- Formule și calcul
- Primul principiu al termodinamicii
El ciclo ideal Otto
- Ejemplos prácticos
- Primer ejemplo
- Segundo ejemplo
- Referencias
El ciclo ideal OttoUn proces izooric este orice proces termodinamic în care volumul rămâne constant. Aceste procese sunt adesea numite și izometrice sau izovolumetrice. În general, un proces termodinamic poate apărea la presiune constantă și se numește apoi izobar.
Când apare la temperatură constantă, în acest caz se spune că este un proces izoterm. Dacă nu există schimb de căldură între sistem și mediu, atunci se numește adiabatic. Pe de altă parte, atunci când există un volum constant, procesul generat se numește izoic.
În cazul procesului izooric, se poate afirma că în aceste procese, volumul de presiune este zero, deoarece acest lucru rezultă din înmulțirea presiunii cu creșterea volumului.
Mai mult, într-o diagramă termodinamică a presiunii-volum, procesele izochice sunt reprezentate sub forma unei linii drepte verticale.
Formule și calcul
Primul principiu al termodinamicii
În termodinamică, munca este calculată din următoarea expresie:
W = P ∙ ∆ V
În această expresie W este lucrarea măsurată în Joules, P presiunea măsurată în Newton la un metru pătrat și ∆ V este modificarea sau creșterea volumului măsurată în metri cubi.
De asemenea, așa-numitul prim principiu al termodinamicii stabilește că:
∆ U = Q - W
În această formulă, W este lucrarea făcută de sistem sau pe sistem, Q este căldura primită sau emisă de sistem, iar ∆ U este schimbarea energiei interne a sistemului. De această dată cele trei mărimi sunt măsurate în Joules.
Întrucât într-un proces izochoric lucrarea este nulă, se dovedește că:
∆ U = Q V (deoarece, ∆ V = 0, și deci W = 0)
Cu alte cuvinte, variația energiei interne a sistemului se datorează exclusiv schimbului de căldură între sistem și mediu. În acest caz, căldura transferată se numește căldură în volum constant.
Original text
 encerrado en un recipiente cerrado cuyo volumen no se puede alterar por ningún medio al que se le suministra calor. Supóngase el caso de un gas encerrado en una botella.</p>
<p>Al transferirle calor al gas, como ya se ha explicado, acabará redundando en un incremento o aumento de su energía interna.</p>
<p>El proceso inverso sería el de un gas encerrado en un recipiente cuyo volumen no se puede modificar. Si el gas se enfría y cede calor al ambiente, entonces se reduciría la presión del gas y el valor de la energía interna del gas disminuiría.</p>
<a id=)
El ciclo ideal Otto
El ciclo de Otto es un caso ideal del ciclo que utilizan las máquinas de gasolina. Sin embargo, su utilización inicial fue en las máquinas que empleaban gas natural u otro tipo de combustibles en estado gaseoso.
En cualquier caso, el ciclo ideal de Otto es un ejemplo interesante de proceso isocórico. Se produce cuando en un automóvil de combustión interna tiene lugar de forma instantánea la combustión de la mezcla de gasolina y aire.
En ese caso, tiene lugar un aumento de la temperatura y de la presión del gas dentro del cilindro, permaneciendo el volumen constante.
Ejemplos prácticos
Primer ejemplo
Dado un gas (ideal) encerrado en un cilindro provisto de un pistón, indique si los siguientes casos son ejemplos de procesos isocóricos.
– Se realiza un trabajo de 500 J sobre el gas.
En este caso no sería un proceso isocórico porque para realizar un trabajo sobre el gas es necesario comprimirlo, y por tanto, alterar su volumen.
– El gas se expande desplazando horizontalmente el pistón.
Nuevamente no sería un proceso isocórico, dado que la expansión del gas implica una variación de su volumen.
– Se fija el pistón del cilindro para que no se pueda desplazar y se enfría el gas.
En esta ocasión sí que se trataría de un proceso isocórico, puesto que no se daría una variación de volumen.
Segundo ejemplo
Determine la variación de energía interna que experimentará un gas contenido en un recipiente con un volumen de 10 L sometido a 1 atm de presión, si su temperatura se eleva desde 34 ºC hasta 60 ºC en un proceso isocórico, conocido su calor específico molar Cv = 2.5· R (siendo R = 8.31 J/mol·K).
Dado que se trata de un proceso a volumen constante, la variación de energía interna únicamente se producirá como consecuencia del calor suministrado al gas. Este se determina con la siguiente fórmula:
Qv = n ∙ Cv ∙ ∆T
Para poder calcular el calor suministrado, en primer lugar es necesario calcular los moles de gas contenidos en el recipiente. Para ello se hace necesario recurrir a la ecuación de los gases ideales:
P ∙ V = n ∙ R ∙ T
En esta ecuación n es el número de moles, R es una constante cuyo valor es 8,31 J/mol·K, T es la temperatura, P es la presión a la que está sometido el gas medida en atmósferas y T es la temperatura medida en Kelvin.
Se despeja n y se obtiene:
n = R ∙ T / (P ∙ V ) = 0, 39 moles
De modo que:
∆ U = QV = n ∙ Cv ∙ ∆T = 0,39 ∙2,5 ∙ 8,31 ∙ 26 = 210,65 J
Referencias
- Resnik, Halliday & Krane (2002). Física Volumen 1 . Cecsa.
- Laider, Keith, J. (1993). Oxford University Press, ed. The World of Physical Chemistry .
- Heat Capacity. (n.d.). In Wikipedia. Recuperado el 28 de marzo, 2018, desde en.wikipedia.org.
- Latent Heat. (n.d.). In Wikipedia. Recuperado el 28 de marzo, 2018, desde en.wikipedia.org.
- Isochoric Process. (n.d.). In Wikipedia. Recuperado el 28 de marzo, 2018, desde en.wikipedia.org.