SĂRURILE BINARE: FORMULĂ GENERALĂ, NOMENCLATOR ȘI EXEMPLE - CHIMIE - 2025

Cele Sărurile binare sunt larg cunoscute în speciile ionice chimice, identificate ca fiind substanțe care fac parte din electroliți puternici, datorită disocierii lor complet în ionii lor constitutive , atunci când sunt într - o soluție.

Termenul "binar" se referă la formarea lor, deoarece sunt compuse doar din două elemente: un cation de origine metalică cu un anion simplu de origine nemetalică (altul decât oxigenul), care sunt legate printr-o legătură ionică.

NaCl, o sare binară

Deși numele lor indică faptul că sunt formate doar din două elemente, acest lucru nu împiedică ca în unele dintre aceste săruri să existe mai mult de un atom al metalului, nemetalul sau ambele specii. Pe de altă parte, unele dintre aceste specii prezintă un comportament destul de toxic, precum fluorura de sodiu, NaF.

De asemenea, pot manifesta o reactivitate ridicată atunci când sunt în contact cu apa, deși între săruri foarte similare din punct de vedere chimic aceste proprietăți pot varia enorm.

Formula generală a sărurilor binare

După cum s-a menționat anterior, sărurile binare sunt formate dintr-un metal și un non-metal în structura lor, deci formula lor generală este M _m X _n (unde M este elementul metalic și X este elementul nemetalic).

În acest fel, metalele care fac parte din sărurile binare pot fi din blocul „s” al tabelului periodic - alcaline (cum ar fi sodiu) și alcaline (cum ar fi calciul) - sau din blocul „p” al tabelului periodic ( ca aluminiul).

În același mod, printre elementele nemetalice care constituie acest tip de substanțe chimice se numără cele din grupa 17 din tabelul periodic, cunoscute sub denumirea de halogeni (cum ar fi clorul), precum și alte elemente ale blocului „p” cum ar fi sulful sau azot, cu excepția oxigenului.

Nomenclatorul sărurilor binare

Conform Uniunii Internaționale de Chimie Pură și Aplicată (IUPAC), trei sisteme pot fi utilizate pentru a denumi săruri binare: nomenclatura sistematică, nomenclatura stoc și nomenclatura tradițională.

Nomenclatura sistematică

Când utilizați această metodă, trebuie să începeți cu numele nonmetalului, adăugând finalul –uro; de exemplu, în cazul unei săruri de brom (Br), aceasta ar fi denumită „bromură”.

Imediat după denumirea nemetalului, se plasează prepoziția „de”; în cazul precedent, acesta ar fi „bromura”.

În cele din urmă, elementul metalic este numit așa cum este numit în mod normal. Prin urmare, dacă se urmărește același exemplu și este compus din potasiu ca metalul, compusul ar fi scris ca KBr (a cărui structură este echilibrată corect) și se numește bromură de potasiu.

În cazul în care stoechiometria sării diferă de combinația 1: 1, fiecare element este numit folosind un prefix care indică subscriptul sau numărul de ori de care se găsește fiecare.

De exemplu, raportul combinație în CaCl ₂ sare este de 1: 2 (pentru fiecare atom de calciu sunt două clor), deci este numit ca diclorura de calciu; este la fel cu ceilalți compuși.

Nomenclatura stocurilor

Când utilizați această procedură, începeți să numiți compusul într-un mod foarte similar cu modul în care se face în nomenclatura sistematică, dar fără a prefixa nici o componentă a substanței.

În acest caz, se ia în considerare doar numărul de oxidare al elementului metalic (valoarea sa absolută în toate cazurile).

Pentru a denumi sarea binară, introduceți numărul de valență în notație romană între paranteze, după numele speciei. FeCl ₂ poate fi dat ca exemplu , care în conformitate cu aceste reguli se numește clorură de fier (II).

Nomenclatura tradițională

Când se respectă regulile nomenclaturii tradiționale, în loc să se adauge un prefix la anionul sau cationul sării sau să se plaseze în mod explicit numărul valenței metalului, mai degrabă un sufix este pus în funcție de starea de oxidare a metalului.

Pentru a utiliza această metodă, nemetalul este numit în același mod ca în metoda stoc și, dacă este prezentă o sare ale cărei elemente au mai mult de un număr de oxidare, ea trebuie numită folosind un sufix care o indică.

În cazul în care elementul metalic utilizează cel mai mic număr de oxidare, se adaugă sufixul "urs"; Pe de altă parte, dacă folosiți numărul său de valență cel mai mare, se adaugă sufixul "ico".

Un exemplu în acest sens ar putea fi compusul FeCl ₃ , care se numește „clorură ferică”, deoarece fierul își folosește valența maximă (3). În sarea FeCl ₂ , în care fierul își folosește valența cea mai mică (2), se folosește denumirea de clorură feroasă. Se întâmplă într-un mod similar cu restul.

Cum se formează sărurile binare?

Așa cum am menționat anterior, aceste substanțe de natură în cea mai mare parte neutră sunt formate prin combinarea printr-o legătură ionică a unui element metalic (cum ar fi cele din grupa 1 a tabelului periodic) și a unei specii nemetalice (cum ar fi cele din grupa 17 din tabelul periodic), cu excepția atomilor de oxigen sau hidrogen.

În același mod, este frecvent să se constate că în reacțiile chimice care implică săruri binare există o eliberare de căldură, ceea ce înseamnă că este o reacție exotermică. În plus, există diferite riscuri în funcție de sarea cu care este tratată.

Exemple de săruri binare

Mai jos sunt prezentate câteva săruri binare împreună cu diferitele nume, în funcție de nomenclatorul utilizat:

NaCl

- Clorură de sodiu (nomenclatură tradițională)

- Clorură de sodiu (nomenclator de stoc)

- Monoclorură de sodiu (nomenclatură sistematică)

BaCl ₂

- Clorură de bariu (nomenclatură tradițională)

- Clorură de bariu (nomenclator de stoc)

- diclorură de bariu (nomenclatură sistematică)

CoS

- Sulfură de cobalt (nomenclatură radiațională)

- sulfură de cobalt (II) (nomenclator de stoc)

- Monosulfura de cobalt (nomenclatură sistematică)

Co ₂ S ₃

- sulfura de cobalt (nomenclatura tradițională)

- sulfură de cobalt (III) (nomenclator de stoc)

- Trisulfură de dicobalt (nomenclatură sistematică)

Referințe

1. Wikipedia. (Sf). Faza binară. Recuperat de pe en.wikipedia.org
2. Chang, R. (2007). Chimie, a noua ediție (McGraw-Hill).
3. Levy, JM (2002). Ghid de studiu pentru chimie Hazmat, ediția a doua. Recuperat din books.google.co.ve
4. Burke, R. (2013). Materiale periculoase Chimie pentru respondenți de urgență, ediția a treia. Recuperat din books.google.co.ve
5. Franzosini, P., și Sanesi, M. (2013). Proprietăți termodinamice și de transport ale sărurilor organice. Recuperat din books.google.co.ve