CE ESTE PERIODICITATEA CHIMICĂ? CARACTERISTICI PRINCIPALE - CHIMIE - 2025

Periodicitatea chimică sau regularitatea proprietăților chimice este variația regulată, proprietățile chimice recurente și previzibile ale elementelor atunci când numărul atomic crește.

Astfel, periodicitatea chimică stă la baza unei clasificări a tuturor elementelor chimice pe baza numărului lor atomic și a proprietăților chimice ale acestora.

Reprezentarea vizuală a periodicității chimice este cunoscută sub numele de tabel periodic, tabelul lui Mendeleïev sau clasificarea periodică a elementelor.

Aceasta arată toate elementele chimice, aranjate în ordine crescândă a numărului lor atomic și organizate în funcție de configurația lor electronică. Structura sa reflectă faptul că proprietățile elementelor chimice sunt o funcție periodică a numărului lor atomic.

Această periodicitate a fost foarte utilă, deoarece ne-a permis să prezicem unele proprietăți ale elementelor care ar ocupa locuri goale în tabel înainte de a fi descoperite.

Structura generală a tabelului periodic este un aranjament de rânduri și coloane în care elementele sunt aranjate în ordinea crescândă a numerelor atomice.

Există un număr mare de proprietăți periodice. Printre cele mai importante se numără încărcarea nucleară eficientă, legată de mărimea atomică și tendința de formare a ionilor și raza atomică, care influențează densitatea, punctul de topire și punctul de fierbere.

Raza ionică (afectează proprietățile fizice și chimice ale unui compus ionic), potențialul de ionizare, electronegativitatea și afinitatea electronică, printre altele, sunt, de asemenea, proprietăți fundamentale.

Cele 4 proprietăți periodice principale

Radio atomic

Se referă la o măsură legată de dimensiunile atomului și corespunde jumătății de distanță care există între centrele a doi atomi care fac contact.

Pe măsură ce călătoriți printr-un grup de elemente chimice din tabelul periodic de sus în jos, atomii tind să se mărească, deoarece electronii cei mai exteriori ocupă niveluri de energie mai departe de nucleu.

Acesta este motivul pentru care se spune că raza atomică crește odată cu perioada (de sus în jos).

Dimpotrivă, trecerea de la stânga la dreapta în aceeași perioadă a tabelului crește numărul de protoni și electroni, ceea ce înseamnă că sarcina electrică crește și, prin urmare, forța de atracție. Aceasta tinde să scadă dimensiunea atomilor.

Energie de ionizare

Aceasta este energia necesară pentru a elimina un electron dintr-un atom neutru.

Când un grup de elemente chimice din tabelul periodic este traversat de sus în jos, electronii de la ultimul nivel vor fi atrași de nucleu de o forță electrică din ce în ce mai mică, deoarece sunt mai departe de nucleul care îi atrage.

De aceea, se spune că energia de ionizare crește cu grupul și scade odată cu perioada.

electronegativitate

Acest concept se referă la forța cu care un atom generează atracție față de acei electroni care alcătuiesc o legătură chimică.

Electronegativitatea crește de la stânga la dreapta într-o perioadă și coincide cu scăderea caracterului metalic.

Într-un grup electronegativitatea scade odată cu creșterea numărului atomic și creșterea caracterului metalic.

Cele mai electronegative elemente se găsesc în partea dreaptă sus a tabelului periodic, iar cele mai puțin electronegative în partea stângă jos a tabelului.

Afinitate electronică

Afinitatea electronică corespunde energiei care este eliberată în momentul în care un atom neutru preia un electron cu care formează un ion negativ.

Această tendință de a accepta electronii scade de sus în jos într-un grup și devine mai mare pe măsură ce vă deplasați spre dreapta cu o perioadă.

Organizarea elementelor din tabelul periodic

Un element este plasat în tabelul periodic în funcție de numărul său atomic (numărul de protoni pe care îl are fiecare atom al acelui element) și tipul de subnivel în care se află ultimul electron.

În coloanele tabelului se află grupurile sau familiile de elemente. Acestea au proprietăți fizice și chimice similare și conțin același număr de electroni în nivelul lor de energie extremă.

În prezent, tabelul periodic este format din 18 grupuri reprezentate fiecare dintr-o literă (A sau B) și un număr roman.

Elementele grupurilor A sunt cunoscute ca reprezentative, iar cele ale grupurilor B se numesc elemente de tranziție.

Există, de asemenea, două seturi de 14 elemente: așa-numitele „pământuri rare” sau tranziție internă, cunoscute și sub numele de serile lantanide și actinide.

Perioadele sunt în rânduri (linii orizontale) și sunt 7. Elementele din fiecare perioadă au același număr de orbitale în comun.

Cu toate acestea, spre deosebire de ceea ce se întâmplă în grupurile din tabelul periodic, elementele chimice din aceeași perioadă nu au proprietăți similare.

Elementele sunt grupate în patru seturi în funcție de orbitalul în care se află electronul cu cea mai mare energie: s, p, d și f.

Elemente de familii sau grupuri

Grupa 1 (familie de metale alcaline)

Fiecare are un electron la nivelul său de energie final. Acestea formează soluții alcaline atunci când reacționează cu apa; de unde și numele acestuia.

Elementele care alcătuiesc acest grup sunt potasiu, sodiu, rubidiu, litiu, franciu și cesiu.

Grupa 2 (familie de metale alcaline de pământ)

Conțin doi electroni în ultimul nivel de energie. Magneziu, beriliu, calciu, stronțiu, radiu și bariu aparțin acestei familii.

Grupuri 3 - 12 (familie de metale de tranziție)

Sunt atomi mici. Sunt solide la temperatura camerei, cu excepția mercurului. În acest grup, fierul, cuprul, argintul și aurul ies în evidență.

Grupul 13

În acest grup participă elemente metalice, nemetalice și semi-metalice. Este format din galiu, bor, indiu, taliu și aluminiu.

Grupa 14

Carbonul aparține acestui grup, un element fundamental pentru viață. Este alcătuit din elemente semi-metalice, metalice și nemetalice.

Pe lângă carbon, staniu, plumb, siliciu și germaniu fac parte din acest grup.

Grupul 15

Este format din azot, care este gazul cu cea mai mare prezență în aer, precum și arsenic, fosfor, bismut și antimoniu.

Grupa 16

În această grupă se află oxigenul și, de asemenea, seleniul, sulful, poloniul și telurul.

Grupa 17 (familie de halogeni, din greacă „formarea sării”)

Au facilitatea de a capta electroni și sunt nemetale. Acest grup este format din brom, astatină, clor, iod și fluor.

Grupa 18 (gaze nobile)

Sunt cele mai stabile elemente chimice, deoarece sunt inerti din punct de vedere chimic, deoarece atomii lor sunt umpluți cu ultimul strat de electroni. Sunt puțin prezenți în atmosfera Pământului, cu excepția heliului.

În cele din urmă, ultimele două rânduri în afara mesei corespund așa-numitelor pământuri rare, lantanide și actinide.

Referințe

1. Chang, R. (2010). Chimie (vol. 10). Boston: McGraw-Hill.
2. Brown, TL (2008). Chimia: știința centrală. Upper Saddle River, NJ: Pearson Prentice Hall.
3. Petrucci, RH (2011). Chimie generală: principii și aplicații moderne (vol. 10). Toronto: Pearson Canada.
4. Bifano, C. (2018). Lumea chimiei. Caracas: Fundația Polară.
5. Bellandi, F & Reyes, M & Fontal, B & Suárez, T & Contreras, R. (2004). Elemente chimice și periodicitatea acestora. Mérida: Universidad de los Andes, VI Școala din Venezuela pentru predarea chimiei.
6. Ce este periodicitatea? Examinați-vă conceptele de chimie. (2018). ThoughtCo. Preluat pe 3 februarie 2018, de la https://www.thoughtco.com/definition-of-periodicity-604600