- Structura chimică
- Proprietati fizice si chimice
- Aspectul fizic
- Formulă moleculară
- Greutate moleculară anhidră
- Punct de topire
- Punct de fierbere
- Solubilitatea apei
- Solubilitate în solvenți organici
- Densitate
- Presiunea de vapori
- pH
- Descompunere
- Aplicații
- Industrial
- Reactiv Wintrobe
- Biologic și analitic
- Riscuri în utilizarea sa
- Referințe
De oxalat de amoniu este o sare de amoniu și acid oxalic sunt combinate într - un raport de 2: 1. Este produs dintr-o reacție de neutralizare în apă a acidului oxalic, H 2 C 2 O 4 , cu carbonat de amoniu sau hidroxid de amoniu. În primul caz, CO 2 este produs într-o formă secundară.
Formula sa moleculara este C 2 H 8 N 2 O 4 , dar este de obicei scris ca (NH 4 ) 2 C 2 O 4 . Este produs biologic la animale vertebrate, pornind de la metabolismul acidului glioxilic sau al acidului ascorbic.
Sursa: Vidak, prin Wikimedia Commons
Oxalatul de amoniu poate fi prezent în unele tipuri de pietre la rinichi, deși proporția mai mare de pietre la rinichi oxalat se găsește în combinație cu calciu, formând oxalat de calciu.
Nu poate fi metabolizat în corpul uman, dar poate fi absorbit în intestin și excretat în fecale. Poate fi eliminat și din corpul uman prin urină.
În natură, se găsește în mineralul oxammit, care este considerat un mineral foarte rar și rar. În plus, este prezent în guano: un produs al descompunerii fecalelor păsărilor de mare, liliecilor și focilor într-un mediu foarte arid. Guano, datorită bogăției sale în azot, a fost folosit ca îngrășământ și fungicid pentru plante.
Structura chimică
Sursa: Edgar181 prin Wikipedia
Imaginea superioară arată structurile ionilor care alcătuiesc oxalat de amoniu. Deși nu este apreciat, NH 4 + constă dintr - un tetraedru, în timp ce C 2 O 4 2 are o structură plană datorită sp 2 hibridizarea tuturor atomilor săi de carbon.
Formula sa chimică, (NH 4 ) 2 C 2 O 4 , indică faptul că trebuie să existe două NH 4 + care interacționează cu o cale electrostatică C 2 O 4 2- ; adică două tetraedre în jurul unui avion.
Pe lângă legătura ionică, ionii sunt capabili să formeze mai multe legături de hidrogen; NH 4 + le donează, iar C 2 O 4 2- le acceptă (prin cele patru oxigenele sale).
Întrucât există o mare posibilitate ca o moleculă să formeze și legături de hidrogen cu unul dintre ioni, aceasta se intercalează dând naștere la (NH 4 ) 2 C 2 O 4 ∙ H 2 O.
Cristalele sunt formate din milioane de ioni și celule unitare, în care raportul 2NH 4 / 1C 2 O 4 care este numit este îndeplinit .
Astfel, un aranjament de cristal ortorombică este format într - un cristal de (NH 4 ) 2 C 2 O 4 ∙ H 2 O, în cazul în care legăturile de hidrogen joacă un rol crucial în proprietățile sale fizice.
Observarea structurii sale cristaline dintr - un plan frontal, NH 4 + formează o singură fază, în timp ce C 2 O 4 2 și H 2 O formează o altă fază; rânduri de tetraedre separate prin planuri și molecule unghiulare (apă).
Proprietati fizice si chimice
Aspectul fizic
Alb solid.
Formulă moleculară
C 2 H 8 N 2 O 4
Greutate moleculară anhidră
124,096 g / mol.
Punct de topire
70ºC (158ºF), așa cum apare pe Wikipedia. Cu toate acestea, Chemspider și Softschools indică un punct de topire între 131 și 135 ºC.
Între timp, Pubchem indică faptul că descompunerea compusului are loc la 70 ° C, ceea ce face puțin probabil să se găsească un punct de topire mai mare decât această temperatură.
Punct de fierbere
Indeterminat prin descompunere compusă.
Solubilitatea apei
5,1 g / 100 ml apă la 20 ºC. Oxalatul de amoniu se solubilizează lent în apă și adesea se scufundă în apă.
Solubilitate în solvenți organici
Ușor solubil în alcooli și insolubil în amoniac.
Densitate
1,5 g / cm 3 la 65.3ºF.
Presiunea de vapori
0 mmHg la 20 ° C.
pH
Între 6 și 7 într-o soluție de 4% la 25 ° C.
Descompunere
Atunci când este expus la temperaturi ridicate, se descompune, emitând un fum toxic și coroziv care include amoniac și oxizi de azot.
Aplicații
Industrial
-Utilizat la fabricarea explozivilor
-Serveste ca desfacerea electrolitica a fierului
-Pentru a lustrui suprafața metalelor.
Recent, pectinele au fost extrase cu oxalat de amoniu, pentru fabricarea agenților de gelifiere a alimentelor
Reactiv Wintrobe
Este utilizat în combinație cu oxalatul de potasiu pentru a forma reactivul Wintrobe, care este utilizat ca anticoagulant.
Reactivul este un amestec de 1,2 g de oxalat de amoniu cu 0,8 g de oxalat de potasiu și 0,5 ml de formaldehidă, formând până la 100 ml cu apă.
Biologic și analitic
-Sarea de amoniu crește volumul de eritrocite, în timp ce sa de potasiu o scade. Prin urmare, efectul lor asupra eritrocitelor este compensat, garantându-le integritatea morfologică. Acest sistem își exercită acțiunea anticoagulantă prin captarea ionului de calciu.
-Oxalatul de amoniu este utilizat ca reactiv analitic și agent de reducere, fiind utilizat în cuantificarea concentrației plasmatice de calciu și plumb. În plus, oxalatul de amoniu este utilizat ca agent de dispersie în studiul interacțiunilor de suprafață ale trombocitelor.
-Include și un sistem tampon de pH.
Riscuri în utilizarea sa
-Contactul direct cu pielea și ochii poate provoca iritații și arsuri. De asemenea, contactul prelungit sau repetat cu pielea cu compusul poate cauza semne precum: erupții cutanate, uscăciune și roșeață.
-Inhalația poate irita nasul, gâtul și plămânii. Expunerea repetată poate provoca bronșită cu tuse, flegmă și dificultăți de respirație.
-Expunerea ridicată la această sare poate provoca dureri de cap, amețeli, greață, vărsături, convulsii, comă și chiar moarte.
-Ingestia sau inhalarea excesivă provoacă intoxicații sistemice. Simptomele posibile includ dureri în gât, esofag și stomac. Membranele mucoase devin albe, există diaree severă, puls slab, colaps cardiovascular și neuromuscular. În plus, poate afecta funcția renală și echilibrul de calciu.
-Calciul este implicat în numeroase procese care apar la ființele vii, inclusiv: mediază contracția musculară, atât la mușchii netezi cât și la cei striați; intervine la sinapsele din transmisia neuromusculară; este esențial în diferite etape ale cascadei de coagulare; reglează permeabilitatea ionică și conductanța în membrane etc.
Prin urmare, prin captarea oxalatului de amoniu în ionul de calciu, performanțele funcțiilor esențiale pentru viață sunt compromise.
Referințe
- Wikipedia. (2018). Oxalat de amoniu. Recuperat de la: en.wikipedia.org
- Creșterea și caracterizarea cristalinelor monohidrate de oxalat de amoniu. . Recuperat din: shodhganga.inflibnet.ac.in
- Qiao Y., Wang K., Yuan H. și Yang K. (2015). Compresibilitate liniară negativă în oxigenat de amoniu mineral mineral monohidrat cu motive de vinuri de legătură cu hidrogen. Journal of Physical Chemistry Letters 6 (14): 2755-60
- Extract. (2018). Oxalat de amoniu. Recuperat din: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Societatea Regală de Chimie. (2015). Oxalat de amoniu. ChemSpider. Recuperat de la: chemspider.com
- Softschools. (2018). Formula de normalitate. Recuperat de la: softschools.com
- Winkler. (Sf). Fișă tehnică de securitate chimică: Oxalat de amoniu 1-hidrat. Recuperat din: iio.ens.uabc.mx
- NJ Sănătate. (Sf). Oxalat de amoniu. . Recuperat din: nj.gov