AMESTEC: COMPONENTE, TIPURI, METODE DE SEPARARE, EXEMPLE - VOCABULARUL CULTURII - 2025

Un amestec este combinația de două sau mai multe materiale, substanțe sau compuși. În ceea ce privește chimia și fizica, se presupune că componentele amestecului menționat nu ar trebui să reacționeze între ele, deoarece compoziția și proprietățile lor s-ar schimba pe măsură ce trece timpul; prin urmare, acestea trebuie să fie stabile pentru un timp rezonabil (ore, zile, săptămâni, ani).

Amestecurile sunt peste tot și în toate domeniile cunoașterii; unele sunt ideologice, altele chimerice sau naturale. Le putem găsi în bucătărie, nu numai în alimentele care sunt în sine amestecuri solide și eterogene, ci în aceleași materiale, masa din lemn, pahare, ulcioare cu sucuri și alte obiecte comestibile sau nu.

O ceașcă de bezea cu ciocolată, ca toate deserturile, sunt exemple zilnice de amestecuri. Sursa: Pxhere.

Amestecurile se găsesc și în pasta de dinți, apa de gură, cremă de ras, bare de săpun, produse de curățare sau parfumuri de eau de toilette; chiar și deșeurile noastre fiziologice sunt în măsura corespunzătoare. Corpul uman este format dintr-un set de diferite tipuri de amestecuri, coordonate în echilibru.

Este posibil să creștem complexitatea unui amestec atât cât ne permite imaginația noastră; numărul de componente, fazele implicate, interacțiunile lor cu mediul înconjurător. De aceea, pentru o primă abordare a acestui concept, pornim întotdeauna de la amestecurile tipice găsite într-un laborator sau în viața de zi cu zi, trecută sau modernă.

Apa este mediul ideal pentru a explica ce este un amestec, deoarece este capabilă să dizolve multe solide sau lichide. Folosind acesta, este descris în ce constă un solvent, un solut, mărimea particulelor, omogenitatea sau eterogenitatea soluției rezultate. Și apoi, mergând mai departe, devine clar că orice lichid, solid sau gaz, poate acționa ca un solvent.

Componentele unui amestec

Deși există sute de mii de amestecuri, componentele lor pot fi reduse și clasificate în doar două tipuri: solvent sau solut.

Solvent

La început, a fost dat un exemplu de solvent: apa. De fapt, se numește solvent universal (sau solvent) dintr-un motiv întemeiat. Se poate crede apoi că un solvent trebuie neapărat să fie lichid, astfel încât să dizolve solidele sau gazele care interacționează cu acesta; cu toate acestea, o astfel de afirmație este incorectă.

Solventul este mediul capabil să „primească” solidele, substanțele, compușii sau materialele care i se adaugă; și, prin urmare, tinde să aibă cea mai înaltă compoziție (să fie mai abundentă) în amestec. De exemplu, cantitățile de săruri dizolvate din oceane sunt copleșitor de mari, dar palid în comparație cu masa lor totală de apă.

Dacă solventul este un mediu, înseamnă că nu trebuie să fie întotdeauna lichid; poate fi, de asemenea, un solid sau chiar un gaz. De asemenea, un solvent nu trebuie să fie dintr-un singur material (numai apă), ci poate fi tratat de unul singur într-un amestec (apă și alcool în proporții egale).

Printre alți solvenți obișnuiți putem numi: acid acetic glacial, săruri sau metale topite, toluen, cloroform, benzină, azot, aer, corpuri mezopore, printre altele.

solut

Solutul este pur și simplu ceea ce este adăugat sau dizolvat în solventul menționat (substanțe, compuși etc.). Starea sa fizică poate fi oricare, deși solidul este cel mai reprezentativ și observabil din natură. În plus, se caracterizează prin a fi într-o proporție mai mică (este mai puțin abundent) în ceea ce privește solventul; deși nu întotdeauna trebuie să fie așa. În următorul exemplu, apa este solventul și sarea este solutul:

Tipuri de amestec

Să presupunem că A este solventul, iar B este solutul. Dacă A și B sunt amestecate sau combinate, vor rezulta un amestec (A + B). Amestecul menționat poate fi clasificat în ceea ce privește starea materială (lichid, gaz sau solid), în funcție de aspectul său (omogen sau eterogen) sau în funcție de dimensiunea particulelor de solut (suspensie, coloid sau soluție).

Toate aceste clasificări sunt legate între ele, dar amestecurile vor fi abordate în funcție de aparențele lor, făcând referire și la mărimea particulelor.

Omogen

Pahar cu apă, amestec omogen

Un amestec omogen este unul care prezintă o singură fază la ochiul liber și care nu poate fi separat de la sine datorită efectului gravitației. Prin urmare, particulele sale sunt prea mici pentru ca ochiul uman să poată aprecia.

Soluțiile și coloizii intră în acest tip de amestec, diferențiat în mărimea particulelor de solutie. Toate soluțiile sunt omogene.

Eterogen

Amestec eterogen de ulei și apă

Un amestec eterogen este unul care prezintă mai mult de două faze la ochiul liber, precum și o distribuție neuniformă a particulelor sale observate la scară moleculară. Prin urmare, poate fi un amestec de solide de diferite culori, sau de gaze sau lichide imiscibile. Coloidele, în special emulsiile și suspensiile, intră în acest tip de amestec.

Prin urmare, există coloizi omogeni, ca nori, și eterogeni, ca maioneza văzută la microscop și apă cu ulei emulsionat. Cu toate acestea, toate coloidele sunt eterogene atunci când sunt privite la microscop sau la micrometri.

Metode de separare a amestecurilor

Componentele (solventul și solutul) amestecului A + B pot fi separate în funcție de ce tip de amestec este și de starea materială a acestuia.

Evaporare

Apa care se evaporă din ustensila de bucătărie. Vidralta, de la Wikimedia Commons

Evaporarea este folosită pentru soluții, aplicând căldură astfel încât solventul să scape în faza gazoasă și solutele rămân așezate pe pereții recipientului. Acest lucru este observat într-o găleată de apă de mare: odată ce apa se evaporă, sărurile albe vor rămâne în partea de jos.

Distilare

Distilarea este folosită dacă nu doriți să aruncați solventul, ci mai degrabă să-l recuperați. Cu toate acestea, utilizarea principală a distilării este separarea unei soluții formate dintr-un amestec de lichide; adică acolo unde solutul este și lichid. De exemplu, un amestec apă-acetonă este distilat pentru a recupera acetona cu fierbere inferioară.

Filtrare

Filtrarea necesită hârtie de filtru sau o suprafață poroasă care permite trecerea lichidului, dar ai căror pori sunt suficient de mici pentru a reține solidul.

Filtrarea este utilă în special pentru separarea suspensiilor, unde durează particule solide să se așeze până la fund. În chimie, este pasul după o reacție de precipitații.

Decantare

Pâlnie de separare

Când vine vorba de un amestec lichid-solid, așteptați ca solidul să se așeze în partea de jos (în funcție de densitatea și dimensiunea particulelor sale), turnați lichidul într-un alt recipient, având grijă ca solidul să nu se miște în fundal.

Între timp, în amestecurile lichid-lichid (eterogene), se folosește celebra pâlnie de separare (similară cu o pere sau în culise). Cel mai dens lichid este transferat prin duza îngustă din partea de jos, iar mai puțin dens, prin gura largă din partea superioară (unde merge capacul).

cernerea

Filtrarea este o filtrare, dar pentru amestecuri solide (eterogene). Datorită acestei metode, boabele sau pietrele de diferite dimensiuni sunt separate prin utilizarea unei site sau sită.

sublimare

Când una dintre componentele amestecului solid-solid este volatilă, adică trece la starea gazoasă fără să se topească sau să se topească mai întâi, apoi este încălzită și cristalele sale purificate sunt depuse pe o suprafață rece, lăsând în urmă amestecul fără componenta sublimabilă.

Cristalizare

Un amestec solid-solid este dizolvat într-un solvent adecvat, astfel încât, în funcție de solubilitățile fiecărui solut din solvent, acestea pot fi separate prin acțiunea temperaturii și răcirii. Astfel, pe măsură ce amestecul fierbinte se răcește, fiecare soluție se va cristaliza separat, ceea ce permite filtrarea cristalelor sale.

centrifugarea

În centrifugare, coloidele prin acțiunea gravitației și accelerației se termină cu componentele lor (faza dispersată și faza dispersantă pentru coloizi) separate. Se utilizează atunci când filtrarea nu este posibilă, deoarece particulele sunt prea mici și pătrund în mediul poros, precum și în solvent sau în faza de dispersie.

Exemple de amestecuri

-Amalgams (soluție solidă)

-Ciment (amestec solid omogen)

-Pastură de dinți (coloidă, dar omogenă cu ochiul liber)

-Buturi gazoase (soluții)

- Nisip (amestec eterogen)

-Creale cu lapte (amestec eterogen)

- Chicha de orez cu chipsuri de ciocolată (amestec eterogen cu chipsuri suspendate)

-Blood (coloid, dar omogen la ochiul liber)

-Gelatina (coloid solid-lichid)

-Plastica (solutie solida)

-Beers (soluții)

-Orină (soluție)

-Aer (soluție gazoasă)

-Pustură în aer (suspensie)

-Milk (coloid și emulsie)

-Sticla colorată (soluție solidă)

-Mud (suspensie)

-Curcă în apă (suspensie)

-Cafea neagră (soluție)

-Oase (amestec eterogen)

-Picturi (coloizi sau suspensii în funcție de tip)

-Nori și ceață (coloizi gazoși omogeni cu ochiul liber)

-Salata de pui și cezară (smorgasbord)

-Granit (amestec eterogen)

-Tizanas (amestec eterogen)

-Vinegar (amestec sau soluție omogenă)

-Gazolina (amestec omogen)

-Cisternă petrolieră mare (suspensie)

-Ploi acide (soluție)

-Aceros (soluție solidă)

-Cocolata de lapte (amestec omogen)

-Nutella (amestec omogen, deși este cu siguranță coloidal)

-Box de bomboane de ciocolata (punga mixta)

-Caramel topit (amestec omogen)

-Cernă (coloidă, dar omogenă la vedere)

-Detodoranți în bare (amestec omogen)

-Detergenți de praf (amestec eterogen)

Referințe

1. Whitten, Davis, Peck și Stanley. (2008). Chimie (Ediția a VIII-a). CENGAGE Învățare.
2. Nissa Garcia. (2019). Ce este o soluție în știință? - Definiție și exemple. Studiu. Recuperat din: studiu.com
3. David Paterson. (16 aprilie 2018). Amestecuri și soluții. Recuperat de la: edu.rsc.org
4. Wikipedia. (2019). Amestec. Recuperat de la: en.wikipedia.org
5. Ron Kurtus. (15 septembrie 2005). Tipuri de amestecuri. Recuperat de la: school-for-champions.com
6. Amrita.olabs.edu.in ,. (2012). Separarea amestecurilor folosind diferite tehnici. Recuperat din: amrita.olabs.edu.in
7. Coursesinea. (Sf). Unitatea 3. Lectura 3.5: Tipuri de amestecuri și metode fizice de separare. Recuperat de la: coursesinea.conevyt.org.mx