NITRAT DE ARGINT (AGNO3): STRUCTURĂ, PROPRIETĂȚI, UTILIZĂRI, TOXICITATE - CHIMIE - 2025

Nitrat de argint este o sare anorganică având formula chimică AgNC ₃ . Dintre toate sărurile de argint, aceasta este cea mai economică și cea care are o stabilitate relativă față de lumina soarelui, deci tinde mai puțin să se descompună. Este sursa solubilă și preferată de argint în orice laborator de predare sau de cercetare.

În predare, soluțiile apoase de azotat de argint sunt utilizate pentru a preda reacțiile de precipitare a clorurii de argint. De asemenea, aceste soluții sunt puse în contact cu cupru metalic, astfel încât are loc o reacție redox, în care argintul metalic precipită în mijlocul soluției formate din azotat de cupru, Cu (NO ₃ ) ₂ .

Recipient pentru proba de azotat de argint. Sursa: W. Oelen / CC BY-SA (https://creativecommons.org/licenses/by-sa/3.0)

Imaginea de sus arată o sticlă cu nitrat de argint. Poate fi ținut expus la lumină fără o întunecare timpurie a cristalelor sale, datorită apariției oxidului de argint.

Datorită obiceiurilor alchimice și proprietăților antibacteriene ale argintului metalic, nitratul de argint a fost utilizat pentru dezinfectarea și cauterizarea rănilor. Cu toate acestea, în acest scop, se utilizează soluții apoase foarte diluate, sau solidul lor amestecat cu azotat de potasiu aplicat prin vârful unor tije de lemn.

Structura azotatului de argint

Ionii care alcătuiesc cristale de azotat de argint. Sursa: CCoil / CC BY-SA (https://creativecommons.org/licenses/by-sa/3.0)

Imaginea de mai sus arată ioni Ag ⁺ și NO ₃ ^- nitrați de argint, care sunt reprezentați de un model de sfere și bare. Formula AgNO ₃ indică proporția stoichiometrică a acestei sări: pentru fiecare Ag ⁺ cation există un anion NO ₃ ^- interacționând cu acesta în mod electrostatic.

NO ₃ ^- anionului (cu sfere roșii și albăstrui) are o geometrie plană trigonală, cu sarcina negativa delocalizează între trei atomi de oxigen sale. Prin urmare, interacțiunile electrostatice dintre ambii ioni au loc în mod specific între Ag ⁺ cation și un atom de oxigen al NO ₃ ^- anion (Ag ⁺ -ONO ₂ ^- ).

In acest fel, fiecare Ag ⁺ sfarseste coordonator sau înconjurătoare în sine , cu trei adiacente NO ₃ ^- în același plan sau stratul cristalografice. Gruparea acestor planuri ajunge să definească un cristal a cărui structură este ortorombică.

preparare

Nitratul de argint este preparat prin gravarea unei bucăți de argint metalic ars cu acid azotic, fie diluat la rece, fie concentrat la cald:

3 Ag + 4 HNO ₃ (diluat) → 3 AgNO ₃ + 2 H ₂ O + NO

Ag + 2 HNO ₃ (concentrat) → AgNO ₃ + H ₂ O + NO ₂

Rețineți formarea gazelor NO și NO ₂ , care sunt toxice și forțați această reacție să nu aibă loc în afara capotei extractoare.

Proprietati fizice si chimice

Aspectul fizic

Solid cristalin incolor, inodor, dar cu un gust foarte amar.

Masă molară

169,872 g / mol

Punct de topire

209.7 ºC

Punct de fierbere

440 ° C. Cu toate acestea, la această temperatură suferă o descompunere termică, în care este produs argint metalic:

2 AgNO ₃ (l) → 2 Ag (s) + O ₂ (g) + 2 NO ₂ (g)

Prin urmare, nu există vapori AgNO ₃ , cel puțin nu în condiții de sol.

Solubilitate

AgNO ₃ este o sare incredibil de solubilă în apă, având o solubilitate de 256 g / 100 ml la 25 ºC. De asemenea, este solubil în alți solvenți polari, cum ar fi amoniacul, acidul acetic, acetona, eterul și glicerolul.

Densitate

4,35 g / cm ³ la 24 ° C (temperatura camerei)

3,97 g / cm ³ la 210 ° C (doar la punctul de topire)

Stabilitate

AgNO ₃ este o substanță stabilă atât timp cât este păstrată în mod corespunzător. Nu se va aprinde la nici o temperatură, deși poate descompune eliberarea de vapori toxici de oxizi de azot.

Pe de altă parte, deși nitratul de argint nu este inflamabil, este un agent oxidant puternic care, atunci când este în contact cu materia organică și o sursă de căldură, este capabil să declanșeze o reacție exotermă și explozivă.

În plus, această sare nu trebuie expusă la lumina soarelui prea mult timp, deoarece cristalele sale se întunecă din cauza formării oxidului de argint.

Nitratul de argint folosește

Agent precipitativ și analitic

În secțiunea precedentă, a fost menționată incredibila solubilitate a AgNO ₃ în apă. Aceasta implică faptul că ionii Ag ⁺ se vor dizolva fără nicio problemă și vor fi disponibili pentru a interacționa cu orice ion din mediul apos, cum ar fi anionii halogenati (X = F ^- , Cl ^- , Br ^- și I ^- ).

Argintul ca Ag ⁺ și după adăugarea de HNO ₃ diluat, precipită fluorurile, clorurile, bromurile și iodurile prezente, care constau din solide albicioase sau gălbui:

Ag ⁺ (aq) + X ^- (aq) → AgX (s)

Această tehnică este foarte recurentă pentru obținerea halogenurilor și este folosită și în numeroase metode analitice cantitative.

Reactiv Tollens

AgNO ₃ joacă, de asemenea, un rol analitic în chimia organică, deoarece este principalul reactiv, alături de amoniac, pentru prepararea reactivului Tollens. Acest reactiv este utilizat în testele calitative pentru a determina prezența aldehidelor și cetonelor într-un eșantion de testare.

Sinteză

AgNO ₃ este o sursă excelentă de ioni de argint solubili. Acest lucru, pe lângă costul relativ redus, îl face un reactiv solicitat pentru nenumărate sinteze organice și anorganice.

Oricare ar fi reacția, dacă aveți nevoie de ioni Ag ⁺ , chimiștii sunt foarte susceptibili să apeleze la AgNO ₃ .

Medicinal

AgNO _{3 a} devenit popular în medicină înainte de apariția antibioticelor moderne. Astăzi, totuși, este încă utilizat pentru cazuri specifice, deoarece are proprietăți cauterizante și antibacteriene.

De obicei, este amestecat cu KNO ₃ pe vârful unor bețe de lemn, deci este rezervat exclusiv pentru utilizări de actualitate. În acest sens, a servit pentru tratarea negilor, rănilor, unghiilor infectate, ulcerelor bucale și a sângelui. Amestecul AgNO ₃ -KNO ₃ cauterizează pielea, distrugând țesutul și bacteriile deteriorate.

Acțiunea bactericidă a AgNO ₃ a fost folosită și în purificarea apei.

Toxicitate și reacții adverse

Nitratul de argint poate provoca arsuri care sunt vizibile prin punctele sale violet sau întunecate. Sursa: Jane of baden în domeniul englezesc / domeniu public

Deși nitratul de argint este o sare stabilă și nu prezintă prea multe riscuri, este un solid extrem de caustic, a cărui ingerare poate provoca leziuni gastrointestinale severe.

De aceea este recomandată manipularea sa cu mănuși. Poate arde pielea și, în unele cazuri, o poate întuneca la violet, o afecțiune sau boală cunoscută sub numele de argyria.

Referințe

1. Shiver & Atkins. (2008). Chimie anorganică . (A patra editie). Mc Graw Hill.
2. Wikipedia. (2020). Nitrat de argint. Recuperat de la: en.wikipedia.org
3. Centrul Național de Informații Biotehnologice. (2020). Nitrat de argint. Baza de date PubChem., CID = 24470. Recuperat din: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
4. Elsevier BV (2020). Nitrat de argint. ScienceDirect. Recuperat de la: sciencedirect.com
5. Universitatea din Iowa. (2020). Utilizarea și toxicitatea azotatului de argint. Recuperat din: medicine.uiowa.edu
6. PF Lindley și P. Woodward. (1966). O investigație cu raze X a nitratului de argint: o structură unică de nitrați de metal. Jurnalul Societății Chimice A: Inorganic, Fizic, Teoretic.
7. Lucy Bell Young. (2020). Care sunt utilizările medicale ale nitratului de argint. Produse chimice reagente. Recuperat din: chimice.co.uk