ACID BROMIC (HBRO3): PROPRIETĂȚI, RISCURI ȘI UTILIZĂRI - CHIMIE - 2025

Acidul bromic , de asemenea , cunoscut sub numele de bromat sau acid bromic hidrogen (V), este un compus chimic cu formula HBrO3. Este un oxacid de brom cu o structură analogă acidului cloric (EMBL-EBI, 2014). Compusul este un acid foarte puternic. Structura sa este prezentată în figura 1 (EMBL-EBI, 2008).

Pentru a prepara acid bromic, un bromat solubil este de obicei dizolvat în apă și se adaugă o sare solubilă de bariu. Se precipită bromatul slab solubil.

Figura 1: structura acidului bromic.

Bromatul de bariu poate fi apoi dizolvat în apă și acidulat cu acid sulfuric pentru a precipita sulfatul de bariu practic insolubil și a lăsa în urmă acidul bromic (vezi imaginea de mai sus):

2KBrO3 (aq) + BaCl2 (aq) -> Ba (BrO3) 2 (s) + 2KCl (aq)

Ba (BrO3) 2 (aq) + H2SO4 (aq) -> 2HBrO3 + BaSO4

Compusul poate fi produs și prin descompunerea pentaclorurii de brom în soluție alcalină în funcție de reacție:

BrCl5 + 3 H2O → HBrO3 + 5 HCl

Acidul bromic este un puternic agent oxidant. Ionul bromat poate fi oxidat suplimentar cu fluorină elementară sau difluorură de xenon în prezența bazei, oxidare însoțită de mici explozii și tubul de Teflon prins în foc (My Favorite Chemicals, SF).

Proprietățile fizice și chimice ale acidului bromic

Acidul bromic este un compus instabil care se descompun bromului elementar. Fiind un acid puternic, este extrem de periculos în caz de contact cu pielea (coroziv și iritant), în contact cu ochii (iritant) și în caz de ingestie. Foarte periculos și în caz de inhalare.

Supraexpunerea severă poate provoca leziuni pulmonare, sufocare, pierderea cunoștinței sau deces. Expunerea prelungită poate provoca arsuri și ulcerații ale pielii. Supraexpunerea prin inhalare poate provoca iritații respiratorii.

Inflamația ochiului este caracterizată de roșeață, udare și mâncărime. Inflamația pielii se caracterizează prin mâncărime, peeling, înroșire și, uneori, bășici.

Substanța este toxică pentru rinichi, plămâni și mucoase. Expunerea repetată sau prelungită la substanță poate deteriora aceste organe.

În caz de contact cu ochii

Verificați dacă sunt uzate lentile de contact și îndepărtați-le imediat. Ochii trebuie spălați cu apă curentă cel puțin 15 minute, păstrând pleoapele deschise. Se poate folosi apă rece. Nu trebuie utilizat unguent pentru ochi.

În caz de contact cu pielea

Dacă substanța chimică intră în contact cu îmbrăcămintea, îndepărtați-o cât mai repede posibil, protejându-vă propriile mâini și corp. Plasați victima sub un duș de siguranță.

Dacă substanța chimică se acumulează pe pielea expusă a victimei, cum ar fi mâinile, pielea contaminată este spălată ușor și cu grijă cu apă curentă și săpun abraziv. Se poate folosi apă rece. Dacă iritația persistă, solicitați asistență medicală. Spălați hainele contaminate înainte de a-l folosi din nou.

Dacă contactul cu pielea este sever, acesta trebuie spălat cu un săpun dezinfectant și acoperă pielea contaminată cu o cremă antibacteriană.

În caz de inhalare

Este recomandabil să lăsați victima să se odihnească într-o zonă bine ventilată. Dacă inhalarea este severă, victima trebuie evacuată într-o zonă sigură cât mai curând posibil. Slăbiți hainele strânse, cum ar fi un guler, curea sau cravată. Dacă victima este dificilă să respire, trebuie administrat oxigen.

Dacă victima nu respiră, se efectuează reanimarea gură la gură. Ținând cont întotdeauna că poate fi periculos pentru persoana care oferă ajutor pentru a da resuscitare gură la gură atunci când materialul inhalat este toxic, infecțios sau coroziv.

În caz de ingestie, nu induceți vărsături. Desfaceți îmbrăcămintea strânsă, cum ar fi gulerele de cămașă, curele sau cravate. Dacă victima nu respiră, efectuați resuscitarea gură în gură.

În toate cazurile, trebuie solicitată asistență medicală imediată.

Aplicații

Acidul bromic este utilizat ca agent oxidant puternic în reacțiile de laborator. Este utilizat pentru a produce compuși chimici, cum ar fi iodat, acid cloric, acid tetraihonic, printre altele.

Este, de asemenea, utilizat pentru producerea de bromoți precum fier, plumb, mangan și bromat de mercur, printre altele.

Acidul bromic acționează ca un important intermediar în reacția Bélousov-Zhabotinsky (Morris, 2010). Această reacție este un exemplu de ceasuri chimice și ilustrează o reacție termodinamică de neechilibru.

Reacția de oscilare este catalizată de ceriu și este în mod inerent legată de chimia acizilor oxo-brom HBrOx. Interesul crescând față de sistemele chimice neliniare a oferit stimulente puternice pentru a studia chimia bromului.

În reacția Belousov-Zhabotinsky, compușii brom implicați sunt acidul hipobrom HOBr, acid brom HOBrO și acid brom HBrO3 (3) (Rainer Glaser, 2013).

Figura 3: Reacția Belousov-Zhabotinsky.

Aceste tipuri de reacții sunt importante pentru chimia teoretică. Ele arată că reacțiile chimice nu trebuie să fie dominate de un comportament termodinamic de echilibru.

Referințe

1. Acid bromic. (SF). Recuperat de pe chemyq.com.
2. EMBL-EBI. (2008, 16 mai). acid bromic. Recuperat din ebi.ac.uk.
3. EMBL-EBI. (2014, 28 iulie). acidul cloric. Recuperat din ebi.ac.uk.
4. Morris, S. (2010, 23 ianuarie). Reacție Belousov Zhabotinsky 8 x viteză normală. Recuperat din youtubecom.
5. Produse chimice preferate. (SF). Recuperat de pe bromicacid.com.
6. Centrul Național de Informații Biotehnologice. (2017, 11 martie). Baza de date compuse PubChem; CID = 24445 ,. Preluat din PubChem.
7. Rainer Glaser, MD (2013). De ce contează aciditatea acidului bromic pentru modelele cinetice ale reacțiilor chimice oscilante Belousov-Zhabotinsky. Journal of Thermodynamics & Catalysis 4: 1.
8. Societatea Regală de Chimie. (2015). Acid bromic. Recuperat de la chemspider.com.
9. Watts, H. (1870). A Dictionary of Chemistry and Allied Branches of Other Sciences, Volumul 1. Londra: longmans, green and co.