Bromura de sodiu este o specie chimice care aparțin sărurilor de origine anorganică. Structura sa este compusă din brom halogen și elementul metalic sodiu în raport 1: 1. Formula sa chimică este NaBr și se află într-o stare solidă de agregare în condiții de temperatură și presiune standard (25 ° C și 1 atm).
În mod normal, poate fi observat ca o pulbere albă și este considerat ca un compus de tip cristalin care prezintă, de asemenea, un comportament igroscopic; adică are capacitatea de a absorbi umezeala din împrejurimile sale.
În mod similar, bromura de sodiu are caracteristici fizice foarte asemănătoare cu un alt compus ionic din același metal: clorura de sodiu. Această clorură este reprezentată ca NaCl, care este mai frecvent cunoscută sub numele de sare comună sau sare de masă.
Are un număr mare de utilizări în diferite domenii ale științei; de exemplu, este utilizat în producerea de diferite tipuri de medicamente (sedative, hipnotice, anticonvulsivante, printre altele), precum și în sinteze organice și chiar în aplicații fotografice.
Structura chimică
Așa cum am menționat anterior, bromura de sodiu apare în faza solidă și, la fel ca multe alte săruri de natură anorganică, are o conformație structurală cristalină.
Această moleculă cristalină, formată dintr-un brom și un atom de hidrogen, are o conformație de tip cubic centrată pe față, cum ar fi sărurile de tip halogen din același metal (NaI, NaF și NaCl).
Acest aranjament molecular constituie baza structurală a multor compuși, în care ordonarea se realizează astfel încât fiecare ion să rămână în centrul unei figuri octaedrice, așa cum se arată în imaginea următoare.
În acest tip de cristal se poate observa cum fiecare dintre ioni are în jurul său șase alți ioni - care au o sarcină electrică opusă - care sunt situați la capetele figurii octaedrice.
De asemenea, structura acestei substanțe ionice implică faptul că are un punct ridicat de topire de aproximativ 747 ° C, fiind găsită comercial în cele două forme ale sale: o specie anhidră (fără molecule de apă) și o specie dihidratată (cu două molecule de apă în formulă structurală (NaBr · 2H 2 O)), ale cărei puncte de topire sunt diferite.
Sinteza chimică
Bromura de sodiu provine din reacția chimică care se produce între bromura de hidrogen (BrH, o halogenură de hidrogen în faza gazului) și hidroxidul de sodiu (NaOH, o bază puternică în faza solidă și cu proprietăți higroscopice).
Așa se produce comercial, prin adăugarea de exces de brom la o soluție de NaOH. Astfel se formează un amestec bromură / brom. Ulterior, produsele rezultate sunt supuse evaporării până la uscare și sunt tratate cu carbon pentru a genera reacția de reducere a ionului de brom (BrO 3 - ) la ionul de brom (Br - ).
Neutralizare
În mod similar, această sare anorganică poate fi produsă și printr-o reacție de neutralizare a carbonatului de sodiu (Na 2 CO 3 ) cu acid bromic (HBrO 3 ), urmând aceeași procedură descrisă mai sus.
Printr-o sinteză este posibilă producerea acestei substanțe prin reacția dintre fier cu brom și apă. Ca produs al acestei reacții, are originea speciile de bromură fero-ferrică.
Ulterior, această specie formată (reprezentată ca FeBr 2 / FeBr 3 ) este dizolvată în apă și se adaugă o anumită cantitate de carbonat de sodiu. În cele din urmă, soluția este filtrată și trece printr-un proces de evaporare pentru a obține în final bromura de sodiu.
Proprietăți
- Se găsește frecvent într-o stare solidă de agregare, sub formă de pulbere albă.
- Are o structură cristalină, cu un aranjament molecular în formă de cub, centrat pe fețe.
- Punctul de topire al acestei substanțe este de aproximativ 747 ° C pentru forma sa anhidră și 36 ° C pentru forma sa dihidratată, prezentând descompunerea înainte de topire.
- Este alcătuit dintr-un ion de sodiu (Na + ) și un ion de bromură (Br - ), cu o masă molară sau o greutate moleculară de 102,89 g / mol.
- Punctul său de fierbere este destul de ridicat, observat la 1390 ° C (echivalent cu 2530 ° F sau 1660 K).
- Solubilitatea acestei specii este în jur de 94,32 g / 100 ml în apă la 25 ° C, crescând odată cu creșterea temperaturii.
- Atunci când este supusă încălzirii până la punctul în care se descompune, această substanță eliberează gaze brom și oxid de sodiu considerate toxice.
- Densitatea formei anhidre de bromură de sodiu este de 3,21 g / cm 3 , în timp ce cea a compusului dihidrată este 2,18 g / cm 3 .
- Solubilitatea sa în alcool este considerată moderată, ca și în alți solvenți, cum ar fi piridina, amoniacul și hidrazina.
- Prezintă insolubilitate împotriva acetonitrilului și acetonei.
Aplicații
- În domeniul medicamentului este utilizat ca medicament pentru un număr mare de afecțiuni care provoacă convulsii și ca terapie pentru prevenirea epilepsiei la pacienții cu sindrom Wolf-Hirschhorn, precum și în tratamente sedative și hipnotice.
- În medicina veterinară este utilizat la câinii care au tulburări de convulsie din cauza efectelor secundare ale medicamentelor, cum ar fi primidona sau fenobarbitalul.
- În domeniul industriei petroliere este utilizat în procesele de preparare a anumitor fluide cu densitate diferită care sunt utilizate în puțurile de petrol.
- În domeniul cercetării biologice, au fost dovedite proprietățile sale microbiocide; adică este utilizat pentru a controla dezvoltarea diferitelor tipuri de bacterii.
- În anumite sinteze de tip organic, această sare anorganică este utilizată pentru prepararea altor specii constând din brom. De exemplu, prin reacția de la Finkelstein se obțin anumite halogenuri de alchil cu reactivitate mai mare, unul dintre acestea fiind folosit pe scară largă în fotografie.
- În zona de curățare și dezinfectare, bromura de sodiu este utilizată în combinație cu clorul pentru igienizarea unor volume mari de apă, cum ar fi în piscine și jacuzzi.
Referințe
- Wikipedia. (Sf). Bromură de sodiu. Recuperat de pe en.wikipedia.org
- Extract. (Sf). Bromură de sodiu. Preluat din pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Johnson, AW (1999). Invitatie la chimie organica. Recuperat din books.google.co.ve
- Science Direct. (Sf). Bromură de sodiu. Preluat de pe sciencedirect.com
- Riviere, JE și Papich, MG (2009). Farmacologie veterinară și terapeutică. Recuperat din books.google.co.ve