REGULI DE SOLUBILITATE: ASPECTE ȘI REGULI GENERALE - CHIMIE - 2025

Regulile de solubilitate sunt un set de observații colectate din mai multe experimente care prezic cum vânzările vor fi sau nu solubile în apă. Prin urmare, acestea se aplică numai compușilor ionici, indiferent dacă sunt ioni monatomici sau poliatomici.

Normele de solubilitate sunt foarte diverse, deoarece se bazează pe experiența individuală a celor care le dezvoltă. De aceea, nu sunt întotdeauna abordate în același mod. Cu toate acestea, unele sunt atât de generale și de încredere încât nu pot lipsi niciodată; de exemplu, solubilitatea ridicată a metalelor alcaline și a compușilor sau sărurilor din amoniu.

Solubilitatea clorurii de sodiu în apă poate fi prevăzută prin cunoașterea unor reguli simple de solubilitate. Sursa: Katie175 prin Pixabay.

Aceste reguli sunt valabile numai în apă la 25ºC, sub presiune ambientală și cu un pH neutru. Cu experiență, aceste reguli pot fi respinse, deoarece se știe dinainte care săruri sunt solubile în apă.

De exemplu, clorura de sodiu, NaCl, este sarea solubilă în apă, solubilă în apă. Nu este necesar să consultați regulile pentru a cunoaște acest fapt, deoarece experiența de zi cu zi o dovedește de la sine.

Caracteristici generale

Nu există un număr fix pentru regulile de solubilitate, dar este o problemă personală modul în care acestea sunt defalcate unul câte unul. Cu toate acestea, există unele generalități care ajută la înțelegerea superficială a motivului acestor observații și pot fi utile pentru a înțelege și mai mult regulile. Unele dintre ele sunt următoarele:

- Anionii monovalenți sau anionii cu sarcină negativă și care sunt și voluminoși dau naștere la compuși solubili.

- Anionii polivalenți, adică cu mai mult de o încărcare negativă, tind să dea naștere la compuși insolubili.

- Cationii voluminoși tind să facă parte din compuși insolubili.

Pe măsură ce regulile sunt citate, se va putea vedea cât de bine sunt îndeplinite unele dintre aceste trei generalități.

Reguli de solubilitate

Regula 1

Dintre regulile de solubilitate, aceasta este cea mai importantă și înseamnă că toate sărurile metalelor din grupa 1 (alcaline) și a amoniuului (NH ₄ ⁺ ) sunt solubile. NaCl se supune acestei reguli, la fel ca NaNO ₃ , KNO ₃ , (NH ₄ ) ₂ CO ₃ , Li ₂ SO ₄ și alte săruri. Rețineți că aici cationii sunt cei care marchează solubilitatea și nu anionii.

Nu există excepții de la această regulă, așa că puteți fi sigur că nici o sare de amoniu sau aceste metale nu va precipita într-o reacție chimică sau nu se va dizolva dacă este adăugată la un volum de apă.

Regula 2

A doua cea mai importantă și infailibilă regulă de solubilitate indică faptul că toate sărurile de nitrați (NO ₃ ^- ), permanganat (MnO ₄ ^- ), clorat (ClO ₃ ^- ), perclorat (ClO ₄ ^- ) și acetatele (CH ₃ COO ^- ) sunt solubile. Din aceasta se prefigurează Cu (NO ₃ ) ₂ este solubil în apă, precum și KMnO ₄ și Ca (CH ₃ COO) ₂ . Din nou, această regulă nu are excepții.

În această regulă, prima generalitate menționată este îndeplinită: toți acești anioni sunt monovalenți, voluminoși și integrează compuși ionici solubili.

Prin memorarea primelor două reguli de solubilitate, se pot face excepții pentru cele care urmează.

Regula 3

Sărurile clorurilor (Cl ^- ), bromurilor (Br ^- ), iodurilor (I ^- ), cianurilor (CN ^- ) și tiocianatelor (SCN ^- ), sunt solubile în apă. Cu toate acestea, această regulă prezintă mai multe excepții, care se datorează metalelor argint (Ag ⁺ ), mercur (Hg ₂ ²⁺ ) și plumb (Pb ²⁺ ). Sărurile de cupru (I) (Cu ⁺ ) constituie, de asemenea, aceste excepții într-o măsură mai mică.

Astfel, de exemplu, clorura de argint, AgCl, este insolubilă în apă, așa cum sunt PbCl ₂ și Hg ₂ Br ₂ . Rețineți că aici începe să se vadă o alta dintre generalitățile menționate mai sus: cationii voluminoși tind să formeze compuși insolubili.

Ce zici de fluoruri (F ^- )? Dacă nu sunt fluoruri de metale alcaline sau amoniu, acestea tind să fie insolubile sau ușor solubile. O excepție curioasă este fluorura de argint, AgF, care este foarte solubil în apă.

Regula 4

Majoritatea sulfaților sunt solubile. Cu toate acestea, există mai multe sulfați care sunt insolubile sau greu solubile, iar unele dintre ele sunt: BaSO ₄ , SrSO ₄ , CaSO ₄ , PbSO ₄ , Ag ₂ SO ₄ și Hg ₂ SO ₄ . Aici, din nou, se observă generalitatea că cationii voluminoși tind să formeze compuși insolubili; cu excepția rubidiului, deoarece este un metal alcalin.

Regula 5

Hidroxizii (OH ^- ) sunt insolubili în apă. Dar în conformitate cu regula 1, toate hidroxizii de metale alcaline (LiOH, NaOH, KOH, etc.) sunt solubile, deci sunt o excepție de la regula 5. De asemenea, hidroxizii Ca (OH) ₂ , Ba (OH) ₂ , Sr (OH) ₂ și Al (OH) ₃ sunt ușor solubile.

Regula 6

Lăsând momentan compuși derivați din metale, toți acizii anorganici și halogenurile de hidrogen (HX, X = F, Cl, Br și I) sunt solubile în apă.

Regula 7

În regula 7 se adună mai mulți anioni care sunt de acord cu a treia generalitate: anionii polivalenți tind să dea naștere la compuși insolubili. Acest lucru se aplică carbonați (CO ₃ ^2- ), cromați (CRO ₄ ^2- ), fosfați (PO ₄ ^3- ), oxalați (C ₂ O ₄ ^2- ), tiosulfaților (S ₂ O ₃ ² ) și (arsenați AsO ₄ ^3- ).

Cu toate acestea, nu mai este surprinzător faptul că sărurile sale cu metale alcaline și amoniu fac excepție de la această regulă, deoarece sunt solubile în apă. De asemenea, Li ₃ PO ₄ , care este slab solubilă, și MgCO3 _{pot fi} menționate .

Regula 8

Ultima regulă este aproape la fel de importantă ca și prima și este că majoritatea oxizilor (O ^2- ) și sulfurilor (S ^2- ) sunt insolubile în apă. Acest lucru este observat atunci când încercați să lustruiți metale folosind doar apă.

Din nou, oxizii și sulfurile de metale alcaline sunt solubile în apă. De exemplu, Na ₂ S și (NH ₄ ) ₂ S sunt una dintre aceste două excepții. Când vine vorba de sulfuri, acestea sunt unul dintre cei mai insolubili compuși dintre toate.

Pe de altă parte, unii oxizi de metale alcaline de pământ sunt, de asemenea, solubili în apă. De exemplu, CaO, SrO și BaO. Acești oxizi metalici, împreună cu Na ₂ O și K ₂ O, nu se dizolvă în apă, dar în loc să reacționeze cu ea pentru a da naștere la hidroxizi săi solubili.

Comentariu final

Normele de solubilitate pot fi extinse și la alți compuși, cum ar fi bicarbonatele (HCO ₃ ^- ) sau fosfații diacide (H ₂ PO ₄ ^- ). Unele reguli pot fi ușor memorate, în timp ce altele sunt deseori uitate. Când se întâmplă acest lucru, trebuie să mergeți direct la valorile de solubilitate la 25 ° C pentru compusul dat.

Dacă această valoare de solubilitate este mai mare sau apropiată de cea a unei soluții cu o concentrație de 0,1 M, atunci sarea sau compusul în cauză vor fi foarte solubile.

Între timp, dacă respectiva concentrație are o valoare sub 0,001 M, în acest caz se spune că sarea sau compusul sunt insolubile. Acest lucru, adăugând regulile de solubilitate, este suficient pentru a ști cât de solubil este un compus.

Referințe

1. Whitten, Davis, Peck și Stanley. (2008). Chimie (Ediția a VIII-a). CENGAGE Învățare.
2. Wikipedia. (2020). Diagrama de solubilitate. Recuperat de la: en.wikipedia.org
3. Merck KGaA. (2020). Reguli de solubilitate: Solubilitatea compușilor ionici comuni. Recuperat de la: sigmaaldrich.com
4. Helmenstine, Anne Marie, doctorat. (29 ianuarie 2020). Reguli de solubilitate a solidelor ionice. Recuperat de la: thinkco.com
5. Grupul Bodner. (Sf). Solubilitate. Recuperat din: chemed.chem.purdue.edu
6. Prof. Juan Carlos Guillen C. (nd). Solubilitate. Universitatea din Anzi . Recuperat din: webdelprofesor.ula.ve