CARE ESTE TEORIA DISOCIERII ELECTROLITICE? - ŞTIINŢĂ - 2026

Teoria disociere electrolitica se referă la separarea unei molecule electrolit în atomi sale constitutive. Disocierea electronilor este separarea unui compus în ionii săi în soluția de intrare. Disocierea electrolitică are loc ca urmare a interacțiunii solutului și solventului.

Rezultatele efectuate pe spectroscopi indică faptul că această interacțiune este în primul rând de natură chimică. Pe lângă capacitatea de solvare a moleculelor de solvent și constanta dielectrică a solventului, o proprietate macroscopică, joacă și un rol important în disocierea electrolitică.

Teoria clasică a disocierii electrolitice a fost dezvoltată de S. Arrhenius și W. Ostwald în anii 1880. Se bazează pe asumarea disocierii incomplete a solutului, caracterizată prin gradul de disociere, care este fracția moleculelor din electrolit care se disociază.

Echilibrul dinamic între molecule și ioni disociați este descris de legea acțiunii în masă.

Există mai multe observații experimentale care susțin această teorie, inclusiv: ionii prezenți în electroliți solizi, aplicarea Legii lui Ohm, reacția ionică, căldura de neutralizare, proprietățile anormale coligative și culoarea soluției, printre alții.

Teoria disocierii electrolitice

Această teorie descrie soluții apoase în termeni de acizi, care se disociează pentru a oferi ioni de hidrogen și baze, care se disociează pentru a oferi ioni hidroxil. Produsul unui acid și al unei baze este sarea și apa.

Această teorie a fost expusă în 1884 pentru a explica proprietățile soluțiilor de electroliți. Este cunoscută și sub numele de teoria ionilor.

Bazele principale ale teoriei

Când un electrolit este dizolvat în apă, acesta se separă în două tipuri de particule încărcate: una încărcând o sarcină pozitivă și cealaltă cu o sarcină negativă. Aceste particule încărcate se numesc ioni. Ionii încărcați pozitiv sunt numiți cationi, iar cei care sunt încărcați negativ sunt denumiți anioni.

În forma sa modernă, teoria presupune că electroliții solizi sunt compuși din ioni care sunt ținuți împreună de forțele electrostatice de atracție.

Când un electrolit este dizolvat într-un solvent, aceste forțe sunt slăbite și apoi electrolitul trece printr-o disociere în ioni; ionii sunt dizolvați.

Procesul de separare a moleculelor în ioni într-un electrolit se numește ionizare. Fracția din numărul total de molecule prezente în soluție sub formă de ioni este cunoscută ca gradul de ionizare sau gradul de disociere. Acest grad poate fi reprezentat de simbolul α.

S-a observat că toate electroliții nu se ionizează la același nivel. Unele sunt aproape complet ionizate, în timp ce altele sunt ionizate slab. Gradul de ionizare depinde de mai mulți factori.

Ionii prezenți în soluție se reunesc constant pentru a forma molecule neutre, creând astfel o stare de echilibru dinamic între moleculele ionizate și cele neionizate.

Când un curent electric este transmis prin soluția de electrolit, ionii (cationii) pozitivi se mișcă spre catod, iar ionii negativi (anioni) se deplasează spre anod până la descărcare. Aceasta înseamnă că apare electroliza.

Soluții electrolitice

Soluțiile electrolitice sunt întotdeauna neutre prin natură, deoarece sarcina totală a unui set de ioni este întotdeauna egală cu sarcina totală a celuilalt set de ioni. Cu toate acestea, nu este necesar ca numărul celor două seturi de ioni să fie întotdeauna egal.

Proprietățile electroliților din soluție sunt proprietățile ionilor prezenți în soluție.

De exemplu, o soluție acidă conține întotdeauna ioni H + în timp ce soluția de bază conține ioni OH și proprietățile caracteristice ale soluțiilor sunt cele cu ioni H- și respectiv OH.

Ionii acționează ca molecule spre depresiunea punctului de îngheț, ridicând punctul de fierbere, scăzând presiunea de vapori și stabilind presiunea osmotică.

Conductivitatea soluției electrolitice depinde de natura și numărul de ioni când curentul este încărcat prin soluție prin mișcarea ionilor.

ionii

Teoria clasică a disocierii electrolitice este aplicabilă numai soluțiilor diluate ale electroliților slabi.

Electroliții puternici din soluții diluate sunt practic complet disociați; în consecință, ideea unui echilibru între ioni și molecule disociate nu este importantă.

Conform conceptelor chimice, cele mai complexe perechi de ioni și agregate sunt formate în soluții de electroliți puternici în concentrații medii și mari.

Datele moderne indică faptul că perechile de ioni constau din doi ioni încărcați opus în contact sau separați de una sau mai multe molecule de solvent. Perechile de ioni sunt neutre din punct de vedere electric și nu participă la transmisia de electricitate.

În soluții relativ diluate ale electroliților puternici, echilibrul dintre ioni dizolvați individual și perechi de ioni poate fi descris aproximativ într-o manieră similară teoriei clasice a disocierii electrolitice prin disociere constantă.

Factorii legați de gradul de ionizare

Gradul de ionizare al unei soluții de electrolit depinde de următorii factori:

• Natura solutului : Când părțile ionizabile ale moleculei unei substanțe sunt ținute împreună de legături covalente, mai degrabă decât de legături electrovalente, mai puțini ioni sunt furnizați în soluție. Aceste substanțe sunt anumiți electroliți slabi. La rândul lor, electroliții puternici sunt aproape complet ionizați în soluție.
• Natura solventului : funcția principală a solventului este de a slăbi forțele electrostatice de atracție între doi ioni pentru a-i separa. Apa este considerată cel mai bun solvent.
• Diluarea : capacitatea de ionizare a unui electrolit este invers proporțională cu concentrația soluției sale. Prin urmare, gradul de ionizare crește odată cu diluarea crescândă a soluției.
• Temperatură : gradul de ionizare crește odată cu creșterea temperaturii. Acest lucru se datorează faptului că la temperaturi mai mari, viteza moleculară crește, depășind forțele atractive dintre ioni.

Referințe

1. Disocierea electrolitică. Preluat din dicționarul.com.
2. Disocierea electrolitică. Recuperat din enciclopedia2.thefreedictionary.com.
3. Teoria disocierii electrolitice. Recuperat din vocabular.com.
4. Teoria lui Arrhenius a disocierii clectrolitice. Recuperat de pe asktiitians.com.