TEORIA COLIZIUNII: CARACTERISTICI PRINCIPALE - CHIMIE - 2026

Teoria coliziune expune principiul că fiecare reacție chimică este produs datorită molecule, atomii sau ionii de reactanți implicați se ciocnesc unele cu altele.

Ciocnirea dintre specii nu va fi întotdeauna aceeași. Aceasta va depinde de concentrație și de tipul de reactiv cu care lucrați.

Pe măsură ce concentrația reactanților crește, numărul șocurilor crește. Se va întâmpla contrariul dacă concentrația scade.

Acest lucru se datorează faptului că cu cât concentrația de reactanți este mai mare, cu atât este mai mare numărul de atomi și cu atât este mai mare coliziunea între ei.

Cu toate acestea, nu toate coliziunile sunt eficiente și, prin urmare, nu toate moleculele care reacționează vor genera produse.

Dacă acesta ar fi cazul, toate reacțiile dintre lichide sau substanțe dizolvate ar fi extrem de rapide, deoarece există o coliziune mai mare între molecule în aceste stări.

În viața reală, puține reacții tind să se formeze cu viteze mari. Multe dintre reacții sunt lente, deoarece majoritatea coliziunilor produse nu sunt eficiente.

Aspecte fundamentale

Pentru ca coliziunile să fie cât mai eficiente, trebuie să existe așa-numitele coliziuni eficiente.

Ce sunt c

Sunt șocurile care generează produse datorate unei reacții. Aceste coliziuni sunt generate dacă sunt îndeplinite două aspecte importante.

În primul rând, pentru ca interacțiunea să fie adecvată, direcția dintre moleculele de coliziune trebuie să fie corectă.

În al doilea rând, trebuie să existe o energie minimă suficientă (energia de activare) între speciile care reacționează în momentul coliziunii.

Această energie va rupe legăturile existente și va forma altele noi, deoarece toate reacțiile necesită o sursă de energie pentru formarea produselor.

Ce este energia de activare?

Potrivit savantului suedez Svante Arrhenius, energia de activare este cantitatea de energie care depășește nivelul mediu de energie pe care trebuie să îl aibă reactanții, pentru ca reacția să se dezvolte și produsele să fie obținute.

Teoria coliziunii și viteza de reacție

Teoria coliziunilor este direct legată de cinetica chimică a reacțiilor.

Viteza de reacție este exprimată ca "-r" și are legătură cu viteza cu care orice reactiv este transformat pe unitatea de timp și volum.

Semnul negativ (-) se datorează consumului de reactiv. Cu alte cuvinte, este viteza cu care se consumă reactantul pentru a forma produsele.

Pentru o reacție ireversibilă, în care se caută ca tot reactantul să devină un produs, ecuația ratei de reacție va fi următoarea: -r = k * C ^ a

În această formulă "k" este constanta de viteză specifică a reacției și este independentă. La rândul său, „C” este concentrația reactivilor.

Cu cât concentrația este mai mare, cu atât coliziunea este mai mare și viteza de reacție este mai mare.

Constantă de viteză specifică de reacție (k)

Formula acestei constante este k = A * e ^ (E / R * T)

„A” este factorul de frecvență și are aceleași unități ca „k”. „E” este energia de activare necesară pentru existența coliziunii, „R” este constanta universală a gazului și „T” este temperatura de lucru.

Referințe

1. Rata de reacții: Teoria coliziunilor. Disponibil la: quimicaparaingenieros.com. Preluat 17 decembrie 2017.
2. Teoria coliziunii . Disponibil la: 100ciaquimica.net. Preluat 17 decembrie 2017.
3. Teoria coliziunilor. . Disponibil la adresa: es.wikipedia.org. Preluat 17 decembrie 2017.
4. PERRY, R. (1996) «Manualul inginerului chimic». Ediția a șasea. Editura McGraw-Hill. Mexic. Pagini consultate: 4-4; 4-5.