SULFURĂ DE SODIU: FORMULE, UTILIZĂRI, RISCURI - CHIMIE

Sulfură de sodiu (Na2S) este o cărămidă solid cristalin galben la roșu. În natură se găsește în diferite grade de hidratare, cea mai frecventă fiind sulfura de sodiu nonahidrat (Na2S · 9H2O).

Sunt săruri solubile în apă, care dau soluții puternic alcaline. Atunci când sunt expuși aerului umed, ei absorb umiditatea din aer, fiind capabili să se încălzească spontan și să provoace aprinderea materialelor combustibile din apropiere. La fel, în contact cu aerul umed, ele emit hidrogen sulfurat, care miroase a ouă putrede.

Sunt agenți reducători puternici. Aceste substanțe pot fi periculoase pentru mediu, în special pentru organismele acvatice.

Monosulfură de sodiu este furnizat comercial sub formă de fulgi care conține 60-62% Na ₂ S ..

Formulele

CAS : 1313-82-2 Sulfură de sodiu (anhidră)
CAS : 1313-84-4 Sulfură de sodiu (nonahidrat)

Structura 2D

Sulfură de sodiu

Monosulfură de sodiu nonahidrat

Structura 3D

Sulfură de sodiu

Nodhidrat de sulfură de sodiu

Caracteristicile sulfurii de sodiu

Proprietati fizice si chimice

Monosulfura de sodiu (Na2S) cristalizează cu structura antifluorită, în care fiecare atom de S este înconjurat de un cub de 8 atomi de Na și fiecare atom de Na de un tetraedru cu 4 atomi de S.

Unitatea de fluorită celulară ionică 3D / Appartine grupului de sulfuri anorganice.

caracter inflamabil

Singurul membru extrem de inflamabil din grupul de sulfuri anorganice este hidrogenul sulfurat. Cu toate acestea, unele alte sulfuri anorganice, cum ar fi sulfura de sodiu, se pot încălzi spontan și chiar se pot aprinde dacă sunt expuse la umiditate.

Când este expusă la foc, sulfura de sodiu eliberează gaze sau vapori cu dioxid de sulf, care sunt iritante sau toxice.

reactivitatea

Sulfurile anorganice sunt în general bazice (unele sunt puternic bazice și, prin urmare, incompatibile cu acizii).
Mulți dintre acești compuși sunt agenți reducători (reacționează puternic cu agenți de oxidare).
Sărurile simple cu sulfură (cum ar fi sodiu, potasiu și sulfură de amoniu) reacționează puternic cu acizii pentru a elibera gaze de hidrogen sulfurat foarte toxice și inflamabile.
Sulfura de sodiu este inflamabilă. Poate exploda atunci când este încălzit rapid sau lovit.
Când este încălzit până la descompunere, emite vapori toxici de oxid de sodiu și oxizi de sulf.
Reacționează violent cu săruri de carbon, cărbune, diazonium, N, N-diclorometilamină, oxidanți puternici și apă.

Mulți membri ai grupului de sulfuri anorganice se comportă ca niște baze puternice și pot provoca arsuri severe la contactul cu pielea.

Această proprietate depinde de solubilitatea sa. Sulfurile anorganice mai insolubile (de exemplu, sulfura de mercur (II) și sulfura de cadmiu) nu sunt caustice.

Sulfura de sodiu are un coeficient de partiție octanol / apă (Pow) mediu (-3,5). Această valoare este utilizată ca o măsură a solubilității (și a bioconcentrării) unei substanțe din țesuturile grase animale (în special la cele acvatice).

Sulfura de sodiu este considerată periculoasă pentru mediu, în special pentru organismele acvatice.

Aplicații

În casă, sulfura de sodiu se folosește în curățătorii de scurgere, curățătorii de uz casnic (pentru cuptor, baie), îndreptarea părului, săpunul pentru mașina de spălat vase și pungile de aer auto.

În industrie, este utilizat în curățenie, în ciment și ca precursor în producerea altor substanțe chimice.

Efecte clinice

Expunerea la sulfura de sodiu este frecventă în țările dezvoltate și subdezvoltate, atât în industrie, cât și acasă. Aceste substanțe corozive sunt prezente în diferite produse casnice în concentrație scăzută.

În țările dezvoltate, efectele grave sunt rare. Acestea apar în principal din ingestia deliberată a substanței chimice la adulți. Cu toate acestea, în țările în curs de dezvoltare, efectele severe sunt mai frecvente.

Corozivele alcaline provoacă necroza de lichefiere. Acestea saponifică grăsimile din membrana celulară, distrugând celula și permițând penetrarea profundă în țesutul mucos.

Expunere orală

Inflamația inițială apare în țesutul gastro-intestinal, urmată de necroză tisulară (cu o posibilă perforație), apoi de granulare și în final de formare de stricture.

Pacientii cu ingestie usoara dezvolta iritatii de gradul I sau arsuri (hiperemie superficiala si edem) ale orofaringelui, esofagului sau stomacului.

Pacienții cu o intoxicație moderată pot dezvolta arsuri de gradul II (blistere superficiale, eroziuni și ulcerații) cu o posibilă formare ulterioară de stricte (în special esofagiene).

Unii pacienți (în special copiii mici) pot dezvolta edem respirator superior.

Pacienții cu intoxicație severă prin ingestie pot dezvolta arsuri profunde și necroză a mucoasei gastro-intestinale, cu complicații precum: perforație (esofagiană, gastrică, mai rar duodenală), formarea fistulelor (traheoesofagiene, aortoesofagiene) și sângerare gastrointestinală.

Se pot dezvolta hipotensiune arterială, tahicardie, tahipnee, formarea de stricturi (în principal esofagiene), carcinomul esofagian și edemul respirator superior (care este frecvent și care poate pune viața în pericol).

Intoxicația severă este, în general, limitată la ingestiile deliberate la adulți.

Expunere prin inhalare

Expunerea ușoară poate provoca tuse și bronhospasm.

Inhalarea severă poate provoca edem respirator superior, arsuri, stridor și, mai rar, leziuni pulmonare acute.

Expunere oculara

Poate provoca iritare conjunctivală severă și chemoză, defecte epiteliale corneene, ischemie limbică, pierderi vizuale permanente și în cazuri severe de perforație.

Expunere dermică

Expunerea ușoară provoacă iritații și arsuri parțiale de grosime. Acidoza metabolică se poate dezvolta la pacienții cu arsuri severe sau șoc.

Expunerea prelungită sau produsele cu concentrație mare pot provoca arsuri cu grosime completă.

Siguranță și riscuri

Declarații de pericol ale sistemului de clasificare și etichetare a substanțelor chimice la nivel global (GHS)

Sistemul armonizat global de clasificare și etichetare a substanțelor chimice (GHS) este un sistem convenit la nivel internațional, creat de Organizația Națiunilor Unite și conceput pentru a înlocui diversele standarde de clasificare și etichetare utilizate în diferite țări prin utilizarea unor criterii consistente la nivel global.

Clasele de pericol (și capitolul lor GHS corespunzător), standardele de clasificare și etichetare și recomandările pentru sulfura de sodiu sunt următoarele (Agenția Europeană pentru Produse Chimice, 2017; Națiunile Unite, 2015; PubChem, 2017):

(Națiunile Unite, 2015, p.366).

(Națiunile Unite, 2015, p.370).

(Națiunile Unite, 2015, p.371).

(Națiunile Unite, 2015, p.374).

(Națiunile Unite, 2015, p.381).

(United Nations, 2015, p.384) (United Nations, 2015, p.381).

(Națiunile Unite, 2015, p.399).

Referințe

Benjah-bmm27, (2006). Fluoritate-unitate-celule-3D-ionice Recuperat de la: wikipedia.org.
ChemIDplus, (2017). 1313-82-2 Recuperat din: chem.nlm.nih.gov.
ChemIDplus, (2017). Structura 3D a 1313-82-2 - Sulfură de sodiu Recuperată de la: chem.nlm.nih.gov.
ChemIDplus, (2017). Structura 3D a 1313-84-4 - Sulfură de sodiu Recuperată de la: chem.nlm.nih.gov.
Agenția Europeană pentru Produse Chimice (ECHA). (2017). Rezumatul clasificării și etichetării.
Clasificare armonizată - anexa VI la Regulamentul (CE) nr. 1272/2008 (Regulamentul CLP). Sulfură de sodiu. Adus pe 16 ianuarie 2017, de pe: echa.europa.eu.
Agenția Europeană pentru Produse Chimice (ECHA). (2017). Rezumatul clasificării și etichetării.
Clasificare și etichetare notificate. Sulfură de sodiu, hidratată. Adus pe 16 ianuarie 2017, de pe: echa.europa.eu.
Banca de date a substanțelor periculoase (HSDB). TOXNET. (2017). Sulfid de sodiu. Bethesda, MD, EU: Biblioteca Națională de Medicină. Recuperat de la: toxnet.nlm.nih.gov.
Lange, L., & Triebel, W. (2000). Sulfuri, polisulfuri și sulfane. În Enciclopedia de chimie industrială a lui Ullmann. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. Recuperat de dx.doi.org.
Națiunile Unite (2015). Sistemul armonizat global de clasificare și etichetare a substanțelor chimice (GHS) a șasea ediție revizuită. New York, UE: Publicația Națiunilor Unite. Recuperat de la: unece.org.
Centrul Național de Informații Biotehnologice. Baza de date compuse PubChem. (2016). Sulfat enhidrat de sodiu - Structura PubChem preluată de la: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
Centrul Național de Informații Biotehnologice. Baza de date compuse PubChem. (2017). Monosulfură de sodiu. Bethesda, MD, EU: Biblioteca Națională de Medicină. Recuperat din: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
Centrul Național de Informații Biotehnologice. Baza de date compuse PubChem. (2017). Sulfat enhidrat de sodiu. Bethesda, MD, EU: Biblioteca Națională de Medicină. Recuperat din: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
Administrația națională oceanică și atmosferică (NOAA). Produse chimice CAMEO. (2017). Fișă chimică Sulfură de sodiu, anhidră. Primăvară de argint, MD. EU; Recuperat din: cameochemicals.noaa.gov.
Administrația națională oceanică și atmosferică (NOAA). Produse chimice CAMEO. (2017). Fișă de date a grupului reactiv. Sulfuri, anorganice. Primăvară de argint, MD. EU; Recuperat din: cameochemicals.noaa.gov.
Ondřej Mangl, (2007). Sulfid sodný - Na2S Recuperat de la: wikipedia.org.
PubChem, (2016). Monosulfură de sodiu Recuperată de la: puchem.nlm.nih.gov.
PubChem, (2016). Sulfat enhidrat de sodiu Recuperat din: puchem.nlm.nih.gov.
Wikipedia. (2017). Coeficient de partiție octanol-apă. Preluat 17 ianuarie 2017, de la: wikipedia.org.
Wikipedia. (2017). Sulfură de sodiu. Preluat 17 ianuarie 2017, de la: wikipedia.org.

SULFURĂ DE SODIU: FORMULE, UTILIZĂRI, RISCURI - CHIMIE - 2025