IODURĂ DE POTASIU (KI): STRUCTURĂ, PROPRIETĂȚI, OBȚINERE, UTILIZĂRI, RISCURI - CHIMIE - 2025

Iodura de potasiu este un compus anorganic constând dintr - un ion de potasiu (K ⁺ ) și un ion de iodură (I ^- ). Formula sa chimică este KI. Este un solid alb cristalin, de natură ionică și foarte solubil în apă.

KI permite efectuarea diferitelor reacții și analize chimice și este utilizat pentru a măsura cantitatea de ozon din atmosferă. De asemenea, este utilizat în echipamente de analiză în infraroșu (IR).

Iodură de potasiu solid KI. Ondřej Mangl. Sursa: Wikimedia Commons.

Iodură de potasiu este adăugată la sare de masă comună pentru a preveni deficiența de iod la oameni, deoarece aceasta poate fi o problemă serioasă de sănătate.

Este folosit ca expectorant, deoarece ajută mucusul să curgă cu ușurință din canalele respiratorii spre exterior. De asemenea, este utilizat pentru a trata unele infecții fungice și este utilizat în unele produse cosmetice.

Este folosit de medicii veterinari pentru a vindeca animalele cu probleme asemănătoare omului, cum ar fi tuse și infecții ale pielii. Se adaugă chiar și în cantități foarte mici la hrana animalelor.

Structura

Iodura de potasiu este un compus ionic format din cationul de potasiu K ⁺ și anionul iodat I ^- prin urmare, legătura dintre ele este ionică. Starea de oxidare a potasiului este +1, iar valența iodului -1.

Iodura de potasiu este un compus ionic. Autor: Marilú Stea.

Cristalele de iodură de potasiu KI sunt cubice.

Structura unui cristal de iodură de potasiu KI. Benjah-bmm27. Sursa: Wikimedia Commons.

Nomenclatură

- Iodură de potasiu

- Iodură de potasiu

Proprietăți

Stare fizică

Solid incolor până la alb solid. Cristale cubice.

Greutate moleculară

166,003 g / mol

Punct de topire

681 ºC

Punct de fierbere

1323 ºC

Densitate

3,13 g / cm ³

Solubilitate

Foarte solubil în apă: 149 g / 100 g apă la 25 ° C. Ușor solubil în etanol și eter.

pH

Soluțiile sale apoase sunt neutre sau alcaline, cu un pH cuprins între 7 și 9.

Proprietăți chimice

Ușor higroscopic în aer umed.

Este stabil în aer uscat. Lumina și umiditatea își accelerează descompunerea, iar culoarea sa se schimbă la galben datorită eliberării cantităților mici de iod (I ₂ ) și iodate (IO ₃ ^- ).

Soluțiile apoase KI se îngălbenesc în timp, cu toate acestea, un pic de alcali poate preveni acest lucru.

Aceste soluții dizolvă iodul (I ₂ ) dând KI ₃ :

I ^- + I ₂ → I ₃ ^-

Alte proprietăți

Are un gust puternic amar și salin. Nu este inflamabil.

Obținerea

Iodura de potasiu poate fi obținută prin încălzirea iodului (I ₂ ) într-o soluție concentrată de hidroxid de potasiu (KOH):

3 I ₂ + 6 KOH → 5 KI + KIO ₃ + H ₂ O

Soluția iodată și iodată rezultată este încălzită pentru a îndepărta apa, redusă la uscăciune, se adaugă cărbune și încălzită la temperatură ridicată. Carbonul preia oxigenul din iod și se oxidează la dioxidul de carbon reducând astfel iodul la iodă:

2 KIO ₃ + C → 2 KI + 3 CO ₂

Iodura de potasiu obținută poate fi recristalizată pentru a o purifica. Adică se redisolvează în apă și este indus să cristalizeze din nou.

Aplicații

În tratamentul hipertiroidismului

Iodura de potasiu servește ca tratament suplimentar împreună cu alți agenți antitiroidieni pentru tratarea hipertiroidismului.

Hipertiroidismul este o boală care determină glanda tiroidă să producă prea mult hormon tiroidian, cu o tiroidă mărită, o scădere în greutate, o bătaie rapidă a inimii și iritabilitate, printre alte simptome.

Femeie cu o tiroidă inflamată. Poate fi tratat cu iodură de potasiu KI. https://www.myupchar.com/en. Sursa: Wikimedia Commons.

La pacienții cu hipertiroidie, KI reduce rapid simptomele, deoarece inhibă eliberarea hormonului tiroidian.

Efectele sale asupra tiroidei sunt: ​​o scădere a numărului de vase de sânge din glandă, încetinirea țesuturilor sale și o scădere a mărimii celulelor sale.

Din acest motiv se aplică ca tratament preoperator pentru a induce involuția sau scăderea dimensiunii tiroidei înainte de o tiroidectomie (eliminarea tiroidei), deoarece acest lucru facilitează această operație.

În alte aplicații medicale

Iodura de potasiu are proprietăți expectorante, deoarece crește secreția de lichide respiratorii, ducând la o scădere a vâscozității mucusului.

Iodura de potasiu poate acționa ca un expectorant în tratamentul tusei. Autor: Анастасия Гепп. Sursa: Pixabay.

Se folosește pentru tratarea eritemului nodos, care este o umflare dureroasă a picioarelor în care se formează noduli roșii și o creștere a temperaturii.

Este un agent antifungic. Permite tratarea sporotrichosis, care este o infecție a pielii cauzată de o ciupercă. Această boală apare la persoanele care lucrează cu plante și sol, cum ar fi fermierii și grădinarii.

De asemenea, este utilizat în tratamentul deficienței de iod sau pentru evitarea acestuia și, prin urmare, este adăugat la sare de masă sau sare comestibilă (clorură de sodiu NaCl) ca sursă de iod și uneori în apă potabilă.

În aplicații veterinare

Iodura de potasiu este administrată la animale ca antitusiv, pentru a crește și lichefia fluidele tractului respirator, pentru tuse bronșică cronică, precum și în cazuri de reumatism și ca antiinflamator.

De asemenea, este utilizat pentru micoză (infecții fungice) la animale, pentru a reduce mâncărimea și pentru intoxicații cronice cu plumb sau mercur.

În protejarea glandei tiroide în situații de urgență radioactivă

Iodura de potasiu are proprietăți protectoare tiroidiene în cazul în care persoana a fost expusă radiațiilor nucleare.

KI inundă tiroida cu iod non-radioactiv blocând astfel absorbția de molecule radioactive și absorbția de iod radioactiv, protejând glanda tiroidă de cancerul pe care radiațiile îl pot provoca.

În măsurători de ozon în atmosferă

Gazul de ozon (O ₃ ) poate fi măsurat în atmosferă folosind celule electrolitice numite ozonesonde, care sunt transportate de baloane radiosonde.

Aceste celule electrolitice conțin o soluție de iodură de potasiu KI. Celulele sunt inițial în echilibru chimic și electric.

Când un eșantion de aer cu ozon (O ₃ ) pătrunde în una dintre celule, echilibrul este rupt, deoarece are loc următoarea reacție:

2 KI + O ₃ + H ₂ O → I ₂ + O ₂ + 2 KOH

Această reacție produce un curent electric care curge între celule.

Cantitatea de curent electric produs este transmisă continuu de undele radio către o stație de pe pământ. În acest fel, se obține profilul de ozon de la sol la înălțimea mingii.

Ridicarea balonului Radiosonde cu KI pentru măsurarea ozonului. Hannes Grobe 19:27, 20 iunie 2007 (UTC), Institutul Alfred Wegener pentru Cercetări Polare și Marine, Bremerhaven, Germania. Sursa: Wikimedia Commons.

În diverse utilizări

Iodura de potasiu permite și:

- Eliminarea radicalilor liberi, cum ar fi radicalul hidroxil OH ^.

- Fabricarea emulsiilor fotografice, pentru a precipita argintul.

- Îmbunătățirea nutriției animalelor prin adăugarea în cantități micro.

- Dezodorizarea gunoiului de animale.

- Transmite lumina spectrului infraroșu în echipamentele de analiză IR.

- Efectuați anumite reacții și analize chimice în laboratoarele de chimie.

- Folosiți-l în produse de igienă personală.

- Efectuați analiza poluării mediului.

riscuri

Unii oameni sensibili la ioduri ar trebui să-l ia cu precauție, deoarece poate provoca iodism sau intoxicații cronice cu iod, de exemplu, cei cu o boală tiroidă autoimună.

Persoanele cu tuberculoză sau bronșită acută ar trebui să fie, de asemenea, atenți.

KI poate provoca înmuierea glandelor salivare, poate arde gura sau gâtul, creșterea neobișnuită a salivării, durerea dinților și inflamația gingiilor și gustul metalic, printre alte simptome.

De asemenea, poate irita ochii și deschide răni pe piele.

Referințe

1. Biblioteca Națională de Medicină din SUA. (2019). Iodură de potasiu. Recuperat din pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
2. Kirk-Othmer (1994). Enciclopedia tehnologiei chimice. A patra editie. John Wiley & Sons.
3. Decan, JA (editor). (1973). Manualul de chimie al lui Lange. Ediția a unsprezecea. Compania de carte McGraw-Hill.
4. Valkovic, V. (2019). Decontaminare după expunerea la radiații. Cele mai sensibile părți ale corpului. În radioactivitate în mediu (ediția a doua). Recuperat de la sciencedirect.com.
5. Smit, HGJ (2015). Chimia atmosferei-Observatii pentru chimie (in situ). În Enciclopedia Științelor Atmosferice (ediția a doua). Recuperat de la sciencedirect.com.
6. Muralikrishna, IV și Manickam, V. (2017). Metode analitice pentru monitorizarea poluării mediului. În managementul mediului. Recuperat de la sciencedirect.com.
7. Wallace, JM și Hobbs, PV (2006). Chimie atmosferică 1. În știința atmosferică (ediția a doua). Recuperat de la sciencedirect.com.