OXIZI NEMETALICI: FORMARE, NOMENCLATOR, PROPRIETĂȚI - CHIMIE - 2025

De non - oxizii metalici , de asemenea , sunt numite oxizi acizi care reacționează cu apa la acizi sau baze de formă la săruri de formă. Acest lucru se poate observa în cazul compușilor , cum ar fi dioxidul de sulf (SO ₂ ) și oxid de clor (I), care reacționează cu apa pentru a produce acizi slabi H ₂ SO ₃ și HOCI, respectiv.

Oxizii nemetalici sunt de tip covalent, spre deosebire de oxizii metalici care reprezintă oxizii ionici. Oxigenul are capacitatea de a forma legături cu un număr foarte mare de elemente datorită capacității sale electronegative, ceea ce îl face o bază excelentă pentru o mare varietate de compuși chimici.

Cuarțul, poate fi generat din oxid de siliciu, un oxid nemetalic

Printre acești compuși există posibilitatea ca dianionul de oxigen să se lege de un metal sau non-metal pentru a forma un oxid. Oxizii sunt compuși chimici obișnuiți în natură, care au caracteristica de a avea cel puțin un atom de oxigen atașat la alt element, metalic sau nemetalic.

Acest element apare într-o stare de agregare solidă, lichidă sau gazoasă, în funcție de elementul de care este atașat oxigenul și de numărul său de oxidare.

Între un oxid și altul, chiar și atunci când oxigenul este legat de același element, pot exista diferențe mari în proprietățile lor; prin urmare, ele trebuie identificate pe deplin pentru a evita confuzia.

Cum sunt formate?

Așa cum s-a explicat mai sus, oxizii acizi se formează la unirea unui cation nemetalic cu un dianion de oxigen (O ^2- ).

Acest tip de compus este observat în elementele situate în dreapta tabelului periodic (metaloids generează de obicei oxizi amfoteri), iar în metale de tranziție în stări de oxidare ridicate.

Un mod foarte obișnuit de a forma un oxid nemetalic este prin descompunerea compușilor ternari numiți oxiaci, care sunt alcătuiți dintr-un oxid nemetalic și apă.

Din acest motiv, oxizii nemetalici mai sunt numiți anhidride, deoarece sunt compuși care se caracterizează prin pierderea unei molecule de apă în timpul formării lor.

De exemplu, în reacția de descompunere a acidului sulfuric la temperaturi ridicate (400 ° C), H ₂ SO ₄ se descompune la punctul de a deveni complet SO ₃ și H ₂ O de vapori , conform reacției: H ₂ SO ₄ + căldură → SO ₃ + H ₂ O

O altă modalitate de formare a oxizilor nemetalici este prin oxidarea directă a elementelor, ca în cazul dioxidului de sulf: S + O ₂ → SO ₂

De asemenea, se întâmplă în oxidarea carbonului cu acidul azotic pentru a forma dioxid de carbon: C + 4HNO ₃ → CO ₂ + 4NO ₂ + 2H ₂ O

Nomenclatură

Pentru a numi oxizii nemetalici, trebuie să se țină seama de mai mulți factori, precum numerele de oxidare pe care elementul nemetalic implicat le poate avea și caracteristicile stoechiometrice ale acestuia.

Nomenclatura sa este similară cu cea a oxizilor de bază. Mai mult, în funcție de elementul cu care se combină oxigenul pentru a forma oxidul, oxigenul sau elementul nemetalic vor fi scrise mai întâi în formula sa moleculară; cu toate acestea, acest lucru nu afectează regulile de denumire pentru acești compuși.

Nomenclatura sistematică cu cifre romane

Pentru a denumi oxizi de acest tip folosind vechea nomenclatură de stoc (sistematică cu cifre romane), elementul din dreapta formulei este numit mai întâi.

Dacă este elementul nemetalic, se adaugă sufixul „uro”, atunci prepoziția „de” și se încheie numind elementul din stânga; dacă este oxigen, începeți cu „oxidul” și denumiți elementul.

Se termină prin plasarea stării de oxidare a fiecărui atom urmată de numele său, fără spații, în cifre romane și între paranteze; în cazul în care are un singur număr de valență, acesta este omis. Se aplică numai elementelor care au un număr de oxidare pozitiv.

Nomenclatură sistematică cu prefixe

Când se utilizează nomenclatura sistematică cu prefixe, se folosește același principiu ca și în nomenclatura de tip Stock, dar nu se folosesc cifre romane pentru a indica stările de oxidare.

În schimb, numărul de atomi din fiecare trebuie indicat prin prefixele „mono”, „di”, „tri” ș.a. Trebuie menționat că, dacă nu există posibilitatea de a confunda un monoxid cu un alt oxid, acest prefix este omis. De exemplu, pentru oxigen, "mono" este omis din SeO (oxid de seleniu).

Nomenclatura tradițională

Când se folosește nomenclatura tradițională, numele generic este plasat mai întâi - care în acest caz este termenul „anhidridă” - și continuă în funcție de numărul de stări de oxidare pe care le are non-metalul.

Când are o singură stare de oxidare, este urmată de prepoziția „de”, plus numele elementului nemetalic.

Pe de altă parte, dacă acest element are două stări de oxidare, sfârșitul "urs" sau "ico" este dat atunci când folosește valența sa inferioară sau superioară.

Dacă nemetalul are trei numere de oxidare, cel mai mic este denumit cu prefixul „sughiț” și sufixul „urs”, intermediarul cu finalul „urs” și cel mai mare cu sufixul „ico”.

Când nemetalul are patru stări de oxidare, cel mai mic dintre toate este denumit cu prefixul "hypo" și cu sufixul "urs", intermediarul minor cu sfârșitul "urs", intermediarul major cu sufixul "ico" și cel mai înalt dintre toate cu prefixul „per” și sufixul „ico”.

Reguli sumare pentru denumirea oxizilor nemetalici

Indiferent de nomenclatura folosită, trebuie respectate întotdeauna stările de oxidare (sau valența) fiecărui element prezent în oxid. Regulile pentru denumirea acestora sunt rezumate mai jos:

Prima regulă

Dacă nemetalul are o singură stare de oxidare, cum este cazul borului (B ₂ O ₃ ), acest compus este denumit astfel:

Nomenclatura tradițională

Anhidridă de bor.

Sistematică cu prefixe

În funcție de numărul de atomi ai fiecărui element; în acest caz, trioxid de diboron.

Sistematică cu cifre romane

Oxid de bor (având în vedere că are o singură stare de oxidare, acest lucru este ignorat).

A doua regulă

Dacă nemetalul are două stări de oxidare, cum este cazul carbonului (+2 și +4, care dau naștere oxizilor CO și respectiv CO ₂ ), acestea sunt denumite după cum urmează:

Nomenclatura tradițională

Terminațiile "poartă" și "ico" pentru a indica valența inferioară și mai mare, respectiv (anhidridă carbonică pentru CO și dioxid de carbon pentru CO ₂ ).

Nomenclatură sistematică cu prefixe

Monoxidul de carbon și dioxidul de carbon.

Nomenclatura sistematică cu cifre romane

Oxid de carbon (II) și oxid de carbon (IV).

A treia regulă

Dacă nemetalul are trei sau patru stări de oxidare, acesta este denumit astfel:

Nomenclatura tradițională

Dacă nemetalul are trei valențe, procedați așa cum s-a explicat anterior. În cazul sulfului, acestea ar fi anhidridă hipo-sulf, anhidridă de sulf și respectiv anhidrură de sulf.

Dacă nemetalul are trei stări de oxidare, acesta este denumit în același mod: anhidridă hipoclorură, anhidridă cloroasă, anhidridă clorică și anhidridă perclorică.

Nomenclatură sistematică cu prefixe sau cifre romane

Aceleași reguli utilizate pentru compușii în care nemetalul lor are două stări de oxidare se aplică, obținând nume foarte similare cu cele.

Proprietăți

- Pot fi găsite în diferite stări de agregare.

- Nemetalele care compun acești compuși au un număr mare de oxidare.

- Oxizii nemetalici în fază solidă au, în general, o structură fragilă.

- Majoritatea sunt compuși moleculari, de natură covalentă.

- Sunt de natură acidă și formează compuși oxacizi.

- Caracterul său acid crește de la stânga la dreapta în tabelul periodic.

- Nu au o conductibilitate electrică sau termică bună.

- Acești oxizi au puncte de topire și fierbere relativ mai mici decât omologii lor de bază.

- Au reacții cu apa pentru a da naștere la compuși acizi sau cu specii alcaline pentru a da naștere sărurilor.

- Când reacționează cu oxizii de bază, dau naștere la săruri de oxoanion.

- Unii dintre acești compuși, cum ar fi oxizii de sulf sau azot, sunt considerați poluanți ai mediului.

Aplicații

Oxizii nemetalici au o gamă largă de utilizări, atât în ​​domeniul industrial, cât și în laboratoare și în diferite domenii științifice.

Utilizările sale includ crearea de produse cosmetice, cum ar fi fardurile sau lacurile de unghii și fabricarea de ceramică.

De asemenea, sunt utilizate pentru îmbunătățirea vopselelor, pentru producerea catalizatorilor, pentru formularea lichidului din stingătoarele sau a gazului propulsor din produsele alimentare cu aerosoli și sunt chiar utilizate ca anestezic în operații minore.

Exemple

Oxid de clor

Există două tipuri de oxid de clor. Oxidul de clor (III) este o substanță solidă maro cu aspect întunecat, care posedă proprietăți extrem de explozive, chiar și la temperaturi sub punctul de topire a apei (0 ° K).

Pe de altă parte, oxidul de clor (VII) este un compus gazos, cu proprietăți corozive și inflamabile, care se obține prin combinarea acidului sulfuric cu unele dintre perlorați.

Oxid de siliciu

Este un solid care este cunoscut și sub numele de silice și este utilizat la fabricarea cimentului, ceramicii și sticlei.

În plus, poate forma diferite substanțe în funcție de aranjamentul lor molecular, dând naștere la cuarț atunci când constituie cristale ordonate și opale atunci când dispunerea sa este amorfă.

Oxid de sulf

Dioxidul de sulf este un gaz precursor incolor pentru trioxidul de sulf, în timp ce trioxidul de sulf este un compus primar atunci când se realizează sulfonarea, ceea ce duce la fabricarea de produse farmaceutice, coloranți și detergenți.

În plus, este un poluant foarte important, deoarece este prezent în ploi acide.

Referințe

1. Wikipedia. (Sf). Oxizi acizi. Preluat de pe en.wikipedia.org
2. Britannica, E. (nd). Oxizi nemetalici. Preluat de pe britannica.com
3. Roebuck, CM (2003). Excel HSC Chimie. Recuperat din books.google.co.ve
4. BBC. (Sf). Oxidul acid. Preluat de pe bbc.co.uk
5. Chang, R. (2007). Chimie, ediția a noua. Mexic: McGraw-Hill.