- Istoria și generalitățile legii proporțiilor reciproce
- Declarații și consecințe
- Exemple
- Clorura de calciu
- Oxizi de sulf
- Sulfură de fier și oxid
- Referințe
Legea Ritchter-Wenzel sau proporțiile reciproce este una care afirmă că proporțiile de masă între doi compuși ne permit să o determinăm pe cea a unui al treilea compus. Este una dintre legile stoechiometriei, împreună cu legea lui Lavoisier (legea conservării masei); Legea lui Proust (legea proporțiilor definite); și legea lui Dalton (legea proporțiilor multiple).
Ritcher și-a enunțat legea în 1792 într-o carte care a definit fundamentele stoechiometriei, bazată pe lucrările de cercetare ale lui Carl F Wenzel, care în 1777 a publicat primul tabel de echivalență pentru acizi și baze.
Triunghiul reciprocității. Sursa: Gabriel Bolívar
O modalitate simplă de vizualizare este printr-un „triunghi al reciprocității” (imaginea de mai sus). Cunoscând masele de A, C și B care se amestecă pentru a forma compuși AC și AB, puteți determina cât de mult din C și B se amestecă sau reacționează pentru a forma compusul CB.
În compușii AC și AB, elementul A este prezent în ambele, deci împărțirea proporțiilor lor de masă va afla cât de mult reacționează C cu B.
Istoria și generalitățile legii proporțiilor reciproce
Richter a constatat că raportul în greutate al compușilor consumați într-o reacție chimică este întotdeauna același.
În acest sens, Ritcher a constatat că 615 părți în greutate de magnezie (MgO) sunt necesare, de exemplu, pentru a neutraliza 1000 de părți în greutate acid sulfuric.
Între 1792 și 1794, Ritcher a publicat un rezumat în trei volume care conține lucrările sale despre legea proporțiilor definite. Rezumatul s-a ocupat de stoechiometrie, definindu-l drept arta măsurărilor chimice.
De remarcat, în plus, că stoechiometria tratează legile conform cărora substanțele se unesc pentru a forma compuși. Cu toate acestea, lucrările de cercetare ale lui Richter au fost criticate pentru tratamentul matematic folosit, chiar subliniind că și-a ajustat rezultatele.
În 1802, Ernst Gottfried Fischer a publicat primul tabel de echivalenți chimici, care a folosit acid sulfuric cu cifra de 1000; similar cu valoarea găsită de Richter, pentru neutralizarea acidului sulfuric de magnezie.
Cu toate acestea, s-a observat că Richter a construit un tabel cu greutăți combinate care indicau viteza cu care au reacționat un număr de compuși. De exemplu, se afirmă că 859 părți de NaOH neutralizeze 712 părți HNO 3 .
Declarații și consecințe
Afirmația Legii Richter-Wenzel este următoarea: masele a două elemente diferite care sunt combinate cu aceeași cantitate a unui al treilea element, au aceeași relație cu masa acestor elemente atunci când sunt combinate între ele.
Această lege a făcut posibilă stabilirea greutății echivalente, sau a echivalentului în greutate, ca cantitate a unui element sau compus care va reacționa cu o cantitate fixă dintr-o substanță de referință.
Richter a numit greutăți de combinație în raport cu greutățile elementelor care s-au combinat cu fiecare gram de hidrogen. Greutățile relative ale combinației ale lui Richter corespund celor cunoscute în prezent drept greutatea echivalentă a elementelor sau compușilor.
În conformitate cu abordarea anterioară, legea Richter-Wenzel poate fi declarată după cum urmează:
Greutățile de combinație ale diferitelor elemente care sunt combinate cu o greutate dată a unui element dat sunt ponderile de combinație relative ale acestor elemente atunci când sunt combinate între ele sau multipli sau submultipli ai acestor relații de cantitate.
Exemple
Clorura de calciu
În oxidul de calciu (CaO), 40 g de calciu se combină cu 16 g de oxigen (O). Între timp, în oxid de hipocloros (Cl 2 O), 71 g de clor se combină cu 16 g de oxigen. Ce compus ar face calciul dacă este combinat cu clor?
Folosind triunghiul reciprocității, oxigenul este elementul comun pentru cei doi compuși. Proporțiile de masă ale celor doi oxigenati sunt pentru prima dată determinate
40 g Ca / 16 gO = 5 g Ca / 2 g O
71 g CI / 16 g
Și acum separă cele două proporții de masă de CaO și Cl 2 O vom avea:
(5g Ca / 2g O) / (71g Cl / 16g O) = 80g Ca / 142g Cl = 40g Ca / 71g Cl
Rețineți că legea proporțiilor în masă este îndeplinită: 40 g de calciu reacționează cu 71 g de clor.
Oxizi de sulf
Oxigenul și sulful reacționează cu cuprul, obținând oxid de cupru (CuO) și, respectiv, sulfură de cupru (CuS). Cât de mult sulf ar reacționa cu oxigenul?
În oxidul de cupru, 63,5 g de cupru sunt combinate cu 16 g de oxigen. În sulfura de cupru, 63,5 g de cupru se leagă la 32 g de sulf. Împărțirea proporțiilor de masă avem:
(63,5 g Cu / 16g O) / (63,5 g Cu / 32g S) = 2032g S / 1016g O = 2g S / 1g O
Raportul de masă 2: 1 este un multiplu de 4 (63,5 / 16), ceea ce arată că legea lui Richter este adevărată. Cu această proporție, se obține SO, monoxidul de sulf (32 g de sulf reacționează cu 16 g de oxigen).
Dacă împărțiți acest raport în două, veți obține 1: 1. Din nou, este acum un multiplu de 4 sau 2 și , prin urmare , este de SO 2 , dioxidul de sulf (32g de sulf reacționează cu 32g de oxigen).
Sulfură de fier și oxid
Sulfura de fier (FeS), în care 32 g de sulf sunt combinate cu 56 g de fier, se reacționează cu oxid feros (FeO), în care 16 g de oxigen sunt combinate cu 56 g de fier. Acest articol servește ca referință.
În compușii care reacționează FeS și FeO, sulful (S) și oxigenul (O) în raport cu fierul (Fe) se găsesc în raportul 2: 1. În oxidul de sulf (SO), 32 g de sulf sunt combinate cu 16 g de oxigen, astfel încât sulful și oxigenul sunt într-un raport 2: 1.
Aceasta indică faptul că legea proporțiilor reciproce sau legea lui Richter este îndeplinită.
Raportul găsit între sulf și oxigen în oxidul de sulf (2: 1) ar putea fi folosit, de exemplu, pentru a calcula cât de mult reacționează oxigenul cu 15 g de sulf.
g de oxigen = (15g de S) ∙ (1g de O / 2g de S) = 7,5g
Referințe
- Foist L. (2019). Legea proporției reciproce: definiție și exemple. Studiu. Recuperat din: studiu.com
- Sarcini informatice. (2016, 9 februarie). Legea proporțiilor reciproce sau Richter-Wenzel. Recuperat din: cibertareas.infol
- Wikipedia. (2018). Legea proporțiilor reciproce. Recuperat de la: en.wikipedia.org
- JR Partington MBEDSc. (1953) Jeremias Benjamin Richter și legea proporțiilor reciproce.-II, Annals of Science, 9: 4, 289-314, DOI: 10.1080 / 00033795300200233
- Shrestha B. (18 iunie 2015). Legea proporțiilor reciproce. Chimie Libretexts. Recuperat din: chem.libretexts.org
- Redefinirea cunoștințelor. (29 iulie 2017). Legea proporțiilor reciproce. Recuperat de la: hemantmore.org.in