BROMURĂ DE LITIU: STRUCTURĂ, PROPRIETĂȚI, UTILIZĂRI, RISCURI - CHIMIE

Bromură de litiu este o sare neutră a unui metal alcalin a cărui formulă chimică este LiBr. Formula acestui solid , care dintre ele exprimă său cristalin este compus din Li ⁺ și Br ^- ioni într - un raport de 1: 1. Cristalele sale sunt albe sau bej deschis. Este foarte solubil în apă și este, de asemenea, o sare destul de igroscopică.

Această ultimă proprietate permite utilizarea sa ca desicant în sistemele de climatizare și refrigerare. De asemenea, bromura de litiu a fost folosită încă de la începutul secolului XX în tratamentul anumitor tulburări de sănătate mintală, iar utilizarea acesteia a fost abandonată din cauza utilizării necorespunzătoare a sării.

Structura de cristal cubic a LiBr. Sursa: Benjah-bmm27 prin Wikipedia.

LiBr este produs prin tratarea carbonatului de litiu, Li ₂ CO ₃ , cu acid bromhidric. După încălzirea mediului, precipită din soluția apoasă sub formă de hidrat.

Această sare irită pielea și ochii la contact, în timp ce irită pasajele respiratorii prin inhalare. Ingestia sărurilor de litiu poate provoca greață, vărsături, diaree și amețeli.

Structura bromurii de litiu

Formula LiBr arată clar că raportul Li / Br este egal cu 1; pentru fiecare Li ⁺ cation trebuie să existe un contrapartid Br ^- anion . Prin urmare, acest raport trebuie menținut constant în toate colțurile cristalului LiBr.

Li ⁺ și Br ^- ioni atrag, reducerea repulsiile între încărcări egale, pentru a crea un cristal de bijuterie sare cubică; aceasta este izomorfă pentru NaCl (imaginea de sus). Rețineți că, de la sine, întregul set are o geometrie cubică.

În acest cristal, Li ⁺ sunt mai mici și au o culoare violet deschis; în timp ce Br ^- sunt mai voluminoase și de o culoare maro intensă. Se observă că fiecare ion are șase vecini, ceea ce este același cu a spune că prezintă o coordonare octaedrică: LiBr ₆ sau Li ₆ Br; cu toate acestea, dacă este considerată celula unitară, raportul Li / Br rămâne 1.

Aceasta este structura cristalului, de preferință, adoptată de LiBr. Cu toate acestea, poate forma și alte tipuri de cristale: wurzită, dacă se cristalizează la temperaturi scăzute (-50 ° C) pe un substrat; sau cubic centrat pe corp, sau tip CsCl, în cazul în care cristalul cubic de sare gem este supus sub presiune ridicată.

Hidrați și pahare

Cele de mai sus sunt aplicabile LiBr anhidru. Această sare este higroscopică și, prin urmare, poate absorbi umezeala din mediu, introducând molecule de apă în propriile cristale. Astfel, hidrati LiBr · nH ₂ O (n = 1, 2, 3 …, 10) apar . Pentru fiecare hidrat, structura cristalului este diferită.

De exemplu, studii cristalografice au stabilit că LiBr · H ₂ O adoptă o structură asemănătoare perovskitei.

Când acești hidrați se află într-o soluție apoasă, pot deveni supracoalați și vitrificați; adică adoptă o structură aparent cristalină, dar dezordonată molecular. În asemenea condiții, legăturile de hidrogen din apă devin destul de importante.

Proprietăți

Greutate moleculară

88,845 g / mol.

Aspect

Solid cristalin alb sau deschis bej.

Miros

Toaletă.

Punct de topire

552 ° C (1.026 ° F, 825 K).

Punct de fierbere

1.256 ° C (2.309 ° F, 1.538 K).

Solubilitatea apei

166,7 g / 100 ml la 20 ° C. Rețineți solubilitatea ridicată.

Solubilitate în solvenți organici

Solubil în metanol, etanol, eter și acetonă. Ușor solubil în piridină, un compus aromatic și mai puțin polar decât cei precedenți.

Indicele de refracție (ηD)

1784.

Capacitate calorică

51,88 J / mol · K.

Entropie molară standard (S

66,9 J / mol · K.

punct de aprindere

1.265 ° C. Este considerat neinflamabil.

Stabilitate

Grajd. Forma anhidră este însă extrem de higroscopică.

Descompunere

Când este descompus prin încălzire, acesta formează oxid de litiu.

pH

Între pH 6 și 7 în soluție apoasă (100 g / L, 20 ºC).

reactivitatea

Bromura de litiu nu este reactivă în condiții normale de mediu. Cu toate acestea, puteți experimenta reacții puternice cu acizi puternici cu creșterea temperaturii.

Când se dizolvă în apă, apare o creștere a temperaturii, cauzată de o entalpie negativă de hidratare.

producere

LiBr este produs prin reacția hidroxidului de litiu sau a carbonatului de litiu cu acidul bromhidric într-o reacție de neutralizare:

Li ₂ CO ₃ + HBr => LiBr + CO ₂ + H ₂ O

Bromura de litiu este obținută sub formă de hidrat. Pentru a obține forma anhidră, este necesar să se încălzească sarea hidratată sub vid.

Nomenclatură

Denumirea de "bromură de litiu" derivă din faptul că este o halogenă de metal, numită astfel în conformitate cu nomenclatorul de stocuri. Alte denumiri, la fel de valabile, dar mai puțin utilizate, sunt monobromidă de litiu, conform nomenclaturii sistematice; și bromură litică (valența unică de +1 pentru litiu), conform nomenclaturii tradiționale.

Aplicații

desicant

LiBr este o sare higroscopică, formând o saramură concentrată capabilă să absoarbă umiditatea din aer pe o gamă largă de temperaturi. Această saramură este utilizată ca un desicant în sistemele de climatizare și refrigerare.

Heliu

Este utilizat pentru a crește volumul de lână, păr și alte fibre organice.

Adducte farmaceutice

LiBr formează aducțiuni cu unii compuși farmaceutici, modulând acțiunea lor. Un aduct este combinația prin coordonarea a două sau mai multe molecule, fără a produce o modificare structurală a oricăreia dintre moleculele unite.

Sedativ

Bromura de litiu a fost utilizată pentru prima dată ca sedativ în anumite tulburări mentale, întreruperea utilizării în 1940. În prezent, se folosește carbonatul de litiu; dar în orice caz, litiu este elementul care exercită acțiunea terapeutică în ambii compuși.

Litiu este utilizat în tratamentul tulburării bipolare, fiind util în controlul episoadelor maniacale ale tulburării. Se crede că litiu inhibă activitatea neurotransmițătorilor excitatori, cum ar fi dopamina și acidul glutamic.

Pe de altă parte, crește activitatea sistemului inhibitor mediat de acidul gamma-amino-butiric neurotransmițător (GABA). Aceste acțiuni ar putea face parte din baza acțiunii terapeutice a litiului.

riscuri

Toxicitate de contact

Iritarea și sensibilizarea pielii, alergii. Leziuni oculare grave sau iritații ale ochilor, ale tractului respirator, ale căilor nazale și ale gâtului.

ingerare

Principalele simptome datorate ingestiei bromurii de litiu sunt: afecțiuni gastro-intestinale, vărsături și greață. Alte efecte adverse ale ingerării sării includ agitația, spasmele și pierderea cunoștinței.

Starea cunoscută sub denumirea de "bromism" poate apărea cu doze de bromură de litiu mai mari de 225 mg / zi.

Unele dintre următoarele semne și simptome pot apărea în glume: exacerbarea acneei și pierderea poftei de mâncare, tremur, probleme de vorbire, lipsă de listă, slăbiciune și agitație maniacală.

Referințe

Formulare chimică. (2019). Bromură de litiu. Recuperat de la: formulacionquimica.com
David C. Johnson. (10 iulie 2008). Nouă comandă pentru bromură de litiu. Natură. doi.org/10.1038/454174a
Aayushi Jain și RC Dixit. (Sf). Tranziția de fază structurală în bromura de litiu: efectul presiunii și temperaturii. . Recuperat din: ncpcm.in
Takamuku și colab. (1997). Studii de difracție cu raze X pe soluții apoase de litiu brăzdate supercooled și soluții de iodură de litiu. Departamentul de Chimie, Facultatea de Științe, Universitatea Fukuoka, Nanakuma, Jonan-ku, Fukuoka 814-80, Japonia.
Centrul Național de Informații Biotehnologice. (2019). Bromură de litiu. Baza de date PubChem, CID = 82050. Recuperat din: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
Wikipedia. (2019). Bromură de litiu. Recuperat de la: en.wikipedia.org
Societatea Regală de Chimie. (2019). Bromură de litiu. Chemspider. Recuperat de la: chemspider.com

BROMURĂ DE LITIU: STRUCTURĂ, PROPRIETĂȚI, UTILIZĂRI, RISCURI - CHIMIE - 2025