa de echilibru redusă, care este de ordinul 10-13 , cantitățile obținute sunt foarte mici (RG Compton, 1972).
Proprietati fizice si chimice
Acidul hipoiodinic există numai ca o soluție apoasă care are o culoare gălbuie. Compusul în stare solidă nu a fost izolat, astfel încât majoritatea proprietăților sale sunt obținute teoretic prin calcule de calcul (Centrul Național pentru Informații Biotehnologice, 2017).
Acid Hypoiodine are o greutate moleculară de 143.911 g / mol, un punct de topire de 219.81 ° C, un punct de fierbere de 544.27 ° C, și o presiune a vaporilor de 6,73 x 10 -14 milimetri de mercur .
Molecula este foarte solubilă în apă, putând dizolva între 5,35 x 10 5 și 8,54 x 10 5 grame de compus per litru de acest solvent (Royal Society of Chemistry, 2015).
HOI este un oxidant puternic și poate forma amestecuri explozive. Este, de asemenea, un agent reducător și poate fi oxidat la formele iodice, iodice și periodice ale acidului. În soluții apoase, fiind un acid slab, se disociază parțial în ionul hipoiodit (OI - ) și H + .
HOI reacționează cu baze formând săruri numite hipoiodi. De exemplu, hipoioditul de sodiu (NaOI) este format prin reacția acidului hipoiodin cu hidroxid de sodiu.
HOI + NaOH → naosuri + H 2 O
Acidul hipioiodin reacționează cu ușurință cu o varietate de molecule organice și biomolecule.
Reactivitate și pericole
Acidul hipoiodină este un compus instabil care se descompune la iod elementar. Iodul este un compus toxic care trebuie manipulat cu grijă.
Acidul hipoiodin este periculos în caz de contact cu pielea (iritant), în contact cu ochii (iritant) și în cazurile de ingestie și inhalare.
În caz de contact cu ochii, verificați dacă purtați lentile de contact și îndepărtați-le imediat. Ochii trebuie spălați cu apă curentă cel puțin 15 minute, păstrând pleoapele deschise. Se poate folosi apă rece. Nu trebuie utilizat unguent pentru ochi.
Dacă substanța chimică intră în contact cu îmbrăcămintea, îndepărtați-o cât mai repede posibil, protejându-vă propriile mâini și corp. Plasați victima sub un duș de siguranță.
Dacă substanța chimică se acumulează pe pielea expusă a victimei, cum ar fi mâinile, pielea contaminată este spălată ușor și cu grijă cu apă curentă și săpun abraziv. Se poate folosi apă rece. Dacă iritația persistă, solicitați asistență medicală. Spălați hainele contaminate înainte de a-l folosi din nou.
Dacă contactul cu pielea este sever, acesta trebuie spălat cu un săpun dezinfectant și acoperă pielea contaminată cu o cremă antibacteriană.
În caz de inhalare, victima trebuie lăsată să se odihnească într-o zonă bine ventilată. Dacă inhalarea este severă, victima trebuie evacuată într-o zonă sigură cât mai curând posibil. Slăbiți hainele strânse, cum ar fi un guler, curea sau cravată.
Dacă victima este dificilă să respire, trebuie administrat oxigen. Dacă victima nu respiră, se efectuează reanimarea gură la gură. Ținând cont întotdeauna că poate fi periculos pentru persoana care oferă ajutor pentru a da resuscitare gură la gură atunci când materialul inhalat este toxic, infecțios sau coroziv.
În caz de ingestie, nu induceți vărsături. Desfaceți îmbrăcămintea strânsă, cum ar fi gulerele de cămașă, curele sau cravate. Dacă victima nu respiră, efectuați resuscitarea gură în gură.
În toate cazurile, trebuie solicitată asistență medicală imediată.
Aplicații
Acidul hipoiodinic este utilizat ca agent oxidant puternic și ca agent reducător în reacțiile de laborator. Este utilizat pentru a produce compuși chimici cunoscuți sub denumirea de hipoiodi.
Metodele spectrofotometrice sunt de asemenea utilizate pentru a măsura formarea acidului hipoiodin pentru a monitoriza reacțiile la care este implicat iod (TL Allen, 1955).
Halurile sunt încorporate în aerosoli, unde încep distrugerea catalitică a ozonului (O 3 ) peste oceane și afectează troposfera globală. Două probleme de mediu intrigante care fac obiectul unei investigații în curs sunt: înțelegerea modului în care halogenii moleculari în faza gazelor reactive sunt produși direct din halogenuri anorganice expuse la O 3 și restricționarea factorilor de mediu care controlează acest proces interfațial.
În lucrarea lui (Elizabeth A. Pillar, 2013), conversia iodurii în acid hipoiodină prin acțiunea ozonului a fost măsurată prin măsurători de spectroscopie de masă pentru a determina un model de epuizare a ozonului în atmosferă.
Referințe
- Egon Wiberg, NW (2001). Chimie anorganică. Londra: Presă academică.
- Elizabeth A. Pillar, MI (2013). Conversia iodului în acid hipoiodos și iod în microdropule apoase expuse la ozon. Sci. Technol., 47 (19), 10971-10979.
- EMBL-EBI. (2008, 5 ianuarie). acid hipoiodos. Preluat din ChEBI: ebi.ac.uk.
- Holmyard, E. (1922). Chimie anorganică. Londra: Edwar Arnol & co.
- Centrul Național de Informații Biotehnologice. . (2017, 22 aprilie). Baza de date compuse PubChem; CID = 123340. Preluat din PubChem.
- G. Compton, CB (1972). Reacțiile compușilor anorganici nemetalici. Ansterdam: Elsevier Publishing Company.
- Societatea Regală de Chimie. (2015). Iodol. Preluat de pe chemspider.com.
- L. Allen, RM (1955). Formarea acidului hipoiodos și a cationului de iod hidratat prin hidroliza iodului. J. Am. Chem. Soc., 77 (11), 2957-2960.