CE SUNT SISTEMELE SLABE? - CHIMIE - 2025

Un sistem dispersat este un amestec între două sau mai multe substanțe, fie simple sau compuse, în care există o fază discontinuă. Sunt sisteme în care o substanță este dispersată în interiorul altei substanțe. Dispersiile pot fi omogene sau eterogene; faza dispersată, de obicei o anumită particulă, poate fi sau nu distinsă de mediul în care este dispersată.

Dispersiile pot fi găsite în multe substanțe din produsele farmaceutice. De la soluții de molecule destul de mari, cum ar fi albumină și polizaharide, până la nano și micro-suspensii lichide, și emulsii și suspensii grosiere.

Având faze distincte din punct de vedere fizic, permite dispersiilor să aibă proprietăți diferite decât soluțiile adevărate, cum ar fi agregarea de particule și potrivirea.

În orice sistem dispersat există două fraze diferite: cel dispersat și cel dispersant. Faza dispersată se referă la cea care este distribuită în cealaltă fază, care se numește dispersant.

Sistemele dispersate pot fi clasificate în mai multe moduri diferite, inclusiv cât de mari sunt particulele în raport cu particulele de fază continuă, indiferent dacă există precipitații.

Principalele tipuri de sisteme dispersate

Suspendări

O suspensie este un amestec eterogen care conține particule solide suficient de mari încât să se aplice.

În suspensii, amestecul eterogen arată particulele de solut suspendate în mediu și nu sunt dizolvate complet. Ele pot fi dispersii grosiere sau grosiere, sau dispersii fine.

Particulele din suspensie sunt vizibile cu ochiul uman liber. În suspensii, particulele plutesc liber într-un solvent.

Faza internă (solidă) este dispersată prin faza externă (fluid) prin agitație mecanică, cu utilizarea anumitor excipienți sau agenți de suspendare.

Un exemplu clar de suspensie este nisipul sau solul din apă. Particulele suspendate de sol vor fi vizibile la microscop și, în cele din urmă, se vor deconta în timp, dacă sunt lăsate nedisturbate.

Această proprietate diferențiază coloidele de suspensii, deoarece în coloizi particulele sunt mai mici și nu se instalează.

La rândul său, coloidele și suspensiile sunt diferite de soluții, deoarece substanța dizolvată nu există ca solid, iar solventul și solutul sunt amestecate omogen.

O suspensie de picături de lichid sau particule solide fine dintr-un gaz se numește aerosol. De exemplu, în atmosferă pot fi găsite sub formă de particule de sol, sare de mare, nitrați și picături de nor.

Suspensiile sunt clasificate pe baza fazei lor dispersate și a mediului de dispersie. Mediul de dispersie este în esență un solid, în timp ce faza dispersată poate fi un lichid, un gaz sau un solid.

Din punct de vedere termodinamic, suspensiile sunt instabile. Cu toate acestea, se poate stabiliza într-o perioadă de timp, ceea ce determină viața sa utilă. Acest lucru este util în industrii în stabilirea unui produs de calitate pentru consumatori.

Coloizi sau sisteme coloidale

Un coloid este un amestec în care o substanță de particule insolubile dispersate microscopic este suspendată printr-o altă substanță.

Coloizii pot avea uneori aspectul unei soluții, deci sunt identificați și caracterizați prin proprietățile lor fizico-chimice și de transport.

Spre deosebire de o soluție, în care solventul și solutul constituie o singură fază, un coloid are o fază dispersată (particulele suspendate) și o fază continuă (mediul de suspensie).

Pentru a se califica ca un coloid, un amestec nu trebuie să se stabilească sau trebuie să dureze mult timp pentru a se stabili vizibil.

Particulele fazei dispersate au un diametru de aproximativ 1 și 1000 nanometri. Aceste particule sunt în mod normal vizibile la un microscop.

Amestecurile omogene cu faza dispersată în această dimensiune pot fi numite aerosoli coloizi, emulsii coloidale, spume coloidale, dispersii coloidale sau hidrosoli.

Particulele de fază dispersate sunt puternic afectate de suprafața chimică prezentă în coloid.

Unele coloide sunt translucide prin efectul Tyndall, care este împrăștierea particulelor ușoare în coloid. Alți coloizi pot fi opaci sau pot avea o culoare ușoară. În unele cazuri, coloidele pot fi considerate amestecuri omogene.

Coloidele pot fi clasificate în:

• Coloizi hidrofili: particulele coloidale sunt atrase direct de apă. Se mai numesc soluri reversibile.
• Coloizi hidrofobi: sunt opuși celor de mai sus; coloidele hidrofobe sunt respinse de apă. Se mai numesc soluri ireversibile.

Adevărate soluții

O soluție este un amestec omogen format din două sau mai multe substanțe. În astfel de amestecuri, solutul este substanța care se dizolvă într-o altă substanță - cunoscută sub numele de solvent.

Procesul de combinare a unei soluții are loc pe o scară în care sunt implicate efectele polarității chimice, ceea ce duce la interacțiuni specifice solvării.

De obicei, soluția presupune faza de solvent atunci când solventul este cea mai mare fracțiune a amestecului. Concentrația unui solut într-o soluție este masa solutului exprimată ca procent din masa din soluția completă.

Particulele de solut dintr-o soluție nu pot fi văzute cu ochiul liber; o soluție nu permite răspândirea razelor de lumină. Soluțiile sunt stabile, sunt compuse dintr-o singură fază și solutul lor nu poate fi separat atunci când este filtrat.

Soluțiile pot fi omogene, în care componentele amestecului formează o singură fază sau heterogene, în care componentele amestecului sunt de faze diferite.

Proprietățile amestecului, cum ar fi concentrația, temperatura și densitatea, pot fi distribuite uniform pe întregul volum, dar numai în absența fenomenelor de difuzie sau după finalizarea acestuia.

Există mai multe tipuri de soluții, inclusiv:

• Soluții gazoase, cum ar fi aerul (oxigenul și alte gaze dizolvate în azot)
• Soluții lichide, cum ar fi gazul în lichid (dioxid de carbon în apă), lichid în lichid (etanol în apă) și solid în lichid (zahăr în apă)
• Soluții solide, cum ar fi gazul în solide (hidrogen în metale), lichide în solide (hexan în parafină) și solide în solide (aliaje și polimeri)

Referințe

1. Recuperat de la wikipedia.org.
2. Sisteme dispersate (2011). Recuperat de pe wwwquimica303.blogspot.com.
3. Dispersie (chimie). Recuperat de la wikipedia.org.
4. Recuperat de la wikipedia.org.
5. Sisteme dispersate. Recuperat de accespharmacy.mhmedical.com.
6. Dispersie grosieră (suspensie). Recuperat de la wikipedia.org.
7. Sisteme dispersate. Recuperat din ecured.cu.