ACIDUL DICROMIC: FORMULĂ ȘI CARACTERISTICI - ŞTIINŢĂ - 2026

Acidul dicromic este un oxidant de acid dibazic instabil cunoscut numai în soluție și ca săruri dicromatic (cum ar fi dicromat de potasiu) , a căror culoare este portocaliu sau roșu.

Formula sa chimică este H2Cr2O7 și poate fi obținută din două molecule de acid cromic, cu pierderea unei molecule de apă. Este higroscopic și absoarbe umiditatea din mediu.

2 H2CrO4 -> H2Cr2O7 + H2O

Ionii care formează acidul dicromic sunt:

Anich dicromat Cr2O7 -2 și doi cationi H +

Un compus de acid dicromic este dicromatul de potasiu care este un bun oxidant.

Formulă moleculară

Cr2H2O7

Denumiri chimice

Acid dicromic; Acid dicromic (VI); Acidul cromic (H2Cr2O7); 13530-68-2; Acid dicromic (H2Cr2O7)

Proprietăți chimice și fizice

Proprietăți calculate

-Măsura moleculară: 218,001 g / mol

-Liniile donatorului de hidrogen: 2

-Acceptorul obligațiunilor de hidrogen: 7

- Contul obligațiunilor revoltante 2

-Masa exactă 218,0039 g / mol

-Masa monoizotopică 217,861 g / mol

-Numărul de atomi grei 9

-Pozitia normala 0

-Complexitate 221

-Numărul de atomi izotopici 0

Dicromat de potasiu

Dichromatul de potasiu este un acid dicromic care are o gamă largă de utilizări, acționează ca oxidant în multe aplicații chimice și industriale și în vopsirea, colorarea și bronzarea pielii.

Este de asemenea utilizat medical ca antiseptic extern sau astringent și este prezent în unele medicamente veterinare. Dichromatul de potasiu este considerat foarte toxic și este o otravă corozivă dacă este ingerat intern.

Din acest motiv, trebuie să fie tratat cu o atenție extremă. Compusul este un solid ionic cristalin și are o culoare roșiatică-portocalie foarte strălucitoare.

caracteristici

Dicromatul de potasiu este inodor, punctul de fierbere este de 500 de grade Celsius. Dichromatul de potasiu are un punct de topire de 398 grade Celsius și o greutate moleculară de 294,18 grame pe aluniță.

Dichromatul de potasiu poate fi clasificat ca un compus hematic de crom datorită stării sale de oxidare. Starea de oxidare este un număr calculat care indică câți electroni sunt pierduți sau câștigați în atomul unui compus.

Dacă starea de oxidare este pozitivă, a existat o pierdere de electroni. Stările de oxidare negative indică un câștig de electroni pentru un anumit atom. Compușii de crom hexavalenți, cum ar fi dicromatul de potasiu, conțin cromul în starea sa de oxidare 6+.

Aplicații

Dichromatul de potasiu este un compus chimic utilizat în mod tipic ca reactiv chimic anorganic pentru procese industriale și de laborator. Acest produs chimic este de asemenea utilizat pentru a produce lacuri, lacuri, vopsele și ceară. Este, de asemenea, utilizat în mod obișnuit în laborator ca reactiv analitic, iar dicromatul de potasiu este utilizat și în industrie.

Industria construcțiilor folosește acest produs chimic în produse de ciment pentru a îmbunătăți densitatea și textura. Anumite păduri își pot schimba aspectul (sau culoarea) în prezența dicromatului de potasiu. Acest lucru este util mai ales atunci când căutați podele din mahon sau din lemn de esenta tare pentru a arăta cele mai strălucitoare culori.

Alte utilizări pentru dicromatul de potasiu includ:

• Tăbăcire din piele pentru încălțăminte
• Agent de oxidare în procesul de imprimare fotografică
• Curățarea articolelor de sticlă sau gravării sticlăriei.

Avertizări

Dicromatul de potasiu trebuie ținut departe de toate materialele inflamabile. În caz contrar, este posibil să aveți de-a face cu o situație explozivă.

Există mari dezbateri cu privire la pericolele reale pentru sănătate ale dicromatului de potasiu. Acest compus și toate celelalte dicromate sunt considerate agenți cauzatori de cancer sau cancerigeni de către Institutul Național pentru Securitate și Sănătate în Muncă (NIOSH), agenția federală din SUA care desfășoară cercetări și recomandări pentru prevenirea bolilor și rănilor legate de muncă. .

Cu toate acestea, Oficiul pentru programe de pesticide al Agenției pentru Protecția Mediului din SUA a clasificat dicromatul de potasiu drept cel mai probabil necarcinogen pentru om.

Compusul poate fi dispersat cu ușurință în aer, ceea ce face ca riscul de inhalare să fie unul dintre cele mai mari pericole asociate acestuia.

Expunerea pe termen lung la substanța chimică prin inhalare poate provoca astm. Produsul chimic este, de asemenea, coroziv pentru ochi, piele și tractul respirator și poate provoca leziuni renale și hepatice dacă este ingerat.

Dicromat de amoniu

Formulă moleculară

(NH4) 2Cr2O7 sau Cr2H8N2O7

Denumiri chimice

Dicromat de amoniu; Dicromat de amoniu; 7789-09-5; Dicromat de diamoniu; Dicromat de amoniu (VI); Dicromat de amoniu (VI)

caracteristici

Dicromatul de amoniu este, de asemenea, o sare a acidului dicromic și este un solid cristalin roșu-portocaliu strălucitor. Se aprinde ușor și arde producând un reziduu verde voluminos. Dacă este încălzit într-un recipient închis, recipientul se poate rupe din cauza descompunerii materialului.

De asemenea, poate acționa ca un agent oxidant puternic, dacă este amestecat. Este solubil în apă și este inodor. Dicromatul de amoniu este un oxidant foarte puternic, care este frecvent utilizat pentru compozițiile pirotehnice ca catalizator. De asemenea, a fost frecvent utilizat în fotografie și litografie.

Dicromatul de amoniu este o sursă bună de azot pur în laborator și este utilizat ca catalizator pentru oxidarea catalitică a amoniacului. De asemenea, este utilizat pentru fixarea coloranților și pentru fabricarea de filme fotosensibile care acționează ca fotoactive.

Dicromat de sodiu

Formulă moleculară

Na2Cr2O7 sau Cr2Na2O7

Denumiri chimice

Dicromat de sodiu; Celcure; Dicromat de sodă; Dicromat de disodiu; Dicromat de sodiu (VI)

caracteristici

Dicromatul de sodiu este un compus cristalin anorganic până la roșu, care emite fumuri cromice toxice atunci când este încălzit. Cromatul de sodiu poate fi transformat în acid dicromat printr-un proces continuu cu acid sulfuric, dioxid de carbon sau o combinație dintre acestea două.

Greutatea sa moleculară este de 261.965 g / mol. Este puternic coroziv și este un puternic agent oxidant. Este utilizat în principal pentru producerea altor compuși de crom și este de asemenea utilizat în tratamente metalice, conservanți ai lemnului și ca inhibitor de coroziune.

Avertizări

Dicromatul de sodiu afectează în principal sistemul respirator, provocând ulcerații, bronșită, pneumonie și astm, precum și tractul gastrointestinal, ficat, rinichi și sistemul imunitar.

Este o substanță cancerigenă și este asociată cu riscurile de a dezvolta cancer pulmonar și cancer al cavității nazale. Dromatul de sodiu poate fi iritant pentru piele, ochi și mucoase.

Aplicații

Este utilizat ca inhibitor de coroziune și la fabricarea altor substanțe chimice.

Pericole pentru sănătate

Acidul dicromatic este toxic prin ingestie. Inhalarea acidului dicromatic sub formă de pulbere este de asemenea toxic. Acidul dicromatic expus la foc poate produce gaze iritante, corozive și / sau toxice. Contactul cu substanța poate provoca arsuri severe la nivelul pielii și ochilor.

Pericol de incendiu

Acidul dicromatic accelerează arderea atunci când este implicat într-un incendiu. Poate exploda de la căldură sau contaminare. Reacționează exploziv cu hidrocarburi (combustibili). Poate aprinde combustibili (lemn, hârtie, ulei, îmbrăcăminte etc.). Containerele pot exploda atunci când sunt încălzite.

Alte utilizări

În plus față de utilizarea dicromatelor de amoniu, sodiu și potasiu discutate mai sus, acizii dicromici sunt folosiți în placarea cromată pentru a proteja metalele de coroziune și pentru a optimiza aderența vopselei.

Referințe

1. Produse chimice de laborator din Marea Britanie. (2015). Dromromat de amoniu. 12-24-2016, de pe site-ul Ammonium Dichromate Store: ammoniumdichromate.co.uk.
2. Centrul Național de Informații Biotehnologice. Baza de date compuse PubChem; CID = 24600. Site web: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
3. Reid. D .. (2003). Dromromat de potasiu. 12-24-2016, de pe site-ul Study.com: studiu.com.
4. ChemicalBook. (2016). Acid dicromic. 12-24-2016, de pe site-ul Chemical Land: chemicalbook.com
5. Web de chimie. (2016). Masă molară 12-24-2016, de pe site-ul Quimicaweb.net: quimicaweb.net.
6. Divizia educație și informații NIOSH. (2012). Institutul Național pentru Securitate și Sănătate în Muncă (NIOSH). 24-12-2016, de pe site-ul NIOSH: cdc.gov.