Permanganat de sodiu este un compus chimic cu formula NaMnO 4 . Este disponibil mai ales sub formă monohidratată. Structura sa este prezentată în figura 1. Această sare este higroscopică și are un punct de topire scăzut.
Are aceleași proprietăți ca permanganatul de potasiu (KMnO 4 ), deși permanganatul de sodiu este de aproximativ 15 ori mai solubil în apă. În ciuda acestui fapt, permanganatul de potasiu este mai frecvent utilizat deoarece costurile sale de producție sunt mai mici.
Figura 1: Structura permanganatului de sodiu.
Permanganatul de sodiu se dizolvă cu ușurință în apă pentru a da soluții violet profund, a căror evaporare dă cristale prismatice violet-negru luminoase de NaMnO4 · H2O monohidrat. Sarea de potasiu nu formează un hidrat. Datorită naturii sale higroscopice, este mai puțin util în chimia analitică decât omologul său de potasiu.
Poate fi preparat prin reacția dioxidului de mangan cu hipoclorit de sodiu și hidroxid de sodiu sau carbonat de sodiu după cum urmează:
2MnO 2 + 3NaClO + 2NaOH → 2NaMnO 4 + 3NaCl + H 2 O
2MnO 2 + 3NaClO + Na 2 CO 3 → 2NaMnO 4 + 3NaCl + CO 2
Folosind carbonat de sodiu, randamentul este mai mic și reacția trebuie încălzită pentru a obține produsul (vapid, 2016).
Proprietati fizice si chimice
Permanganatul de sodiu are un aspect similar cu permanganatul de potasiu. Sunt cristale prismatice sau sfere purpurii care în soluție apoasă formează un lichid colorat care variază de la roz la violet în funcție de concentrație. Aspectul său este prezentat în figura 2.
Figura 2: apariția permanganatului de sodiu
Forma anhidră a compusului are o greutate moleculară și un punct de topire de 141.9254 g / mol și respectiv 36 ° C, iar forma monohidrată are o masă moleculară și un punct de topire de 159,94 g / mol și 170 ° C respectiv.
Densitatea sa este de 1.972 g / ml și este foarte solubil în apă, putând dizolva 900g per litru la temperatura camerei (Centrul Național pentru Informații Biotehnologice, 2017).
Reactivitate și pericole
Permanganatul de sodiu nu este combustibil, dar accelerează combustia materialelor combustibile. Dacă materialul combustibil este fin divizat, amestecul poate fi exploziv.
Poate aprinde spontan în contact cu materiale combustibile lichide. Contactul cu acidul sulfuric poate provoca incendiu sau explozie.
Acidul acetic sau anhidrida acetică poate exploda cu permanganat, dacă nu este menținut la rece. Exploziile pot apărea atunci când permanganatele care au fost tratate cu acid sulfuric intră în contact cu benzen, disulfură de carbon, eter dietilic, alcool etilic, petrol sau materie organică (SODIUM PERMANGANATE, 2016).
Aceste substanțe accelerează arderea atunci când sunt implicate într-un incendiu. Unii se pot descompune exploziv atunci când sunt încălziți sau implicați într-un incendiu. Poate exploda de la căldură sau contaminare.
Unii vor reacționa exploziv cu hidrocarburi (combustibili). Poate aprinde combustibili (lemn, hârtie, ulei, îmbrăcăminte etc.). Containerele pot exploda atunci când sunt încălzite. Scurgerile pot crea pericol de incendiu sau explozie (SODIUM PERMANGANATE, SF).
Permanganatul de potasiu reacționează cu apa pentru a produce dioxid de mangan, hidroxid de potasiu și oxigen. Hidroxidul de potasiu este puternic coroziv. În cazuri severe, pot apărea efecte sistemice, incluzând coagularea intravasculară, hepatita, pancreatita și eșecul.
Ingestia cronică poate provoca parestezii, tremururi datorate toxicității manganului. Neurotoxicitatea manganului este rezultatul epuizării dopaminei și neurotoxinelor, dopaminei quinone și peroxidului (SODIUM PERMANGANATE, 2014).
Permanganatul de sodiu dăunează țesutului ocular la contact, provocând arsuri. Poate fi iritant la contactul cu pielea, lăsând pete purpurii pe ea. În caz de inhalare, poate provoca leziuni ale tractului respirator (fișa de siguranță a datelor despre materiale permanganat de sodiu, SF).
Dacă compusul intră în contact cu pielea, trebuie clătit cu multă apă timp de cel puțin 15 minute, îndepărtând hainele și încălțămintea contaminate.
În caz de ingestie, vărsăturile nu trebuie induse. Îmbrăcămintea strânsă, cum ar fi gulerul, cureaua sau cravata, trebuie să fie dezlegată. În cazul în care victima nu respiră, trebuie resuscitată gură la gură.
În caz de inhalare, victima trebuie îndepărtată de la locul de expunere și mutată într-un loc răcoros. Dacă nu este respirație, trebuie să se acorde respirație artificială. Dacă respirația este dificilă, trebuie să se administreze oxigen.
În toate cazurile, trebuie să se obțină asistență medicală imediată (Fișă tehnică de securitate a materialului Permanent de sodiu monohidrat, 2013).
Aplicații
Permanganatul de sodiu, ca și compusul de potasiu, este un dezinfectant și antiseptic bactericid. Utilizările sale includ rășini de albire, ceară, grăsimi, paie, bumbac, mătase și alte fibre și piele de căprioară.
Este de asemenea folosit ca dezinfectant, dezodorizant, dezinfectant chimic în fotografie și reactiv în chimia organică sintetică.
Utilizările ilicite au inclus producerea de droguri de abuz și avort prin aplicarea topică pe peretele vaginal. Istoric, soluțiile de permanganat au fost utilizate ca irigant pentru uretră și lichid de înroșire pentru otrăvire.
Permanganatul de sodiu acționează ca un agent oxidant în oxidarea o-toluenului sulfonamidă pentru a produce zaharina și purificarea toluenului amidă. Este, de asemenea, un antidot la morfină și fosfor și reacții sintetice organice / farmaceutice.
Permanganatul de sodiu a fost utilizat în tratarea apei și reabilitarea solului, deoarece este capabil să degradeze BTEX (benzen, toluen, etilbenzen și xilen), fenoli, hidrocarburi aromatice policiclice (PAH), etene clorurate și explozibili și îndepărtează hidrogenul sulfurat.
Datorită solubilității ridicate în apă, permanganatul de sodiu este preferat pentru aplicațiile care necesită concentrații mari de ioni de permanganat, cum ar fi gravarea părților de plastic ale plăcii de circuite imprimate.
Alte utilizări ale permanganatului de sodiu includ agentul de tratare a suprafeței metalelor și formularea de curățare a metalelor, etc. (Soluție permanentă apoasă de sodiu (NaMnO4), SF).
Permanganatul de sodiu poate înlocui permanganatul de potasiu în unele aplicații, deoarece ionul de permanganat este agentul oxidant.
Cu toate acestea, având în vedere că permanganatul de sodiu există într-o formă monohidratată, acesta nu poate fi utilizat pentru aplicații analitice, cum ar fi titrări redox.
Referințe
- Fișă de siguranță cu date Permanganat de sodiu. (SF). Preluat de la dogee.org: dogee.org.
- Fișa cu date de securitate a materialului monohidrat de permanganat de sodiu. (2013, 21 mai). Preluat de la sciencelab: sciencelab.com.
- Centrul Național de Informații Biotehnologice. (2017, 4 martie). Baza de date compuse PubChem; CID = 23673458. Preluat din PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- PERMANGANAT DE SODIU. (2014, 5 decembrie). Preluat de la toxnet: toxnet.nlm.nih.gov.
- PERMANGANAT DE SODIU. (2016). Preluat din camechimice: cameochemicals.noaa.gov.
- Soluție apoasă permanganat de sodiu (NaMnO4). (SF). Preluat de la changyuancorp: en.changyuancorp.com.
- PERMANGANAT DE SODIU. (SF). Preluat din chemicalbook: chemicalbook.com.
- (2016, 27 iunie). Permanganat de sodiu din dioxid de mangan și hipoclorit de sodiu. Preluat din chemistry.stackexchange: chemistry.stackexchange.com.