CROMAT DE ARGINT (AG2CRO4): PROPRIETĂȚI, RISCURI ȘI UTILIZĂRI - CHIMIE - 2025

Cromatul de argint este un compus chimic cu formula Ag ₂ CrO ₄ . Este unul dintre compușii cromului în stare de oxidare (VI) și se spune că este precursorul fotografiei moderne.

Prepararea compusului este simplă. Aceasta se produce printr-o reacție de schimb cu o sare de argint solubilă, cum este cea dintre cromatatul de potasiu și nitratul de argint (smrandy1956, 2012).

2AgNO ₃ (aq) + Na ₂ CrO ₄ (aq) → Ag ₂ CrO ₄ (s) + 2NaNO ₃ (aq)

Figura 1: Structura cromatului de argint.

Aproape toți compușii și nitrații de metale alcaline sunt solubili, dar majoritatea compușilor de argint sunt insolubili (cu excepția acetatelor, percloratelor, cloraților și nitraților).

Prin urmare, când se amestecă sărurile solubile ale nitratului de argint și cromatatul de sodiu, acesta formează cromat insolubil de argint și precipită (Precipitarea cromatului de argint, 2012).

Proprietati fizice si chimice

Cromatul de argint sunt cristale monoclinice roșii sau brune, fără miros sau gust caracteristic (Centrul Național pentru Informații Biotehnologice., 2017). Aspectul precipitatului este prezentat în figura 2.

Figura 2: aspectul cromatului de argint.

Compusul are o greutate moleculară de 331,73 g / mol și o densitate de 5,625 g / ml. Are un punct de 1550 ° C și este foarte ușor solubil în apă și solubil în acidul azotic și amoniac (Royal Society of Chemistry, 2015).

La fel ca toți compușii de crom (VI), cromatul de argint este un puternic agent oxidant. Acestea pot reacționa cu agenți reducători pentru a genera căldură și produse care pot fi gazoase (cauzând presurizarea recipientelor închise).

Produsele pot fi capabile de reacții suplimentare (cum ar fi arderea în aer). Reducerea chimică a materialelor din acest grup poate fi rapidă sau chiar explozivă, dar necesită adesea inițierea.

Reactivitate și pericole

Cromatul de argint este un oxidant puternic, higroscopic (absoarbe umezeala din aer) și este sensibil la lumină. Amestecurile explozive de agenți oxidanți anorganici cu agenți de reducere rămân adesea neschimbați pentru perioade îndelungate dacă se evită inițierea.

Astfel de sisteme sunt de obicei amestecuri de solide, dar pot implica orice combinație de stări fizice. Unii agenți oxidanți anorganici sunt săruri metalice care sunt solubile în apă (Across Organic, 2009).

Ca și toți compușii cromului (VI), cromatatul de argint este cancerigen pentru om, precum și periculos în caz de contact cu pielea (iritant) sau ingestie.

Deși este mai bine periculos, este de asemenea necesar să se prevină în caz de contact cu pielea (coroziv), contactul cu ochii (iritant) și inhalarea. Expunerea prelungită poate provoca arsuri și ulcerații ale pielii. Supraexpunerea prin inhalare poate provoca iritații respiratorii.

Dacă compusul intră în contact cu ochii, lentilele de contact trebuie verificate și îndepărtate. Ochii trebuie spălați imediat cu multă apă timp de cel puțin 15 minute cu apă rece.

În caz de contact cu pielea, zona afectată trebuie clătită imediat cu multă apă timp de cel puțin 15 minute, în timp ce îndepărtați hainele și încălțămintea contaminate.

Acoperiți pielea iritată cu un emolient. Spălați hainele și încălțămintea înainte de refolosire. Dacă contactul este sever, spălați cu un săpun dezinfectant și acoperiți pielea contaminată cu o cremă antibacteriană.

În caz de inhalare, victima trebuie deplasată într-un loc răcoros. Dacă nu respirație, se administrează respirație artificială. Dacă respirația este dificilă, dați oxigen.

Dacă compusul este ingerat, vărsăturile nu trebuie induse decât dacă este recomandat de personalul medical. Slăbiți hainele strânse, cum ar fi gulerul de cămașă, centura sau cravata.

În toate cazurile, trebuie acordată imediat asistență medicală (NILE CHIMICALS, SF).

Aplicații

Reactiv în metoda lui Mohr

Cromatul de argint este utilizat ca reactiv pentru a indica punctul final în metoda de argentometrie a lui Mohr. Reactivitatea anionului cromat cu argintul este mai mică decât halogenurile (clorură și altele). Astfel, într-un amestec de ambii ioni, se va forma clorură de argint.

Numai atunci când nu este lăsată clorură (sau niciun halogen) să se formeze și să precipite cromatatul de argint (roșu-brun).

Înainte de punctul final, soluția are aspect de galben lămâie, datorită culorii ionului cromat și a precipitatului de clorură de argint deja format. Când se apropie de punctul final, adăugările de nitrat de argint duc la o scădere progresivă a colorației roșii.

Atunci când culoarea maro roșiatică rămâne (cu pete de clorură de argint cenușiu în ea) punctul final al titrării este atins. Aceasta este pentru pH neutru.

La pH foarte acid, cromatatul de argint este solubil, iar la pH alcalin, argintul precipită sub formă de hidroxid (metoda Mohr - determinarea clorurilor prin titrare cu azotat de argint, 2009).

Colorarea celulelor

Reacția de formare a cromatilor de argint a fost importantă în neuroștiință, deoarece este folosită în „metoda Golgi” de colorare a neuronilor pentru microscopie: cromatul de argint produs precipită în neuroni și provoacă morfologia lor vizibil.

Metoda Golgi este o tehnică de colorare a argintului folosită pentru vizualizarea țesutului nervos sub microscopie ușoară și electronică (Wouterlood FG, 1987). Metoda a fost descoperită de Camillo Golgi, un medic și om de știință italian, care a publicat prima fotografie realizată cu tehnica în 1873.

Pata Golgi a fost folosită de neuroanatomistul spaniol Santiago Ramón y Cajal (1852-1934) pentru a descoperi o serie de fapte noi despre organizarea sistemului nervos, care inspiră nașterea doctrinei neuronale.

În cele din urmă, Ramón y Cajal a îmbunătățit tehnica folosind o metodă pe care a numit-o „dublă impregnare”. Tehnica de colorare Ramón y Cajal, încă folosită, se numește Mancha de Cajal

Studiul nanoparticulelor

În lucrarea (Maria T Fabbro, 2016) microcristalele Ag2CrO4 au fost sintetizate folosind metoda co-precipitațiilor.

Aceste microcristale au fost caracterizate prin difracție de raze X (XRD) cu analiză Rietveld, microscopie electronică de scanare a emisiilor de câmp (FE-SEM), microscopie electronică de transmisie (TEM) cu spectroscopie de dispersie energetică (EDS), micro- Raman.

Micrografele FE-SEM și TEM au relevat morfologia și creșterea nanoparticulelor Ag pe microcristalele Ag2CrO4 în timpul iradierii fasciculului de electroni.

Analizele teoretice bazate pe nivelul teoriei funcționale a densității indică faptul că încorporarea electronilor este responsabilă pentru modificările structurale și formarea de defecte în clustere și, generând condiții ideale pentru creșterea nanoparticulelor Ag.

Alte utilizări

Cromatul de argint este utilizat ca agent de dezvoltare pentru fotografie. Este de asemenea utilizat ca catalizator pentru formarea aldolului din alcool (cromatatul de argint (VI), SF) și ca agent oxidant în diferite reacții de laborator.

Referințe

1. NIMICE CHIMICE. (SF). CROMAT DE ARGENT. Recuperat din nilechimicale: nilechemicals.com.
2. Across organic. (2009, 20 iulie). Fișă tehnică de securitate a materialelor Cromat de argint, 99%. Preluat din t3db.ca.
3. Maria T Fabbro, LG (2016). Înțelegerea formării și creșterii nanoparticulelor Ag pe cromatul de argint indus de iradierea electronilor la microscopul electronic: Un studiu experimental și teoretic combinat. jurnal de chimie solid state 239, 220-227.
4. Metoda Mohr - determinarea clorurilor prin titrare cu azotat de argint. (2009, 13 decembrie). Preluat din titrații.info.
5. Centrul Național de Informații Biotehnologice. (2017, 11 martie). Baza de date compuse PubChem; CID = 62666. Preluat din pubchem.
6. Precipitații de cromat de argint. (2012). Recuperat din chemdemos.uoregon.edu.
7. Societatea Regală de Chimie. (2015). Disilver (1+) dioxid de crom. Preluat de la chemspider: chemspider.com.
8. Cromat de argint (VI). (SF). Recuperat din drugfuture: drugfuture.com.
9. (2012, 29 februarie). Precipitații de cromat de argint. Preluat de pe YouTube.
10. Wouterlood FG, PS (1987). Stabilizarea impregnării Golgi cu cromat de argint la neuronii sistemului nervos central de șobolan folosind dezvoltatori fotografici. II. Microscopie electronică. Stain Technol. Ian; 62 (1), 7-21.