Cele isobars sunt acele specii atomice care au aceeași masă , dar care provin din diferite elemente chimice. Drept consecință, se poate spune că sunt alcătuite dintr-un număr diferit de protoni și neutroni.
Atât protonii cât și neutronii se găsesc în nucleul atomilor lor, dar numărul net de neutroni și protoni prezenți în fiecare nucleu rămâne același. Cu alte cuvinte, o specie izobară își are originea atunci când o pereche de nuclei atomici arată același număr net de neutroni și protoni pentru fiecare specie.
Cu toate acestea, numărul de neutroni și protoni care alcătuiesc acea cantitate netă este diferit. O modalitate de a o observa grafic este observarea numărului de masă (care este plasat în partea stângă sus a simbolului elementului chimic reprezentat), deoarece în izobare acest număr este același.
caracteristici
În primul rând, etimologia termenului izobarus provine din cuvintele grecești isos (care înseamnă „egal”) și baros (care înseamnă „greutate”), care se referă la egalitatea de greutăți între ambele specii nucleare.
Trebuie menționat că izobarele au anumite asemănări cu alte specii ale căror nuclee au coincidențe, cum ar fi izotonii, care au același număr de neutroni, dar cu numere de masă și numere atomice diferite, cum ar fi perechile 13 C și 14 N sau 36 S și 37 Cl.
Pe de altă parte, termenul "nuclid" este numele care a fost inventat pentru fiecare dintre seturile de nucleoni (structuri formate din neutroni și protoni) care pot fi formate.
Deci, nuclidele se pot distinge prin numărul lor de neutroni sau protoni sau chiar prin cantitatea de energie posedată de structura conglomeratiei lor.
De asemenea, un nucleu fiic apare după procesul de descompunere β și acesta, la rândul său, este un izobar al nucleului părinte, datorită faptului că numărul de nucleoni prezenți în nucleu rămâne neschimbat, spre deosebire de ceea ce apare prin media de descompunere α.
Este important să ne amintim că izobarele diferite au numere atomice diferite, confirmând că sunt elemente chimice diferite.
Reprezentare
Pentru a denumi diferitele nuclee, se folosește o notare specifică, care poate fi reprezentată în două moduri: una constă în plasarea numelui elementului chimic urmat de numărul său de masă, care sunt legate printr-o cratime. De exemplu: azot-14, al cărui nucleu este format din șapte neutroni și șapte protoni.
Cealaltă modalitate de a reprezenta aceste specii este de a plasa simbolul elementului chimic, precedat de un superscript numeric care indică numărul de masă al atomului în cauză, precum și un subscript numeric care desemnează numărul atomic, după cum urmează. cale:
Z A X
În această expresie X reprezintă elementul chimic al atomului în cauză, A este numărul de masă (rezultat al adăugării între numărul de neutroni și protoni) și Z reprezintă numărul atomic (egal cu numărul protonilor din nucleul atomului) .
Când aceste nuclide sunt reprezentate, numărul de atom al atomului (Z) este de obicei omis deoarece nu oferă date suplimentare relevante, deci este reprezentat frecvent ca A X.
O modalitate de a arăta această notație este luând exemplul anterior (azot-14), care este, de asemenea, notat ca 14 N. Aceasta este notația folosită pentru izobari.
Exemple
Utilizarea expresiei „izobari” pentru speciile cunoscute sub numele de nuclide care au același număr de nucleoni (același număr de masă) a fost propusă la sfârșitul anilor 1910 de către chimistul britanic Alfred Walter Stewart.
În această ordine de idei, se poate observa un exemplu de izobari în cazul speciilor 14 C și 14 N: numărul de masă este egal cu 14, acest lucru implică faptul că numărul protonilor și neutronilor din ambele specii este diferit.
De fapt, acest atom de carbon are un număr atomic egal cu 6, deci există 6 protoni în structura sa și, la rândul său, are 8 neutroni în nucleul său. Deci numărul său de masă este 14 (6 + 8 = 14).
La rândul său, atomul de azot are un număr atomic egal cu 7, deci este format din 7 protoni, dar are și 7 neutroni în nucleul său. Numărul său de masă este de asemenea 14 (7 + 7 = 14).
Se poate găsi și o serie în care toți atomii au un număr de masă egal cu 40; Acesta este cazul izobarilor: 40 Ca, 40 K, 40 Ar, 40 Cl și 40 S.
Diferențele dintre izobari și izotopi
După cum s-a explicat anterior, nuclidele descriu diferitele clase de nuclee atomice care există, în funcție de numărul de protoni și neutroni pe care îi au.
De asemenea, printre aceste tipuri de nuclide se numără izobarii și izotopii, care vor fi diferențiați mai jos.
În cazul izobarilor, așa cum am menționat anterior, acestea au același număr de nucleoni - adică același număr de masă-, unde numărul protonilor cu care o specie este mai mare decât cealaltă este de acord cu numărul de neutroni care sunt în deficit, deci totalul este același. Cu toate acestea, numărul său atomic este diferit.
În acest sens, speciile de izobari provin din diferite elemente chimice, deci sunt localizate în spații diferite ale tabelului periodic și au caracteristici și proprietăți specifice.
Pe de altă parte, în cazul izotopilor, se întâmplă opusul, deoarece au același număr atomic, dar o cantitate diferită de masă; adică au același număr de protoni, dar un număr diferit de neutroni în interiorul nucleelor lor atomice.
Mai mult, izotopii sunt specii atomice aparținând acelorași elemente, deci sunt localizate în același spațiu al tabelului periodic și au caracteristici și proprietăți similare.
Referințe
- Wikipedia. (Sf). Izobar (nuclid). Recuperat de pe en.wikipedia.org
- Britannica, E. (nd). Izobară. Preluat de pe britannica.com
- Konya, J. și Nagy, NM (2018). Nucleare și Radiochimie. Recuperat din books.google.co.ve
- Educația energetică. (Sf). Isobar (nuclear). Preluat de la energyeducation.ca
- Vizualizare îndrumător (Sf). Nuclee. Recuperat din fizica.tutorvista.com