HIPOCLORIT DE CALCIU (CA (CLO) 2): FORMULĂ, PROPRIETĂȚI, UTILIZĂRI - CHIMIE - 2025

Hipoclorit de calciu este un compus anorganic cu formula Ca (ClO) 2. Este o sare comercializată sub formă de granule sau tablete. Se descompune ușor în apă, eliberând oxigen și clor. Are un miros puternic de clor și este utilizat în principal ca agent de albire sau dezinfectare. Structura sa este prezentată în figura 1.

Procesul de producție a hipocloritului de calciu constă în principal dintr-o reacție de var hidratat (hidroxid de calciu) cu clor gazos prin clorinarea unei suspensii de var și sodă caustică cu precipitații ulterioare de hipoclorit de calciu dihidratat, uscat sub vid (Lewis, 2007).

Figura 1: structura hipocloritului de calciu

Reacția este: 2Cl2 + 2Ca (OH) 2 → Ca (OCl) 2 + CaCl2 + 2H2O.

Înălbitorul sub formă de pulbere nu este un amestec simplu de hipoclorit de calciu, clorură de calciu și hidroxid de calciu. Mai degrabă, un amestec constând în principal din hipoclorit de calciu Ca (OCl) 2, hipoclorit de calciu dibasic, Ca3 (OCl) 2 (OH) 4 și clorură de calciu dibasic, Ca3Cl2 (OH) 4. Este confecționat din var slab ușor umed.

Proprietati fizice si chimice

Hipocloritul de calciu este un solid granular alb care este adesea comprimat comercial în tablete și are un miros caracteristic de clor (Centrul Național pentru Informații Biotehnologice, 2017). Aspectul său este ilustrat în figura 2 (kingnod, 2015).

Figura 2: apariția hipocloritului de calciu.

Compusul are o greutate moleculară de 142,98 g / mol și o densitate de 2,35 g / ml. Are un punct de topire de 100 ° C și un punct de fierbere de 175 ° C unde începe să se descompună (Royal Society of Chemistry, 2015).

Compusul este solubil în apă, fiind capabil să dizolve 21 de grame la 100 ml de solvent. De asemenea, reacționează cu alcooli, oxidându-i la acizii carboxilici respectivi.

Hipocloritul de calciu este un puternic agent oxidant, în special în medii apoase și prin descompunere atunci când este încălzit pentru a elibera gazele de oxigen și clor. Poate reacționa exploziv cu un carbon fin divizat. Reacționează cu acetilenă pentru a forma cloroacetilene explozive.

Reacția cu alcooli poate duce la explozii. Reacțiile cu nitrometan, metanol, etanol (și alți alcooli) pot deveni violente după un timp. Reacționează cu posibilă aprindere și / sau explozie cu compuși de sulf organici și sulfuri.

Acesta descompune evoluția oxigenului, o schimbare care poate fi catalizată de rugina în containerele metalice. NCl3 puternic exploziv se formează în contact cu uree sau amoniac. Evoluează gazul clor gazos extrem de toxic atunci când este încălzit sau în contact cu acizii.

Reacționează violent cu un amestec de sulf umed, expulzând sulful topit. Combinația de hipoclorit de calciu, sulfat de sodiu hidrogen, amidon și carbonat de sodiu. Când este comprimat, provoacă incandescența materialelor, urmată de o explozie (hipoclorit de calciu, 2016).

Reactivitate și pericole

Hipocloritul de calciu este un compus instabil clasificat ca agent oxidant puternic. Este coroziv și iritant în caz de contact cu pielea, în contact cu ochii și în caz de ingestie. De asemenea, este foarte periculos în caz de inhalare.

Produsul chimic are proprietăți (efecte corozive și toxicitate respiratorie acută) care indică un pericol pentru sănătatea umană.

Deși există unele utilizări deschise, expunerea consumatorilor este suficient reglementată în conformitate cu legile apei potabile și a altor activități legate de apă, iar expunerea profesională este controlată în mod adecvat în țara sponsorizatoare pentru a asigura o manipulare în condiții de siguranță (CALCIUM HYPOCHLORITE, 2016).

Contact vizual

În caz de contact cu ochii, verificați dacă purtați lentile de contact și îndepărtați-le imediat.

Ochii trebuie spălați cu apă curentă cel puțin 15 minute, păstrând pleoapele deschise. Se poate folosi apă rece. Nu trebuie utilizat unguent pentru ochi.

Contact cu pielea

Dacă substanța chimică intră în contact cu îmbrăcămintea, îndepărtați-o cât mai repede posibil, protejându-vă propriile mâini și corp.

Plasați victima sub un duș de siguranță. Dacă substanța chimică se acumulează pe pielea expusă a victimei, cum ar fi mâinile, pielea contaminată este spălată ușor și cu grijă cu apă curentă și săpun abraziv.

De asemenea, puteți neutraliza acidul cu hidroxid de sodiu diluat sau cu o bază slabă, cum ar fi bicarbonatul de sodiu. Dacă iritația persistă, solicitați asistență medicală. Spălați hainele contaminate înainte de a-l folosi din nou.

Dacă contactul cu pielea este sever, acesta trebuie spălat cu un săpun dezinfectant și acoperă pielea contaminată cu o cremă antibacteriană.

Inhalare

În caz de inhalare, victima trebuie lăsată să se odihnească într-o zonă bine ventilată. Dacă inhalarea este severă, victima trebuie evacuată într-o zonă sigură cât mai curând posibil. Slăbiți hainele strânse, cum ar fi un guler, curea sau cravată.

Dacă victima este dificilă să respire, trebuie administrat oxigen. Dacă victima nu respiră, se efectuează reanimarea gură la gură.

Întotdeauna luând în considerare că poate fi periculos pentru persoana care oferă ajutor pentru a da resuscitare gură la gură, atunci când materialul inhalat este toxic, infecțios sau coroziv.

ingerare

În caz de ingestie, nu induceți vărsături. Desfaceți îmbrăcămintea strânsă, cum ar fi gulerele de cămașă, curele sau cravate. Dacă victima nu respiră, efectuați resuscitarea gură în gură.

În toate cazurile, trebuie solicitată asistență medicală imediată (Institutul Național pentru Securitate și Sănătate în Muncă, 2015).

Aplicații

Utilizarea principală a hipocloritului de calciu este ca înălbitor de apă și dezinfectant (hipoclorit de calciu: o substanță chimică pentru piscină și mult mai mult, SF). Compusul este adăugat sub formă de granule sau tablete pentru a acumula apa pentru a ucide germenii care pot îmbolnăvi înotătorii.

Utilizat corect, de către operatori de piscină bine pregătiți, acest compus distruge germenii care sunt capabili să provoace numeroase probleme de sănătate pentru utilizatorii piscinei.

Unele dintre acestea sunt diaree, urechea înotătorului (o durere neplăcută) și diverse infecții respiratorii, ale pielii și rănilor. Izvoarele calde și vârtejurile sunt, de asemenea, dezinfectate cu hipoclorit de calciu.

Avantajul său în comparație cu hipocloritul de sodiu este că, datorită raportului stoechiometric, are un conținut mai mare de clor, cu 65 până la 70% mai mare decât analogul său de sodiu (3v-tech, 2017).

Compusul este de asemenea utilizat ca algaecid, bactericid, deodorant, dezinfectant, fungicid și în rafinarea zahărului.

Hipocloritul de calciu este un agent oxidant general și, prin urmare, găsește o anumită utilizare în chimia organică. De exemplu, compusul este utilizat pentru clivarea glicolilor, acizilor α-hidroxicarboxilici și acizilor ceto. De asemenea, pentru a produce aldehide sau acizi carboxilici fragmentați.

Hipocloritul de calciu poate fi, de asemenea, utilizat în reacția haloformului pentru a face cloroform pe baza reacției:

3Ca (ClO) 2 + 2 (CH3) 2CO → 2CHCl3 + 2Ca (OH) 2+ Ca (CH3COO) 2

Referințe

1. 3v-tech. (2017). Hipoclorit de calciu. Recuperat de pe 3v-tech.com.
2. hipoclorit de calciu. (2016). Recuperat din cameochemicals.gov.
3. HIPOCHLORIT DE CALCIU. (2016, 22 august). Recuperat de la inchem.org.
4. Hipocloritul de calciu: o substanță chimică pentru piscină și multe altele. (SF). Recuperat de pe americanchemistry.com.
5. regnod. (2015). Hipoclorit de calciu. Recuperat de ikingnod.com.
6. Lewis, RS (2007). Dicționarul al 15-lea ediție condensată de Hawley. New York: John Wiley & Sons, Inc.
7. Centrul Național pentru Informații Biotehnologice. (2017, 15 aprilie). Baza de date compuse PubChem; CID = 24504. Preluat din PubChem.
8. Institutul Național de Sănătate și Securitate în Muncă. (2015, 22 iulie). HIPOCHLORIT DE CALCIUM. Recuperat din cdc.gov.
9. Societatea Regală de Chimie. (2015). Hipoclorit de calciu. Preluat de pe chemspider.com.