SOLUȚII EVALUATE: TIPURI ȘI EXEMPLE - CHIMIE - 2024

Soluțiile titrate sau soluțiile standard sunt cele în care măsurătorile concentrației componentelor lor sunt cunoscute și urmate cu exactitate. Măsurările de concentrare sunt standardizate.

Toate substanțele sunt amestecuri omogene compuse din două elemente de bază: un solut și un solvent. Solutul este partea care se dizolvă, iar solventul este partea care dizolvă solutul.

Trebuie remarcat faptul că solutul se găsește în cantitate mai mică decât solventul. În acest sens, în substanțele titrate, sunt cunoscute cantitățile exacte de solut și solvent care sunt necesare pentru a face soluția standard.

Pentru a face o soluție titrată, fiecare componentă a soluției trebuie cântărită sau măsurată și asigurați-vă că nu se adaugă o miligramă de solut sau solvent la niciunul dintre instrumentele de măsurare.

Soluții empirice și soluții apreciate

Soluțiile pot fi de două tipuri: empirice sau valorizate. Primele sunt cele în care cantitățile de solut și solvent amestecate nu sunt cunoscute. În soluțiile empirice, măsurătorile nu contează.

În schimb, soluțiile titrate sunt cele în care cantitățile de solut și solvent amestecate sunt cunoscute producătorului soluției.

În acest tip de soluții, măsurătorile componentelor sunt esențiale pentru a garanta funcționarea substanței.

Componentele unei soluții evaluate

În general, componentele unei soluții evaluate sunt aceleași cu cele ale oricărei alte soluții. Adică, un solut și un solvent.

Solutul este partea soluției care se dizolvă. Vine în cantitate mai mică. La rândul său, solventul este partea soluției care se dizolvă și se găsește în cantitate mai mare.

Concentraţie

Este cunoscută sub denumirea de concentrare, deoarece exprimă relația dintre cantitățile elementelor dintr-o soluție (solut și solvent). Această relație este cea prezentată mai jos:

Concentrație = cantitatea de solut / cantitatea de solvent.

- Modalități de prezentare a concentrării

molaritate

În general, concentrațiile soluțiilor standard sunt exprimate în unități de aluniți pe litru (mol / L), alunițe pe decimetru cub (mol / dm ³ ), kilomoli pe metru cub (kmol / m ³ ), printre altele. Această măsură a concentrației este cunoscută sub numele de molaritate.

Formula molarității este următoarea:

Molaritate = numărul de moli de solut (mol) / litri de soluție (L).

Unitatea de expresie mol / L poate fi rezumată în unitatea M.

Procentaj în masă (% în masă)

O altă formă comună este procentul în masă (% în masă). Această expresie de concentrare raportează masa solutului la o sută de unități de masă a soluției.

Masa este de obicei exprimată în grame, cu toate acestea, se pot folosi alte măsurători de masă.

Formula procentului în masă este următoarea:

% în masă = (masa soluției / masa soluției) x 100

Procent în volum (% în volum)

Procentul de volum exprimă relația dintre cantitatea de solut în volum și o sută de unități de volum a soluției. Cele mai utilizate măsuri sunt litrul (L) și centimetrul cub (cm ³ ).

Formula pentru procentul în volum este următoarea:

% în volum = (volum de soluție / volum de soluție) x 100

Gramme pe litru (g / L)

Această expresie de concentrare stabilește o relație între masa de solut (exprimată în grame) și volumul soluției (exprimată în litri).

Este utilizat în practicile educaționale, cu toate acestea, nu este comun în domeniul profesional.

Formula acestei expresii este următoarea:

g / L = grame de soluție / litri de soluție

Tipuri de soluții evaluate

Există trei tipuri de soluții titrate: ionice, elementare și formulate.

Soluții titrate ionice

Ele sunt cele în care componentele soluției (solutul și solventul) formează legături ionice. Aceasta înseamnă că sunt prezenți doi sau mai mulți ioni legați.

Dintre acești ioni, unul este încărcat pozitiv (numit cation) și celălalt este încărcat negativ (numit anion).

Acest tip de soluție este utilizat pentru analiza anionilor cum ar fi clorura (Cl -) și sulfatul (SO4 ^2- ). Este de asemenea utilizat în analiza cationilor precum sodiu (Na +) și potasiu (K +).

Soluții elementare evaluate

Aceste soluții sunt alcătuite din elemente în stare pură și sunt obținute din soluții ale altor compuși.

Soluții formulate de valoare

Aceste soluții se bazează pe calcularea greutății atomice și a numărului de elemente prezente în soluție.

Exemple de soluții evaluate

Multe laboratoare produc soluții de stoc. Formulele pentru aceste substanțe sunt cunoscute pe scară largă, astfel încât orice laborator competent din zonă poate reproduce rezultatele.

Iată câteva dintre acestea:

Referințe

1. Soluții standard. Adus pe 2 august 2017, de pe en.wikipedia.org
2. Soluții standard. Preluat pe 2 august 2017, de pe studiu.com
3. Definiția standard a soluției. Preluat pe 2 august 2017, de pe thinkco.com
4. Ghid pentru pregătirea soluțiilor standard. Preluat pe 2 august 2017, de pe chemiasoft.com
5. Cartea de aur IUPAC - Soluție standard. Adus pe 2 august 2017, de pe goldbook.iupac.org
6. Soluții standard stoc. Preluat pe 2 august 2017, de pe chemiasoft.com
7. Realizarea de soluții standard. Adus pe 2 august 2017, de pe creative-chemestry.org.